甘肃省天水一中2021届高三下学期5月中旬仿真考试理综化学试题-Word版含答案.docx

7. 下列说法正确的是 ( )
A.重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
B.自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中不行能形成胶体
D.硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅
8. 有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25％，碳的质量分数为68.35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )
A.8种 B.14种 C.16种 D. 18种
9.下列试验操作能达到目的的是 ( )
10. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年月，Y是植物生长所需化学肥料中主要的养分元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是 ( )
A.氢化物的沸点：Z确定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
C. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不行能属于盐类
11. 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJ·mol－1 )。则反应2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的焓变为 ( )
A. ( 2b＋2c－a)kJ·mol－1 B. (a－2b－2c) kJ·mol－1
C. (b＋c－a) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
12. 某争辩小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A.过滤得到的沉淀可能是FeS
B.与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2
C.可以用Fe与外接电源的a极相连
D.电解后的滤液可以循环利用
13. 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－；HA－ A2－+ H+。
下列说法正确的是 ( )
A. Na2A溶液中：c(Na+)＞c(A2－)＞c (HA－)＞c(H2A)
B. NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)
C.Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
D.室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1
26.(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。

已知几种氢氧化物开头沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开头沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11

试回答下列问题：
⑴ 用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的缘由是
加热至70℃左右，马上用KMnO4溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为
2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+  = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O和
⑵ 保温放置30min的目的是
⑶ 证明反应Ⅰ完全的试验操作或现象为
⑷ 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，废液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。
⑸ 灼烧充分的标志是
⑹ 样品中FeC2O4的含量为
27.(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示
⑴ 在通常状况下， 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为
⑵ CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为
⑶ 用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。
①下列时间段平均反应速率最大的是
A.0～1min B.1～3min C.3～8min D.8～11min
②仅转变某一个试验条件再进行两次试验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的试验条件转变是 ，曲线Ⅱ对应的试验条件转变是 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)
28.(14分) A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M X＋Y＋Z，乙＋M Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：
⑴ 若将标准状况下确定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不集中)
⑵ 若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶ G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为 ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的挨次是 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝
(提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)
⑷ 由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为
36.[化学――选项1：化学与技术]（15分）
硅孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

部分氢氧化物开头沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开头沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
完全沉淀的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
请回答下列问题：
⑴滤渣B的主要成分是 (用化学式表示)；推断本试验能否调整溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由
⑵用离子方程式表示加入试剂A的作用
⑶向滤液A中加入 (填字母)除去杂质最合适。
a.氨水 b.氧化铜 c.氢氧化钠 d.氢氧化铜
⑷从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。
⑸测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取确定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，试验结果发觉测得的产品纯度偏高，可能的缘由是 (填字母)
a.产品失去部分结晶水 b.产品中混有CuCl2·2H2O c.产品中混有Al2(SO4)3·12H2O d.产品中混有Na2SO4
②差量法测得结晶水数目
取a g样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B＋的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
⑴D2+的价层电子排布图为_______。
⑵四种元素中第一电离最小的是_____，电负性最大的是___。（填元素符号）
⑶A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
⑷A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个简洁离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
38.[化学――选修5：有机化学基础](15分)
某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：
合成M的流程图如下：

已知:①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH＋HCHO RC≡C－CH2OH
③RCH2BrRCH2COOH
请回答下列问题：
⑴在X的同系物中，全部碳原子共平面的同系物有 种(不考虑立体异构，不包括X)
⑵试验室制备Y的化学方程式为
由F制G可能发生的有机反应类型为
⑶D含有的官能团名称是
⑷写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应
⑸T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式
化 学 答 案
一、选择题：答案：7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B
二、非选择题：26.(14分，每空2分)
⑴防止Fe2+水解； MnO4－+ 5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （没有配平不得分）
⑵ 使反应更完全
⑶ 溶液呈紫红色，（1分）取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化(1分) ；
⑷c(Fe3+)＝　1×10-6 mol·L－1。
⑸ 连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g ； ⑹ 72%
27.(15分，⑵一空3分，其余每空2分)
⑴ 石墨 ； C(金刚石，s) =C(石墨，s) △H=-1.9kJ/mol ；
⑵(3分) CO－ 2e-+CO32- =2CO2
⑶① A ； ② 上升温度 ； 增大压强 ， 增大
28.(14分，每空2分) ⑴ 1/22.4 mol/L或0.045 mol/L
⑵ 4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-

⑶ ； c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)， 4×10－12
⑷ 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ， 2:1
解析：A－H B－C C－N D－O E－S X－NO2 Y－CO2 Z－H2O 甲－HNO3 乙－H2SO4
⑴假设取NO21mol，则体积为22.4L，依据3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO知，V(溶液)＝22.4L×2/3，溶质的物质的量为2/3mol，进一步求得c(HNO3)=1/22.4 mol/L
⑵NO2、SO2、O2按4:4:3通入水中，恰好发生氧化还原反应，生成硝酸和硫酸
⑶由上述元素组成的既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物是NH4HS，充分反应后的溶液为Na2S溶液，混合液中S2－的总浓度为0.05mol/L，pH＝12时，c(OH－)＝1×10－2mol/L ≈c(HS－)，所以此时溶液中的c(S2－)＝0.05 mol/L－0.01 mol/L＝0.04 mol/L，所以HS－的电离平衡常数Ka＝4×10－12
⑷略
38.(15分，⑷①3分，其余每空2分) ⑴ 5
⑵ CaC2＋H2O Ca(OH)2＋C2H2 ↑ ； 氧化反应、取代反应
⑶ 氯原子、羟基

⑷①

②

⑸