上海高考化学考纲知识点精编教学教材.doc
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1、上海高考化学考纲知识点精编精品文档2014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲目 录第一章 物质的微观世界7一、原子结构:71、原子核;(A)72、核外电子排布规律;(B)73、核外电子排布的表示方法;(B)74、离子;(B)8二、化学键;81、离子键:(B)82、共价键;(B)83、金属键;(A)9第二章 物质变化及其规律9一、能的转化:91、溶解过程及其能量变化;(B)92、化学反应中能的转化;(B)9二、化学反应速度与化学平衡:101、化学反应速度;(B)102、影响化学反应速率的因素;(B)103、可逆反应、化学平衡状态;(B)114、影响化学平衡移动的因素;(B)12
2、5、勒夏特列原理;(B)126、化学平衡的应用;(B)12三、元素周期表;131、元素周期律;(B)132、元素周期表;(C)14四、电解质溶液;141、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;(B)142、电离、电离方程式、电离平衡;(B)153、水的电离、pH;(B)154、常见酸碱指示剂;(A)165、离子方程式;(C)166、盐类水解、水解的应用;(B)17五、氧化还原反应;191、氧化剂、还原剂;(B)192、原电池;(B)193、电解;(B)19第三章 一些元素的单质及化合物20一、氯;201、氯气的物理性质;(A)202、氯气的化学性质;(B)203、漂粉精;(A)20二、氯;20
3、1、海水提溴和海带提碘;(A)202、氯、溴、碘单质活泼比较;(B)21三、硫;211、单质硫;(B)212、硫化氢;(B)223、硫的氧化物;(B)224、浓硫酸的特性;(B)225、硫酸和硫酸盐的用途;(A)22四、氮;231、氨;(B)232、氨盐;(B)233、氮肥;(A)24四、铁;241、铁的物理性质;(A)242、铁的化学性质;(B)243、铁合金及其用途;(A)24五、铝;241、铝的物理性质;(A)242、铝的化学性质;(B)243、铝及其合金的用途:(A)254、氧化铝、氢氧化铝;(B)25第四章 常见的有机化合物27一、有机化学基本概念;271、有机物的性质;(A)272
4、、同系物;(B)283、同分异构体;(B)284、结构式、结构简式;(B)285、有机物的反应类型;(B)28二、甲烷与烷烃;291、甲烷的分子结构;(B)292、甲烷的物理性质;(A)293、甲烷的化学性质:(B)294、烷烃;(B)30三、乙烯;301、乙烯的分子结构;(B)302、乙烯的物理性质;(A)303、乙烯的化学性质;(B)304、乙烯的实验室制法;(A)305、乙烯的用途;(A)30四、乙炔;301、乙炔的分子结构;(B)302、乙炔的物理性质;(A)313、乙炔的化学性质;(B)314、乙炔的实验室制法;(A)31五、苯;311、苯的结构;(B)312、苯的物理性质;(A)3
5、13、苯的化学性质;(B)31六、乙醇;321、乙醇的分子结构;(B)322、乙醇的物理性质;(A)323、乙醇的化学性质;(A)324、乙醇的工业制法及用途;(A)33七、乙醛;331、乙醛的分子结构;(B)332、乙醛的物理性质;(A)333、乙醛的化学性质;(B)33八、乙酸;341、乙酸的分子结构;(B)342、乙酸的物理性质;(A)343、乙酸的化学性质;(B)34九、高分子:341、聚乙烯、聚氯乙烯;(A)34十、有机化工与矿物原料;341、石油;(A)342、煤;(A)343、天然气;(A)35第五章 化学实验活动35一、物质的性质;351、氯、溴、碘的性质比较;(B)352、铝
6、及其化合物的性质;(B)353、乙烯的性质;(B)364、乙炔的性质;(B)365、乙醛的性质:(B)37二、物质的分离;371、海带中提取碘;(B)372、粗盐提纯;(B)37三、物质的制备371、制、;(B)372、实验室制乙烯;(B)383、实验室制乙炔;(B)384、实验室制乙酸乙酯;(B)38四、物质的检验;381、阴离子的检验;(B)392、阳离子的检验;(B)39五、溶液酸碱性的检测;391、几种酸溶液或碱溶液的pH;(B)39六、定量实验;401、配置一定物质的量的浓度的溶液;(B)402、气体摩尔体积测定;(B)403、结晶水含量的测定;(C)414、中和滴定;(C)41拓展
7、课程43第六章 研究影响物质性质的内因43一、研究原子的特性;431、原子核外电子运动状态;43电子云和电子运动状态;(B)432、原子核外电子排布;43核外电子排布;(B)43电子排布式;(B)43轨道表示式;(A)43二、研究物质的结构;441、分子结构;44极性键;(A)44非极性键;(A)45分子结构;(A)45分子模型;(B)45分子的稳定性;(B)452、分子间相互作用;45范德华力;(B)453、晶体;45离子晶体;(B)45分子晶体;(B)45原子晶体;(B)45金属晶体;(A)46三、有机物的结构和性质;461、不饱和烃的官能团;46双键;(B)46叁键;(B)46苯环;(B
