常见的化学反应的练习资料讲解.doc

常见的化学反应的练习

精品文档
中考科学化学部分：常见的化学反应
一、选择题
1．航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（　　）
　A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．都是大气污染物
B．都能与水反应
　C．都能还原氧化
D．都能通过碳与氧气反应制得
①白磷燃烧
③红磷不燃烧
②白磷
不燃烧
铜片
80℃的水
3．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　）
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
4．集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A. ①或② B. ②或③ C. ①或④ D. ③或④
5．王宁同学从资料中查得白磷的着火点是40℃，他将一小从白磷放入800℃的水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白放燃烧了起来。除温度达到着火点这一因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是（　　）
　 A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气
B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧
C．白磷这一可燃物特别容易燃烧
D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来
6．下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是（　　）
A.CO2+H2O=H2CO3 B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
C.CO2+C2CO D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
7．下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。
热水
热水

小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
8．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．反应中MnO2是催化剂
B．反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 　　
D．生成物LiMnO2为氧化物
9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
10．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（　　）
A．可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法
C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同
11．吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（　　）
A．东南风降低了木船的着火点
B．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D．相连的曹军木船没有及时隔离
12．下列反应属于氧化反应的是（　　）
A．水+二氧化碳碳酸　　　　　　　B．氧化汞汞+氧气
C．甲烷+氧气水+二氧化碳　　D．水氢气＋氧气
13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ）
A．跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光、放热现象
D．它与其他物质的反应都有火焰产生
14．物质在空气中发生燃烧、缓慢氧化，其共同点是 （ ）
①都产生热量 ②都发光 ③都是氧化反应 ④都需要点燃
A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④
15．有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当作古钱币贩卖，从中获取暴利。以下关于铜生锈的过程的说法正确的是　　（　 　）
A．只不过是一种表面处理的过程　　　　　
B．是一种氧化反应过程
C．铜本身没有发生变化　　　　　　　　　
D．应属于一种物理变化过程
16．符合下图装置设计意图的有：
①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明CO得氧后的产物是CO2
④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染
A、①② B、②④　 C、②③④ D、①②③④
17．工业上制硅的反应方程式为：SiO2 + C = Si + CO2 ，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应为置换反应 　　　B.碳表现出还原性
C. SiO2发生了氧化反应 　　　D.碳是还原剂
18．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（　　）
A.阴影1：C+O2 点燃 CO2
B.阴影2：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D.阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
19．碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等是我们初中科学所学的核心知识。右图是几种物质的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有（　　）
A、一个 B、二个 C、三个 D、四个

②塑料
①压电陶瓷
(产生电火花)
③通风口
⑤燃料(丁烷)
④铁皮
20．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 ( )
A．①③⑤
B．①③④
C．①②③
D．①②④
二、简答题
21．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
    (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
22．1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是 。
23．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X的化学式为 。
(2)在物质的分类中，CO属于 。(填标号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)从图中任选一种物质，它的一种用途 。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
24．我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
　(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
25．小科发现取自实验室的镁带表面有黑色物质，黑色物质是什么?会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁?
（1）小科把磨去黑色物质的镁带放在 　 (填化学式)中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论：黑色物质不是氧化镁。
（2）进一步查阅资料后获知，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。由此，小科认为原来的结论 　　 。
A．正确 B．不正确 C．可能不正确
（3）小科又开始了进一步的探究……[
此探究过程给你的启示是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后，取出点火，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
所用酒精体积分数
95%
65%
55%
15%
5%
实验现象
酒精烧完
棉布烧坏
酒精烧完
棉布无损
酒精烧完
棉布无损
不燃烧

（1）请推测⑤的实验现象是 。
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因是 。
（3）实验室的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是 。
27．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
① SiO2+2C高温Si+2CO↑ ② Si+2Cl2高温SiCl4 ③ SiCl4+2H2高温Si+4HCl
　(1)上述反应中属于化合反应的是 　　　　　　 (填序号)；
　 (2) SiO2中硅元素的化合价为 　　　　　　　 。
三、实验探究题
28．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点　　见表：

Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___　　__之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
29．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
　⑴ 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。
⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：
A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是 　 。
⑶ 讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 　　　　　 。
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 　 ，处理的方法是 。
四、分析计算题
30．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。
　Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。

参考答案
一、选择题
CDCCA　　BBCAB　　ACABB　　DCCBA
二、简答题
21．(1)升高温度，可以加快化学反应速率。
   　 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。
 　   (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率
22．拉瓦锡的“燃烧氧化说”认为物质燃烧是吸收了空气中能够助燃的部分；剩下了不能够助燃的部分，可见空气是由性质相反的两种气体所组成（即氧气和氮气），不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。
23．(1)CO2 (2)D (3)CO可作燃料 (4)C+O2CO2 (合理答案均可)[
24．(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O (2)减小，空气 (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大
25．（1）O2　　（2）C　　（3）略（在科学方法、科学精神和科学本质等方面有感悟的均给分）
26．(1)不燃烧 (2)酒精蒸发吸热使温度达不到棉布的着火点 (3)灯芯上酒精蒸发掉
27．（1）② （2）+4
三、实验探究题
28．【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】 l535℃～l538℃
【拓展延伸】
(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)6Fe203 高温 4Fe304+02↑
(3)由黑色变成红棕色
29．⑴ 氢(或氢和氧) ⑵ 澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色固体变为红色 ⑶ 支持 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 缺少尾气处理装置 将尾气通到酒精灯的火焰上
四、分析计算题
30．（1）① ①②③ （2）①2CO+4H2一定条件CH3OCH3+H2O ②将铁从铁矿石中还原出来（或作还原剂） （3）Ⅰ①将装置内的空气排净 ②不需要。因为实验中要持续通入氮气，直到反就应完成后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸 ③偏小 氢氧化钠溶液增重的质量是困一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小 Ⅱ 13.8%

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除