2020年高考化学单元评估检测(一)(鲁科版-福建专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(一)第1章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.Na2O2中阴阳离子数目之比为11B.反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.反应最多能产生0.05 mol O2D.、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组
2、是()A.Cu2+、Ba2+、Cl-、NB.K+、Al(OH)4-、Cl-、SC.Ca2+、Mg2+、N、HCD.Na+、Cl-、Fe2+、S3.已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置,试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。表中由试验现象得出的结论完全正确的是()选项试验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性4.(2021泉州模拟)用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正
3、确的是()A.1 mol Na2O2晶体中含离子总数为4NAB.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.常温常压下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L,质量为28 gD.常温下16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA5.(猜想题)确定温度下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度上升而快速降低,下列叙述中正确的是()A.将饱和氯水升温,连续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线bB.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液中c(H+)变化如曲线cC
4、.降温,连续通入Cl2时,溶液中c(H+)的变化曲线如bD.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)6.(2022漳州模拟)下列条件下,两瓶气体所含的原子数确定相等的是()同质量不同密度的CO和N2同温同体积的H2和Cl2同体积同密度的C2H4和C3H6同压同体积的N2O和CO2A.B.C.D.7.(2021黄石模拟)青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移
5、到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全布满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下,布满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-1二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)标准状况下,容积为VmL的烧瓶布满NH3。(1)集满空气时,该烧瓶为ag,则集满NH3时的质量是_g。(2)烧瓶中气体的原子总数是_个。(3)用烧瓶中的NH3做喷泉试验
6、,水布满烧瓶,假设NH3没有损失,该溶液中溶质的质量分数为_,物质的量浓度为_molL-1溶液的密度为gmL-1。9.(15分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。(1)若接受18 molL-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学:量取浓硫酸,当心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2次3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目
7、的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时,不当心液面超过了刻度线,处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B.当心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C.经计算加入确定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中当心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_。(4)配制上述溶液,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线10.(13分)工
8、业上生产高氯酸时,还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:NaHSO4溶解度随温度的上升而增大,适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90。请回答下列问题:(1)反应器中发生反应的化学方程式为_,冷却的目的是_,能用蒸馏法分别出高氯酸的缘由是_。(2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替,同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的缘由是_。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是由于它们都具有_,请
9、写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式_。11.(18分)(探究题)某校化学试验爱好小组为了探究在试验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的试验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:(1)下列方法中,可制得Cl2的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热;MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热;NaClO和浓盐酸混合;K2Cr2O7和浓盐酸混合;KClO3和浓盐酸混合共热;KMnO4和浓盐酸混合。A.B.C.D.全部可以(2)写出试验室制取Cl2的离子方程式_。(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足
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