【名师一号】2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练16化学电源.docx
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1、双基限时练(十六)化学电源1随着人们生活质量的不断提高,各种电池的使用量明显增加。废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要缘由是()A回收电池外壳的金属材料B防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极答案B解析电池中含有的重金属能够严峻污染土壤,据争辩表明一节干电池能够污染1m2的土地。2下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极答案B解析在原电池中,活泼金属Zn是负极,负极失电子发生
2、氧化反应,因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极),B项错。3铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,下列结论正确的是()APb为正极,发生氧化反应BSO只向正极移动C电解质溶液密度不断减小D溶液的pH不断减小答案C解析由PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O可知,Pb为负极,PbO2为正极(原电池中失电子的物质为负极),故A项错;由电极反应式:负极PbSO2e=PbSO4,正极:PbO24HSO2e=PbSO42H2O可知:SO既结合负极Pb失电子后的Pb2,又结合正极PbO2得电子后的Pb2,
3、故SO可向正负两极移动,B项错;由于H2SO4溶液中SO不断被Pb2沉淀,故H2SO4的量不断减小,使电解质溶液密度不断减小,C项对;由总反应(或电极反应)可知,H2SO4不断消耗,c(H)不断减小,溶液pH不断增大,D项错。4科学家近年来研制出一种新型的细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为H2,H2进入以H3PO4为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH答案C解析该燃料电池中,H2为负极反应物,失电子发生氧化反应,由于电解质是H3PO4,呈酸性,故H2失电子后直接生成H。5锂电池是新一代高能电池,
4、目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是()ALi是正极,MnO2是负极B放电时负极的反应式为Lie=LiC放电时正极的反应式为MnOe=MnO2D电池放电时,产生高锰酸根离子答案B解析A项Li是负极,MnO2为正极;C项放电时,正极的反应是MnO2e=MnO;D项电池放电时,产生的是MnO,不是MnO。6质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C电池的总反应为O22H22H2OD正极的电极反应为O24H4e=2H2O答案D解析原电池的负极是还原剂失去电子发生氧化反应的电极
5、,正极是氧化剂得到电子发生还原反应的电极,质子交换膜燃料电池中氢气是还原剂,氧气是氧化剂,A、B项均不正确;燃料电池是将化学能转化为电能的装置,电池总反应式不能写“点燃”,C项不正确;正极发生的反应是O2得电子生成O2,进一步结合传导至正极的H生成H2O。7LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量削减D放电时电池正极
6、反应为:FePO4Lie=LiFePO4答案CD解析加入H2SO4消耗金属Li,A项不正确;放电时电池内部Li向正极移动,B项不正确;充电时正极发生反应LiFePO4e=LiFePO4,会消耗正极材料LiFePO4,C项正确;放电时电池正极发生还原反应,电极反应为:FePO4Lie=LiFePO4,D项正确。8设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是()A正极反应为H22e=2HB在电池工作时,H移向负极C电池正极发生氧化反应D以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液肯定的pH答案D解析正极发生还原反应,电极反应式为Cl22e=2Cl,A、C两项错;电
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