湖北省武汉市第二中学2021届高三能力测试(七)化学试题.docx
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1、7、日常生活中一些事例常涉及到化学学问,下列分析不正确的是()A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料B、用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物和纯毛织物C、某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是由于水中溶解了较多的CO2D、蒙古牧民宠爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是()A、该电池可以实现化学能和电能的相互转化B、每有1mol 乙烯反应
2、,则迁移2 mol H+ C、正极反应式为:O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D、电子移动方向:电极a磷酸溶液电极b9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A、在 A、B两点对应的容器中,n(A)总:n(B)总 4:5B、在 A、C两点对应的容器中自反应开头到平衡状态所需的时间tA c(H)c(OH)D、当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42)+c(NO3)=2.5 molL1取200
3、mL该混合酸,则能溶解铜(式量64)的最大质量为() A、12.8gB、19.2gC、32.0gD、38.4g13、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是()矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A、制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为COB、生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C、粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D、黄铜矿冶炼铜时产生的SO
4、2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料26、(16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4),又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下试验:I【查阅资料】(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。(2)2Na2S2O44HCl= 4NaClS3SO22H2O;Na2S2O32HCl= 2NaClSSO2H2O。II【制备方法】75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应方程式: HCOONa Na2CO3 = Na2S2O4 CO2 冷却至4050,过滤,用 洗涤,干燥制得Na2S2O4。III【Na2S2O4的性质】(1)N
5、a2S2O4溶液在空气中易被氧化课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示:0t1段主要先生成HSO3,依据pH变化图,HSO3的电离程度 水解程度(填“”或“”)。课题小组推想Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,0t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解,得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)请你设计试验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容。(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)试验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的试验现象和结论27、
6、(13分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如下: (1)步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是 。过滤时为防堵塞,过滤装置需常用NaOH溶液清洗,其清洗原理是 (用化学方程式表示)。(2)步骤中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为 。(3)步骤所得滤渣Z的主要成分是 。(4)取28.70 g ZnSO47H2O(式量287)加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。 步骤中的烘干操作
7、需在减压条件下进行,其缘由是 。在图中C点,680 时所得固体的化学式为 (填字母序号)。aZnO bZnSO4 cZnSO4H2O dZn3O(SO4) 228、(14分)运用化学反应原理争辩碳的化合物具有重要意义。(1)常温下I2O5(s)可用于检测CO,反应原理为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) +I2(s) H0。向2L密闭容器中加入足量I2O5(s),并通人1molCO,CO2的体积分数(CO2)随时间的变化如下图所示: 00.5min内的平均反应速率v(CO)= _。保持温度和体积不变,若开头加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则下列说法正确的是_。a生
8、成I2的质量为原来的2倍 b混合气体的平均摩尔质量不变c达到平衡的时间为原来的2倍 d混合气体的密度不变反应达a点时,欲增大容器中CO2的体积分数(CO2),可实行的措施为_。(2)以Cu2Al2O4为催化剂,可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸。若该反应的原子利用率为100,则COx中x_。在25下,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则:a+b_14(填“”、“”或“=”);该温度下醋酸的电离常数K=_(用含a、b的式子表示)。(3)利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气,若将该反应设计为原电池,用熔融Na2O作电解质,其
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