化学试题示例-2资料.doc
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1、化学试题示例_2精品文档化学试题示例(一)选择:燃烧太阳能或生物能1.(2分)化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝、资源循环”。例如,燃料燃烧产物 燃料,这样既可解决能源问题,又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 【 】A. 为物理变化,为化学变化 B.均为物理变化C. 为化学变化,为物理变化 D.均为化学变化答案:【D】2.(2分)下列各组物质,前者是单质,后者是混合物的是 【 】A.铜、锰酸钾 B.白磷、冰水混合物C.水银、液态空气 D.硫粉、氧化铝答案:【C】3.(2分)甲、乙两同学分别按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是: 将反应前的装置放在各自天平的
2、左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡;取下装置,甲:挤压胶头;乙:将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图C所示;把装置放回各自的天平上。待天平平稳后,两同学的天平所处的状态是 【 】A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡稀硫酸镁粉镁粉答案:【A】 A B C(二)填空1.(2分)地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧(O),该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化物,它们和臭氧(O3)及氧(O)能发生如下反应:O3+NO=NO2+O2,O+NO2=NO+O2。上述两个反
3、应循环,其总反应的化学方程式为 ,氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。答案:O3+O=2O2;催化。(各占1分)2.(2分)经研究表明,腌制食品中会产生二甲基亚硝胺(CH3)2NNO,这种物质易引发癌变。它是由 种元素组成的,每个分子中共有 个原子。答案:5;11。(各占1分)3.(2分)已知A、B两种物质反应生成C:A+BC。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是 。答案:A:5g,B:4g或A:6.5g,B:2.5g。(各占1分)(三)简答1.(3分)什么是“温室效应”?“温室效应
4、”会给环境带来哪些影响?为防止“温室效应”的增强应采用哪些措施?答案:(1)由于人类的乱砍滥伐,森林遭到严重破坏,再加上人类能源消耗的急剧增加,大气中的二氧化碳含量不断上升。大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃那样盖在地球表面,使地球吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象即为“温室效应”。(2)影响:全球变暖将可能导致两极冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市,洪水泛滥,土地沙漠化,农业减产等。(3)措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。2.(2分)请你用所学知识来证明氯酸钾中既含有氯元素,又含有氧元素。答
5、案:在试管中装入少量氯酸钾,在酒精灯上加热,待加热熔化至有气泡产生时,用带火星的木条插入试管口,木条复燃,说明有氧气产生,证明氯酸钾中含有氧元素。待试管中剩余物质冷却后,加适量水使其溶解,向试管中滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明有AgCl生成,证明氯酸钾中含有氯元素。3.氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点:石油、煤、天然气等资源蕴藏量并不是无限的,而氢气可以用水作原料来制取;燃烧相同质量的氢气和汽油,前者放出的热量约是后者放出热量的3倍;氢气的燃烧产物只有一种水。根据以上短文内容,请归纳总结出氢气作为能源的几大优点。答案:(1)资源丰富;(2)燃烧时放
6、出的热量高;(3)易燃烧;(4)燃烧产物是水,无污染,是可再生能源。(四)计算题1.(8分)煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫元素,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8103Kg。(1)试计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克?(计算结果保留一位小数,下同)(2)该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品50mL,用含碘4107g的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。(废气中二氧化硫的含量不
7、得超过0.15mg/m3)答案:(1)192.0Kg;(2)SO2的含量为4mg/m30.15mg/m3,所以超标。2.(5分)取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应)。将生成的气体通入过量澄清石灰水中,生成40g沉淀。试通过计算分析23.2g气体的成分和质量。答案:CO2:17.6g;CO:5.6g。3.(5分)取16g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水)放入85.8g水中,配制溶液,过滤后,取出10g滤液,向其中加入氯化钡溶液20.8g,恰好完全反应,生成沉淀2.33g。求:(1)原硫酸钠的纯度; (2)滤液中溶质的质量分数。答案:(1)88.75%;(2)14.
8、2%三、典型例题分析(一)选择题1.下列物质的分类中,后者一定包括前者的是 【 】A.化合物、纯净物 B.氧化物、碱性氧化物C.混合物、溶液 D.盐、酸式盐答案:【A】分析:本题考查的是物质的分类, 混合物物质 单质 纯净物 化合物 纯净物包括化合物,所以A正确。2.下列说法正确的是 【 】A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子B.凡是质子数相同的粒子都是同一种元素C.原子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子的质量一定比原子大答案:【A】分析:构成物质的粒子有分子、原子、离子,所以A正确;而B,具有相同质子数的同一类原子总称为元素,不包括多个原子所形成的分子,如水分子(H2O)、氖原子(Ne)
9、都含有10个质子,但前者由两种元素组成,后者由一种元素组成,不能划为同一种元素,故只有质子数相同的单个原子或离子才能称之为属于同一种元素;C,原子是化学变化中的最小粒子;D,分子不一定比原子的质量大,如氢分子(H2)比铁原子(Fe)的质量小。3.下列物质加入盐酸中,溶液的pH值不会明显改变的是 【 】A.Zn B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH答案:【C】分析:本题主要考查酸的化学性质。反应后,pH值无明显变化,主要是因为反应前后溶液的酸碱度基本相同,即H+个数无明显变化。A:Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H+个数明显减少,pH值增大;B:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
10、2O+CO2,H+个数减少,pH值增大;C:AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,虽然消耗了HCl,但同时又生成了HNO3,H+个数并未改变,pH值不变;D:NaOH+HCl=NaCl+H2O,H+个数明显减少,pH增大。(二)填空题1.质量相等,溶质质量分数也相同的氢氧化钠和稀盐酸充分反应后,滴加紫色石蕊试液,溶液呈 色。 答案:红分析:本题主要考查中和反应的三种情况(恰好完全反应、酸过量、碱过量?)以及指示剂在这三种情况中的变色问题。先根据化学方程式计算酸、碱反应的质量比,再依题意进行判断: NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5由化学方程式可知:每40份质量的NaOH和36
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