焓变反应热复习课练习题总结(带答案)资料讲解.doc

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1.下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0
C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ的热量
D．在101 kPa,25℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
2.下列热化学方程式中，正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
3.下列说法正确的是 ( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ
4.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　)
A．40% B．50% C．80% D．90%
5.已知：C(金刚石，s)C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
6.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1 mol化学键时所放出
的能量/(kJ/mol)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol
7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4的熔点比P4高 B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D．N4是N2的同系物
8.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4 (g)； △H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
A． N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
B． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
C． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542.7 kJ/mol
D． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059.3 kJ/mol
9.一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物
ΔH/(kJ·mol－1)
化合物
ΔH/(kJ·mol－1)
甲烷
－891.0
正丁烷
－2878.0
乙烷
－1560.8
异丁烷
－2869.6
丙烷
－2221.5
2­甲基丁烷
－3531.3
下列说法正确的是(　　)
A．正戊烷的燃烧热大约是－3540kJ·mol－1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝1560.8kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
10.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol[来源:学科网]
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
11.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol
下列有关说法正确的是(　　)
A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小
C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
12.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，
1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　)
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．2.6∶1
13.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

14.写出下列反应的热化学方程式。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________。
(2)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ/mol
(2)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJ/mol
(3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
15. 2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中A、C分别表示________、________。
(3)从化学键的角度分析，E、F分别代表什么意义？E________；F________。
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？________。[来源:学.科.网Z.X.X.K]
(5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
17..实验:50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的
一种玻璃仪器是_____________。
(2) 大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
是__________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际，该实验在________中进行效果更好。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（6）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
(7)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数　 
( J! e& j4 ?$ A7 P. b2 D7 _
起始温度t1℃
1 F5 `: h W, f1 A
终止温度t2/℃
( D; e4 Z/ Q3 E) h0 W
温度差平均值
(t2－t1)/℃
( [6 M6 S; _! ]! \$ O
H2SO4
" V' E- D% c; I G4 Y" d2 `9 \
NaOH
# I# d7 T, _! `. h. N
平均值
1 _( ]7 U& b- ]9 _- f; S1 Z+ @) [
1
26.20 Y9 Z: N+ Z% ]% f6 ?% W
26.0
26.1( A+ E1 h3 J- I# T2 I- `
29.5

9 f* N9 ?4 a6 [/ P* ]! D
26 N; G, W3 ?0 e/ i7 L* E
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为50ml0.55 mol/L NaOH溶液和50ml0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

只供学习与交流