化学反应的速率和限度习题及答案知识讲解.doc
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1、化学反应的速率和限度习题及答案精品文档化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8molL1s1”所表示的意思是时间为1s时,某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显C熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,是正值,是反应的平均速率,其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1,所以A、B错误;对于无明显现象的化学
2、反应来说,无法通过现象体现反应速率的大小,所以D不正确。2、对于反应:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,下列说法正确的是( A )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min
3、1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL1B据图可知,4min时化合物Bilirubin的浓度为20molL1,8min时其浓度为10molL1,因此48min间的平均反应速率为2.5molL1min1。进一步分析图像可知04min间的平均分解速率为5.0molL1min1,由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化,因此可估算812min间平均分解速率为1.25molL1min1,1216min间平均分解速率为0.625molL1min1,因此16min时反应物的浓度大致应为10molL11.25molL1min1
4、4min0.625molL1min14min2.5molL1,故B项正确。2、反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了045 mol,则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )Av(NH3)0010 molL1s1Bv(O2)0001 0 molL1s1Cv(NO)0001 0 molL1s1Dv(H2O)0045 molL1s14、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2O22NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为01 molL1s1,则6 s末NO的浓度
5、为( C )A12 molL1 B大于12 molL1C小于12 molL1 D不能确定5、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),经5 分钟后,测得D的浓度为05 molL1,c(A)c(B)35,C的平均反应速率是01 molL1min1。A在5 min末的浓度是_,B的平均反应速率是_,D的平均反应速率是_,x的值是_。6、在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( C )增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D7、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3
6、(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( C )Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min18、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反
7、应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( A )A若t115 s,生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段可能是增大压强9、在一密闭容器中发生反应N23H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是_ACDF_(填选项)。At0t1 Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的
8、一个条件是(填选项)。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_C_;t3时刻_B_;t4时刻_E_。(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_A_(填选项)。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_5:6_。10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_;(3)实验室中现有N
9、a2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1_,V6_,V9_。该同学最后得出的结论为:当加
10、入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。17.5当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应:CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn微电池,大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池,都可以加快生成氢气的反应速率,故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快
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