广东省中山市2021届高三下学期第二次模拟考试化学试题-Word版含答案.docx

广东省中山市2021届高三下学期其次次模拟考试理科综合试题
留意： 本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷 （选择题共118分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-
7.D
命题立意：考查离子共存问题。
解析：A中H+与HCO3-不能共存；B中Al3+与NH3·H2O不共存；C中SO32-与Cl2不能共存；D正确。
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
8.C
命题立意：考查阿伏加德罗常数。
解析：A镁原子最外层有2个电子，24g镁原子为1mol，故含电子2mol即2NA，A错；B中乙酸为弱酸，在溶液中部分电离，故H+数小于0.1NA，B错；C中一个CH4分子中含10个质子，故1mol甲烷分子所含质子数为10NA，C正确；D中标准状况下乙醇为液态，不能应用Vm进行计算，故错。
9．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是（ ）
A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
9.A
命题立意：考查盖斯定律。
解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×－（1），故待求＝－393.5kJ·mol－1×－234.1 kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，选A。
10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周
期

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

c

d

3
a
b

e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增加
10.D
命题立意：考查元素周期表的结构及元素周期律。
解析：已知同周期主族元素从左至右得电子力气渐强，半径渐小，同主族元素从上至下得电子力气渐弱，故可知e的氢化物不如d的氢化物稳定，A错；a、b、e的原子半径渐小，故B错；六种元素中a是最活泼的金属，而d是最活泼的非金属，C错；D中可知c、e、f对应的最高价氧化物的水化物依次为H2CO3（弱酸）、H2SO4、HClO4，D正确。
11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的养分物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
11.A
命题立意：考查常见有机物的化学性质。
解析：A中苯不与溴水反应，故错；B中乙酸可与氢氧化钠中和，油脂可在碱性条件下水解彻底；C为生活常识；D中乙烯可使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能。故选A。
12．用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不行能毁灭的结果是（ ）
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
12.C
命题立意：考查电解质在水溶液中的存在及反应，离子浓度大小比较。
解析：依据电荷守恒可知，c(NH4＋)+ c(H＋)＝ c(Cl－)+ c(OH－)，A中为开头阶段；B为恰好中和；C中不符合电荷守恒，故错；D中为盐酸过量，溶液显酸性。故选C。
二、双项选择题（本题共9小题。每题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项是正确的。全部选对的得6分，只选对一个得3分，多选或选错的得0分）
13．下列叙述不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—
D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12↑
13.AD
命题立意：考查原电池及电解池。
解析：A为电镀，镀层金属为锌，故锌作阳极，A错；B为牺牲阳极疼惜法；C为吸氧腐蚀正极反应；D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子，为2H+ + 2e一=H2↑；故选AD。
14．下列化学试验事实及其解释都正确的是（ ）
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大
14.AD
命题立意：考查上卤素的萃取、氧化还原及沉淀溶解平衡学问。
解析：A中碘易溶于CCl4，且CCl4与水互不混溶，符合萃取条件，正确；B中SO2会被溶液中存在的HNO3氧化，此时生成的沉淀是BaSO4，B错；C中现象说明Fe2+具有还原性，故C错；D中Ksp越小说明溶解度越小，先沉淀者溶解度小，故D正确。
第Ⅱ卷 非选择题（共11小题，182分）
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最终答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必需明确写出数值和单位。
30、（16分）运用化学反应原理争辩氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不转变”）。假如反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）= mol·L—1·min—1
（3）已知25℃时Ksp=1.8×10-11, KsP=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。
30.答案：每空2分（1）反应物的总能量 无（2）向左 不转变 0.10 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ （4）中
命题立意：化学反应速率，溶度积，
解析：（1）开头投入的A是反应物反应后生成的C是生成物，△H=生成物总能量-反应物总能量，与活化能E无关。（2）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，反应物的分压减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，催化剂影响活化能E，不影响△H，正催化剂使E削减，速率比等于计量数之比 v（NH3）=0.1mol·L—1·min—1
（3）物质类型相同，KsP< Ksp，先生成Cu(OH)2 ，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ （4）溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH)
c(NH4+)=c(Cl-)所以c(H+)=c(OH)中性

31．（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，试验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：试验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
31.答案：每空2分（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 CO2
（4）凝视凹页面的最低处与刻度线 酸式
考题立意：Fe3+的检验，溶液配制与酸碱滴定
解析：（1）溶液B中加CuO调整PH生成Fe(OH)3,说明溶液B中含Cu2+、Fe3+，将Fe2+氧化为Fe3+用H2O2为氧化剂不引入杂质，检验Fe3+ 最佳用KSCN溶液显血红色（2）由溶液中获得晶体多数用蒸发浓缩，降温结晶，过滤操作用到烧杯、漏斗，玻璃棒，玻璃棒的作用是引流（3）先通入NH3使溶液呈碱性，再通CO2生成(NH4)2CO3与CaCl2反应生成CaCO3，若先通CO2与CaCl2不反应且CO2微溶于水。（4）定容时视线与刻线相平，常见液面都是凹液面（除水银是凸液面），酸溶液和强氧化性的液体用酸式滴定管。

32、（16分）咖啡酸（见右），存在于很多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特殊对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的化学式是 其中含氧官能团的名称为 、 。
（2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。
①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。
（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在确定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ，咖啡酸跟该芳香醇在确定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。

32.答案：每个答案2分（1）（1）C9H8O4 羧基 酚羟基（2）②③ （3）4
+NaHCO3
—OH
OH
COONa
CH
=CH
+CO2 ↑ +H2O

确定条件

考题立意：有机官能团，碳碳双键，羧基， 酚羟基的性质。
解析: （1）含三种官能团：碳碳双键，羧基， 酚羟基（2）碳碳双键可加成反应，氧化反应；羧基可酯化反应，取代反应；酚羟基可取代反应，氧化反应，酯化反应（3）浓溴水与酚羟基邻位和对位取代耗3 mol，碳碳双键加成耗1 mol共耗4 mol（4）能与NaHCO3溶液反应的是羧基，酚羟基能与NaOH, Na2CO3反应，与NaHCO3不反应。（5）反应前后原子守恒C17H16O4+H2O C9H8O4+C8H10O芳香醇的分子式为C8H10O，不饱和度为4，且分子结构中无甲基所以结构简式为，酸和醇发生酯化反应
33．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在确定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行试验和探究。请利用试验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不行能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。
② 设计试验方案证明你的假设
③ 试验过程

依据②中方案进行试验。在答题卡上按下表的格式写出试验步骤、预期现象与结论。
试验步骤
预期现象与结论
步骤1：
部分固体不溶解
步骤2：

步骤3：连续步骤2中的（2），进行固液分别，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

33.答案：

考题立意：铁及铁的氧化物的性质
解析：（1）K,Na元素的检验用焰色反应，钾元素必需透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色（2）铁以固体形式，又不是盐，所以可能是铁单质或铁的氧化物，铁不是三价只能是氧化亚铁。假设2：氧化亚铁，假设3：铁和氧化亚铁的混合物