广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题与答案分析资料讲解.doc

2017年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题与答案分析精品资料2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题与答案分析7化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是 A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】D【解析】Na2S作为Cu2+和Hg2+的沉淀剂是因为S2-与Cu2+和Hg2+的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性没有对应关系。8下列关于有机化合物的说法正确的是 A分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应【答案】A【解析】A选项中把碳链C1C2C3编号，两个Cl原子可以取代1,1，1,2，1,3，2,2四种位置，共有4种同分异构体，故A正确。B选项中聚乙烯中的没有双键。C选项产物应该为1,1,2,2-四溴乙烷。D选项油脂与氢氧化钠发生的是水解反应。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22. 4L己烷含有的共价键总数为19NA B1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA C1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32- 和HCO3- 离子数之和为0.1NA D密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA【答案】B【解析】A选项中己烷在标况下是液体，故A选项不对。B选项中1mol Cu完全反应变成Cu2+失去电子数为2mol，故B对。C选项中根据物料守恒，CO32- 和HCO3-和H2CO3的浓度之和才等于0.1mol/L。故C不对。D选项中合成氨的反应是可逆反应，不管条件如何1.5mol H2与0.5mol N2充分反应不可能全部转化成NH3，NH3的分子数应该小于NA。10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制100mL 0.1000 molL-1 H2SO4用量筒量取20mL 0.5000 molL-1 H2SO4于烧杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的HCl将Cl2与HCl混合气体通过饱和的NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN【答案】C【解析】A选项，精确配制0.1000 molL-1 H2SO4需要用容量瓶，A错误。B选项混合气体通过饱和的NaHCO3溶液会产生CO2气体杂质，正确操作应该将混合气体通过饱和的NaCl溶液。D选项将稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2+，方法错误。11.Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B电池负极附近溶液pH升高 C正极反应式为Ag2O +2e - +H2O = 2Ag +2OH-D负极会发生副反应2A1+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2【答案】B【解析】B选项，电池负极发生的反应为：Al 3e- +4OH- = AlO2- + 2H2O，OH-浓度减小，pH应降低。12.T时，在20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液中滴人0.10 molL-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3 BM点对应的NaOH溶液体积为20.00mL CN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】C【解析】A选项，不加入NaOH时，0.10 molL-1CH3COOH溶液的pH为3，即H+的浓度与CH3COO-的浓度为10-3molL-1，平衡时CH3COOH的浓度约等于原CH3COOH的浓度，即0.10 molL-1，故CH3COOH电离平衡常数Ka=10-310-3/0.1=10-5。B选项，若加入NaOH体积为20.00mL，刚好中和生成CH3COONa，水解呈碱性，与题目不符。D选项，N点可以理解为中和点，NaOH与CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molL-1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是 A单质的沸点：WX B简单离子半径：ZYX CW与其他3种元素均能形成共价化合物 DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物【答案】D【解析】由“r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molL-1 r溶液的pH为13”可以知道r为一种强碱，可能为NaOH，KOH等，工业上利用两种物质电解生成碱和两种气他单质，可以联想到氯碱工业，电解饱和食盐水。可以得出这四种元素分别为H、O、Na、Cl。A选项单质的沸点H2O2-Na+，B错。C选项，Na元素与其他元素形成的是离子化合物，C错。D选项，O与其他3种元素可以形成H2O2、H2O，Na2O、Na2O2，ClO2、ClO2、Cl2O3等，故D正确。26（14分） SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。 (1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，装置的连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。(2)用右图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液氨水步骤I空气步骤II (3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向l00mL c0 molL-1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。 为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)_=_100%（用实验方案中的物理量表示）【答案】(1)H2SO4 + 2NaHSO3 =SO2 + 2H2O + Na2SO4或H2SO4 + NaHSO3 =SO2 + H2O + NaHSO4bcgfd（2）氧化 FeCl3溶液 溶液由棕黄色变成浅绿色 SO2 + 2Fe3+ + 2H2O=SO42- + 2Fe2+ + 4H+（3）取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶，用浓度为c molL-1的KMnO4滴定，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL（8c0-cV）/8c0(其他合理答案也给分)27.（14分） 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为： Zn+2H2O+2MnO2 = Zn(OH)2+2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： 回答下列问题： (1) MnOOH中，Mn元素的化合价为_。 (2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有_。 (3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 molL-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38 （离子浓度小于110-5 molL-1即为沉淀完全） (4)“电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_（填化学式）。 (5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。 (6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过510-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_%的金属锌未参加反应。【答案】(1)+3（2）C（3）H2O2（或KMnO4） 3 6（4）Mn2+ -2e- +2H2O =MnO2 + 4H+ H2SO4（5）2MnOOH + 6HCl = Cl2 + 2MnCl2 + 4H2O（6）8728.（15分） 氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)4N2 (g) +6H2O(g) H0 (1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：NO+O3NO2 +O2 NO2 +ONO+O2常温下反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则反应O3 +O2O2的平衡常数K=_（用K1、K2表示）。氮氧化物在该反应中的作用是_。 (2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是_、_。该法可能发生副反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)，减少副反应的主要措施是_、_。 (3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。 工业上选择催化剂乙的原因是_； 在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210）NO的转化率_（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。(4)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素(NH2)2CO还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_。（不考虑副反应）【答案】(1)K1K2 催化剂（2）降低温度、减小压强 选择合适的催化剂、控制O2用量（3）低温下有很强的催化活性(或在较大的温度范围内有较高催化活性)一定不是 催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）（4）3:135.化学选修3：物质结构与性质（15分） 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 (1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未成对电子。 (2) Fe3+、CO3+与N3-、CN-等可形成络合离子。 K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_，1molFe(CN)63-中含有键的数目为_。 Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_，C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。 已知N3-与CS2为等电子体，则N3-的空间构型为_。 (3)化合物FeF3熔点高于1000，而Fe(CO)5的熔点却低于0，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是_。 (4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度p=_gcm-3。（列出计算式即可）【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 5（2）sp 12NA6 N N原子2p轨道上的电子为半满，相对稳定，更不容易失去电子直线型（3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5（4）36.化学选修5：有机化学基础（15分）石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息：Na，20 B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 RX + RX RR（X为卤素原子，R、R为烃基） 回答以下问题： (1)B的化学名称为_，E的结构简式为_ (2)G生成H的化学方程式为_。 (3)J的结构简式为_。 (4)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_。 (5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_（写出其中一种的结构简式）。 (6)参照上述合成路线，以2-甲基已烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：_。【答案】仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11