《与名师对话》2020高考化学总复习课时作业2-第一章-化学计量在实验中的应用-Word版含解析.docx

课时作业(二)
(时间：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2022年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
(　　)
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析：A中“1 L水”，溶液体积不愿定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不愿定是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案：B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (　　)
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为1.2 NA(忽视H＋和OH－)[来源:学科网]
B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO总数为0.2NA
解析：A项2 L溶液中的阴、阳离子总数为2 L×0.2 mol/L×3NA＝1.2NA，A正确；B项500 mL溶液中NO浓度为0.4 mol/L，B错误；C项正确；D项，500 mL溶液中NO总数为0.5 L×0.2 mol/L×2NA＝0.2NA，D正确。
答案：B
3．(2021年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是
(　　)
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，C项错误。
答案：C
4．VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 (　　)
A.mol/L　　　　　 B.mol/L
C.mol/L D.mol/L[来源:学|科|网Z|X|X|K]
解析：所求溶液为原溶液稀释16倍后的溶液。原溶液中c(Al3＋)＝mol/L，c(SO)＝×mol/L，则稀释后溶液中(SO)＝××mol/L。
答案：C
5．试验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 (　　)

A
B
C
D
容量瓶规格
1000 mL
950 mL
1000 mL
500 mL
CuSO4质量
152 g
152 g
160 g
80 g
解析：依据容量瓶的规格，试验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950 mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol－1＝160 g，A项错误。故选C项。
答案：C
6．(2022年南宁模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有 (　　)
A．1处　　　 B．2处　　　
C．3处　　　 D．4处
解析：两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。
答案：B
7．(2022年潍坊模拟)配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列试验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 (　　)
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发觉液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
解析：B项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，状况与B项相反；A、D两项易推断会偏小。

答案：C
8．下列说法正确的是 (　　)
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度转变为1.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)照旧是3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
解析：A项，等体积混合后，溶液体积不愿定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不愿定为1.5 mol·L－1；B项，3 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，混合后，溶液中的c(Cl－)不是3 mol·L－1；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。
答案：C
9．(2021年河北石家庄其次次质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不行能是 (　　)
A．35.3 g　　 B．33.5 g　　
C．32.3 g　　 D．11.3 g
解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe­(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不行能。
答案：A
10．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是(　　)
A．2.88 mmol/L B．0.008 mol/L
C．95 mg/dL D．52 mg/dL
解析：A项，2.88 mmol/L<3.61 mmol/L，偏低；B项，0.008 mol/L＝8 mmol/L>6.11 mmol/L，偏高；C项，×≈5.28 mmol/L，这个值在正常范围内，符合要求；D项，×≈2.89 mmol/L，偏低。
答案：C
11．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 (　　)[来源:Z,xx,k.Com]
①w＝×100%　②c＝　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
A．②④　　　 B．②③　　　
C．①③　　　 D．①④
解析：氨水质量分数的计算中，溶质按NH3计算，而不是按NH3·H2O计算，①错误；氨水的密度小于1，与等体积的水混合后，其质量分数应小于0.5w，③错误。
答案：A
12．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为(　　)
A．10%　　　 B．15%　　　
C．20%　　　 D．25%
解析：解答晶体析出问题，确定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，100 g原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
试验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为______g(保留到小数点后一位)
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是____________________
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以实行哪些措施？________________________________
④冷却后将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应实行什么措施？__________________________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至离刻度线1～2 cm处应如何操作？__________________________________
(1)上述试验中使用容量瓶前应检验________________________________。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_____________________。
解析：娴熟把握确定物质的量浓度溶液的配制方法，留意各步的操作要点，误差分析依据c＝推断。
n＝cV＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，
m＝n·M＝0.1 mol×74.5 g·mol－1＝7.5 g。
答案：①7.5　②托盘天平　③搅拌　④转移过程中用玻璃棒进行引流　⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切　(1)容量瓶是否漏水　(2)偏低　(3)重新配制
14．(8分)把2.0 mol·L－1 CuSO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为________。[来源:学科网ZXXK]
(2)混合液中H＋的浓度为________mol·L－1，SO的浓度为________mol·L－1。
(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：(3)加入足量的铁粉后发生如下反应：
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
反应后的溶液是FeSO4溶液。依据电荷守恒知c(Fe2＋)＝c(SO)＝1.5 mol·L－1。
答案：(1)1.0 mol·L－1　(2)1.0　1.5　(3)1.5
15．(16分)(2022年常州模拟)试验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：
(1)如下图所示的仪器中配制溶液确定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A．配制确定体积精确     浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．精确     稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在试验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。
(4)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。假照试验室有15 mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。
解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液确定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液需用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 ·mol－1＝2.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
(4)由稀释前后物质的某量相等，V(浓)＝＝ L＝ L＝13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒
(2)BCE
(3)2.0　小于　小于
(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
16．(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽视不计)。
解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则
w(H2SO4)＝×100%＝%
(2)硫酸与水等体积混合(忽视溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。
(3)依据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度确定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。
答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于