江苏省扬州中学2021届高三上学期质量检测(12月)-化学-Word版含答案.docx
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1、 高 三 化 学 质 量 检 测 2022.12说明:本试卷分为第一卷(选择题)和其次卷(非选择题)两部分总分:120分,答题时间:100分钟。可能用到的相对原子质量:H1 Si28 B10.8 S32 K39 Fe56 Ba137选择题(共40分)单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成,具有很多特殊的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )A碳纳米管属于一种有机合成纤维B碳纳米管与金刚石互为同素异形体C常温下,碳纳米管具有较好的稳定性D碳纳米管比表面积大,可用作新型
2、储氢材料2下列有关化学用语的表示正确的是 AN2的电子式:BCH4的比例模型: C中子数为45的溴原子:45 35Br D对羟基苯甲酸的结构简式:3下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO34.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下,6.4 g氧气
3、和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3NAD.确定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA5下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A用小苏打治疗胃酸过多:CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe + 4H+ + NO3Fe2+ + NO + 2H2OCBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42+2Ba2+4
4、OHAlO2+2BaSO4+2H2O 6.试验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到试验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分别CCl4层和水层C用装置丙分别CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水7镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过
5、程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + eMH + OH,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液8.常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的全部物质发生反应,甲组中的该物质是 ( )甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D9.建构数学模型来争辩化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )A钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B铁在C
6、l2中燃烧,铁的氧化产物:来CNH3与Cl2反应,反应产物:DFeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是 ( )A原子半径的大小挨次:r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简洁气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个
7、且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列说法正确的是 ( )A合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,上升温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小12葛根素具有降血压等作用,其结构简式如下图,下列有关说法正确的是( )A该物质在确定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B葛根素的分子式为C21H22O9C该物质一个分子中
8、含有5个手性碳原子D确定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H213在探究氨水成分的试验中,下列依据试验现象得出的结论不正确的是A氨水有刺激性气味,说明氨水中含有氨气。B向氨水中滴加酚酞试剂,溶液变红,说明氨水中含有OH-C向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NH4+D浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟,说明氨气与氯化氢简洁反应。14室温下,下列叙述正确的是 ( )ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B将物质的量浓度均为0.1molL1的Na2CO3溶液、Na
9、HCO3溶液等体积混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)C等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:D将足量AgCl分别放入:5m水10mL0.2mol/LMgC1220mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):15氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),H在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的转化率为。下列叙述中正确的是 ( )A1
10、0min内NO浓度变化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1B若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于C若上升温度,平衡逆向移动,则该反应的H0D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)海水粗盐试剂苦卤水(含K+、Mg2+、Br等)MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:(1)工业制取镁的方法是 法。(2)试剂一般选用 (填化学式)。(3)右图是金属镁
11、和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应;推想化合物的热稳定性挨次为MgI2 MgF2(填“”、“”或“”)。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。(4)金属Mg与CH3Cl在确定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。17(12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以接受氟硅酸钾容量法,其步骤为:称取试样溶解在含
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