8、)462、烃的衍生物的官能团;47卤原子;(B)47羟基;(B)47苯环与羟基;(B)48醛基;(B)49羧基;(B)50酯的结构;(B)50氨基与羧基;(B)50第七章 研究化学反应的规律51一、平衡常数K的意义;511、化学平衡常数K;51化学平衡常数K;(B)512、弱电解质电离平衡常数K;51电离平衡常数K;(B)51二、化学反应中电子的转移;511、氧化剂;51氧化剂、氧化性;(B)51过氧化钠;(B)52三价铁盐;(B)522、还原剂;52还原剂、还原性;(B)52钠;(B)52硫化氢;(B)53二价铁盐;(B)533、配平氧化还原反应的方程式;54配平;(B)544、原电池;54
9、铜锌原电池;(B)545、钢铁的电化防护;54阴极保护;(B)546、钢铁的冶炼;54炼铁;(B)54炼钢;(A)55第八章 化学与化学工业55一、化学生产;551、硝酸工业及其原理;55氨的氧化;(A)55NO、NO2;(A)55硝酸与硝酸盐;(B)552、侯氏制碱法的原理和简单流程;55制碱原理;(B)56侯氏与索氏法的比较;(C)563、氯碱工业和电解池的改进;56氯碱工业原理;(B)56电解池的改进;(A)57二、石油化工;571、以乙烯为原料的化工生产;57制乙醛、乙酸;(B)57制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯;(B)57第九章 化学实验活动58一、化学实验活动;581、物质的制备;5
10、8、香料的制备;(B)582、物质的性质;58、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱;(C)583、物质的检验;59、纸上层析;(B)59、醛基的检验;(B)594、定量实验;59、小苏打中碳酸氢钠含量测定;(C)59、镀锌铁皮锌厚度的测定;(C)59第十章 化学计算60一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算;(B)60二、根据化学式的计算;(B)60三、有关溶液的计算;(B)60附录67附录1:补充实验;67附录2:元素周期表;69附录3:溶解度表;70基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构;1、原子核;(A)(1)人类对原子结构的认识惠施:物质无限可分。墨子:物质被分割是
11、有条件的、“端”。德谟克利特:古典原子论。道尔顿:(1803)近代原子论(四条均为错误说法)。汤姆孙:(1903)葡萄干面包模型,原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴:发现X射线。贝克勒尔:铀盐的放射性。卢瑟福:(1911)粒子散射实验,提出原子结构行星模型,带正电荷的核位于原子中心,质量主要集中在核上(关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”)。粒子氦核,射线电子流,射线波长很短的电磁波。(2)同位素与质量数:同位素:质子数相同,中子数不同。(188O、168O)同位素特点;质子数相同,化学性质相似,物理性质不同质量数;质量数相对原子质量丰度;元素在自然界中各同位素的含量。(3)元素的平均相
12、对原子质量:原子相对原子质量:元素的相对原子质量:元素的同位素相对原子质量质量数丰度+元素的近似相对原子质量:+例题已知36gH20和80gD2O,它们的分子个数比是 ,所含氧原子个数比是 ,所含质子个数比为 ,中子数个数比为 ,若它们与Na反应,所放出的气体体积比为 ,质量比为 。答案1: 2,1:2,1:2,2:5,1:2,1:42、核外电子排布规律;(B) 电子层 K L M N O P电子个数(2n2) 2 8 18 32 18 8最外层电子数不超过8,当最外层电子数达到8,稳定结构。次外层电子数不超过18,倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法;(B)(1)电子式的含
13、义及书写:我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 例如 氢H 羟基 钠Na(2)原子结构示意图的含义及书写(118号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子;(B)(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式:简单离子氢氧根离子: 铵根离子:(2) 118号元素离子结构示意图的书写: 钠离子:、氯离子 二、化学键;概念:物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质:强烈的静电作用。1、离子键;(B)(1)概念:阴阳离子间相互作用达到平衡(2)存在离子键的条件及代表物质;条件:阴阳离子满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2
