湖北省襄阳市枣阳一中2021届高三上学期10月月考化学试题-Word版含答案.docx

枣阳一中2022～2021学年上学期高三10月
理科综合试题化学部分
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
7．化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列有关说法中不正确的是 (　　)
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推想纳米材料的直径为1～100 nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
B．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
C．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目确定为0.5NA
9．下列说法错误的是（ ）
A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为
C．含离子键的纯洁物确定存在金属元素
D．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：
10． 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（ ）
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-
C.某无色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－
D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)
11. 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续试验，试验过程及产物如下，下列说法正确的是（ ）

A．X中不能确定的离子是 A13+和C1― B．X中确定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．气体A是NO2
12.分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是 （ ）
A．3 B．5 C．6 D．10
13．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）
KNO3

0
n/mol
V/ml L
a
b
c
图1 图2 图3 图4
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的
滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
26．（14分）现有下列短周期元素性质的有关数据：

(1) 依据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_________。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式__________。
②与氢化铝锂性质相像但较为温存的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式 。写出该物质受热分解的反应方程式：______ _______。
(4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元------六元环的结构式

27、（15分）（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案争辩铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

④稀释至250mL
②通入足量Cl2
③加热煮沸
①足量稀硫酸
7.84g铁触媒
溶液A
溶液B
⑤用某种标准溶液滴定Fe3+浓度
计算铁的含量
取25.00mL稀释后溶液

（1）步骤④后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（2）由于通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
（3）由于通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计试验方案检验Cl2，完成下列试验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、
0.1moL·L－1KSCN溶液
试验操作
试验现象与结论

方案二：用下列试验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
铁触媒
碱石灰
CO
A
B
C

（4）“干燥管C”的作用是 。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述试验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。(相对原子质量：C－12 O－16 Fe－56)
28．（共14分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
含铝溶液
废料
Ⅰ
碱溶
钴渣

含Co2+及微量Li+ Al3+溶液
粗
CoO粉

锂铝渣

Ⅲ
①20%Na2CO3
调pH=4.5～5
②加NaF
Ⅴ
600℃煅烧

滤液

Ⅱ
85～90℃
加浸出剂
Ⅳ
30%Na2CO3
调pH=8～8.5

沉淀CoCO3

（1）过程I中接受NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。在试验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要缘由______________ _ 。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
A. c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C. c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D. c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

36．【化学——选修2：化学与技术】 略
37.[化学——选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的全部氢键 。
38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。
（2）有机物C的名称为 。
（3）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
（4）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；

G+F→H 。

化学部分答案
7 B 8 B 9 C 10 D 11 A 12 C 13 C

27．（15分）（1）酸式滴定管（2分） （2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+(2分)
（3）
试验操作
预期现象和结论
取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观看现象。
(2分)
若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2(2分)；
若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2(2分)
（加入品红稀溶液也得分）
（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中（2分） （5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3(3分)
28．（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）
（2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O （2分）
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（2分）
（3）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分）
（4）调整pH，供应CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （2分）
（5）B C D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）
（6）CoCl2•2H2O （2分）
37．［化学——选修物质结构与性质］（15分） （1）S（1分） C（1分）
（2）V形（1分） 直线形（1分） SO2（1分） 由于CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，依据“相像相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）
（3）Cr （1分） 四 （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） +6（1分）
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（4分）
38.（1）CH2＝CHCH3（2分） (CH3)2C(OH)COOH（2分）
（2）2－丙醇（或：异丙醇）（2分）
（3）氧化反应（2分） 消去反应（2分）
H2O、△

（4）CH2ClCH2Cl＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaCl（3分，条件、配平各1分）
HOCH2CH2OH＋CH2＝C(CH3)COOHCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O（3分）