河北省衡水市冀州中学2022届高三复习班上学期期中考试化学试题A卷-Word版含答案.docx

试卷类型：A卷 河北冀州中学
2021—2022学年度上学期期中考试
高三班级高三 化学试题
考试时间90分钟 试题分数100分
可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32
Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—15每小题2分，16—25每小题3分）
1、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是由于铁能与该农药中的硫酸铜起反应，该反应中 （ ）
A，铁是氧化剂，被氧化
B、硫酸铜是氧化剂，失去电子
C、该反应既是离子反应，又是氧化还原反应
D、反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
2、生活中常用到一些化学学问，下列说法中不正确的是    （ ）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是由于硫酸钡不溶于水
B．红葡萄酒养分丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某养分成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，由于水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
3、下列说法正确的是 （ ）
A、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，则该气体的相对分子质量为40g/mol
B、配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要量取98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸体积为13.6 mL
C、人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间，某人血糖监测结果为920mg/L，则该人血糖偏高
D、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为1:1
4、己知丙烷的燃烧热△H=—2215kJ·mol—1，若确定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 （ ）
A． 55 kJ B．221.5 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
5.下列指定微粒的数目不相等的是 ( )
A．等物质的量的水与重水含有的电子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数
6．有A、B、C、D四种短周期主族元素。原子序数依次增大，A、B元素的最高化合价与最低化合价代数和均为0，C、D同主族，C、D的原子序数之和为B的4倍，下列说法不正确的是：
A、氢化物稳定性C＞D＞B
B、BC2与DC2两种气体都能与CaCl2溶液反应产生沉淀
C、B、C、D三种元素组成的含氧酸根至少有4种
D、Cu单质与A的氧化物、B的氧化物、C单质能生成一种新物质碱式碳酸铜，该反应属于化合反应
7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.加热溶液，产生的气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，确定是NH3
8、某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42—离子的个数比为 （   ）
　　A.1:2        B. 1:4        C .3:4        D.3:2
9、下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）
　 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2—
　 B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42—、I‾
　C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
　D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42—

10、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 (　　)
选项
离子或分子
要求
A
K＋、SO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(SO)
B
Fe3＋、Na＋、NO、ClO－
溶液pH＝1
C
Na＋、Al3＋、Cl－、SO
滴加氨水马上有沉淀产生
D
NH、Ba2＋、NO、CH3COOH
滴加NaOH溶液马上有气泡产生

11、某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发觉溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量削减。则加入的试剂可能是 （ ）
A． 盐酸 　 B. 双氧水　　 C. 过氧化钠　　D. 氯化钡溶液
12、下列反应中，调整反应物用量或浓度不会转变反应产物的是 (　 　)
①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧
A．①④⑦ B．①②④⑤ C．③⑦ D． ③⑤⑦
13、某同学用烧碱固体配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是 （ ）
A、该同学使用的玻璃仪器共有3种
B、该同学配制溶液时遗忘冷却，使配制溶液浓度偏小
C、该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低
D、该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高
14、对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下试验： （ ）
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 (　　)
A.Br－ B.SO C.H2SO3 D.NH
15、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH + 2CO32－
D．把Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
16、做试验时不当心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42—+H+ → CO2↑+ Mn2+ +（ ），关于此反应的叙述正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．配平该反应，电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是16
17、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为 （　　）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1
18、甲、乙、丙、丁四种易溶于水物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ）
A. 甲溶液含有Ba2＋ B.丁溶液含有Mg2＋
C. 丙溶液含有Cl－ D. 乙溶液含有SO42－
19、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
B．2 mol SO2和1 molO2 混合在催化剂存在条件下反应，反应后分子总数小于2 NA
C．18g D2O中含有的质子数为9NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

20、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （　　）
A．2：4：1 B．3：2：1
C．2：3：1 D．4：2：1
21、下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是 （ ）
选项
目的
分别方法
原理
A
分别溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
C
分别沙子和金
筛选法富集
金的密度大于沙子
D
除去CO2中少量的SO2
饱和碳酸钠溶液洗气
SO2与碳酸钠溶液反应生成CO2

22、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子 B．Cl－确定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH确定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋确定不存在，K＋可能存在
23、黑火药是中国古代的四大制造之一，其爆炸的热化学方程式为： （ ）
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 ，则x为 （ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
24、常温下，将确定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
　A．原合金质量为 0.92 g　
B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56　
D．图中V2的值为60
25、将确定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积确定为2.24L
C．参与反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时，参与反应的硝酸的物质的量确定是0.4mol

II卷（共40分）
26、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，据此回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置__________________
（2）五种元素简洁离子半径由小到大的挨次为____________________（用离子符号表示）
（3）写出C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_______________________
(4) A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为____________
27、（14分）
I、同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
（1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4 、H2O和O2，假如H2O2中氧原子是示踪原子（18O），反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
（2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)==== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
（3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你以K35ClO3进行同位素失踪完成反应方程式。
II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂，确定条件下金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推想并回答：
(1)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______ ___。
(2) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_______ ___。
(3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式____ _______。
(4) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯洁的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲确定是纯洁的。推断该同学设想的制备和验纯方法的合理性_ ___（填“合理”或“不合理”）。
28、（6分）
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－
现对该废水样品进行以下争辩：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气马上变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
依据上述试验，回答下列问题：
（1）该废水中确定含有的阴离子是　　　　　　　　　；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：　　　　　　　 ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若把握溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 + 　　　
29、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋
阴离子
OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO
(1) 若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
① A的化学式为_____________。
② A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。
(2) 若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
① A的化学式为_____________。
② 经分析上述过程中溶液变黄的缘由可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ_________________ __ __；
Ⅱ____________________ _________________。
③ 请用一简易方法证明上述溶液变黄的缘由______________________ _________。

高 三 往 届 化 学 参 考 答 案
A卷
CABAD BBACC CDCBB DABBA CBACB
B卷
DABAD BBACC DDCBB DABBD CBACB
26【答案】（1）第三周期第VIIA族
（2）Al3+＜Na+＜O2—＜Ca2+＜Cl—
（3）H++AlO2—+H2O=可逆=Al(OH)3=可逆=Al3++3OH—（4）次氯酸钙
27【答案】18O2；73.3g.mol－1；2K35ClO3+4HCl== 2KCl+Cl2+235ClO2+2H2O
【答案】4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl
（2）NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2↑
（3）3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH
（4）不合理（制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HCl气体也可能会和Na反应，故固体中有可能混有NaCl。验纯过程中不合理，产物中可能会有Na剩余，和水反应也会产生H2，同时可能也还有NaCl杂质）
28、（1）NO3－　 SO42－;
（2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
（3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O　；
29 (1) ①NH4HSO4　
②H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
(2)① FeI2② 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋
(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理答案即可)