14、等金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物例如NaH(3)用电子式表示离子键化合物;满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是Na+ CaCl2的电子式是Ca2+金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH的电子式是 Na+ Mg(OH)2的电子式是 Mg2+对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物 例如NaH的电子式是Na+:H-2、共价键;(B)(1)概念:原子间通过共用电子对形成的化学键(2)存在共价键的条件及代表物质;条件:电子的重叠存在于非金属元素之间成键微粒为原子,且两原子间的电子自旋方向相反例如
15、 H2O、HCl、N2、CO2、H2等(3)用电子式表示共价键组成的物质; 例如 H2O的电子式是 HH HCl的电子式是 H: CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 N:N (非极性共价键) H2的电子式是 H:H (非极性共价键)3、金属键;(A)(1)概念:金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。金属通性;导电性、导热性、金属光泽(2)存在金属键的代表物质;例如Na、Mg、Al、Cu等金属第二章 物质变化及其规律一、能的转化;1、溶解过程及其能量变化;(B)(1)溶解平衡、结晶过程;例如 溶质微粒;离子、分子.溶解过程中的能量平衡特征;等 溶解速度=结晶速度 动
16、外形由不规则到规则。定 达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。变 外界条件发生改变,平衡变化结晶过程;(2)溶解过程中能的变化;溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小. 降温 例如 , 无明显变化 例如 升温 例如 ,2、化学反应中能的转化;(B)(1)反应热效应;含义;反应热效应是反应时所放出或吸收的热量(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应);放热()内能角度; 键能角度;例如化合反应吸热()内能角度; 键能角度;例如分解反应中和反应的放热反应注意;大部分化合反应都是放热反应。特例 、(3)热化学方程式的意义和书写;意义;热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物,还表明
17、一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。例如 此热化学方程式的意义;1mol固体碳与1mol气体水生成1mol气体一氧化碳和1mol气体氢气,吸收131千焦热量。(指明温度、压强)书写热化学方程式;写出反应物,生成物,以及对应系数和其状态(固态、液态、气态),整个反应所放出或吸收的总热量,(热量与反应物的系数对应)例如 例题已知问;1m3甲烷(1000L)在此状态下,燃烧所放出的热量。(4)燃料的充分利用;燃料的充分燃烧(足量空气)热能的充分利用如果空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.二、化学反应速度与化学平衡:1、化学反应速度;(B),(是物质的量的浓度的变化)单位;mol/(L
18、.s)注意;表示一段时间内的平均速度,非瞬间速度。对于一个化学反应;2、影响化学反应速率的因素;(B)(1)浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响;外界条件化学反应速率浓度增大增大减小减小温度(显性因素)增大增大减小减小压强增大增大减小减小表面积增大增大催化剂(主要因素)增大催化剂注意事项;催化剂可以加快反应速度,减少时间催化剂可以使原不反应的化学反应反应。催化剂不改变平衡移动。不同的反应选用不同的催化剂,相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应催化剂有一定的活化温度催化剂会形成中间产物,从而改变反应途径催化剂中毒,在有杂质时使催化剂失效,因此,在反应前净化原料。3、可逆反应、化学平衡状
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