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人教版化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离习题讲解学习.doc
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1、人教版化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离习题精品文档第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离A组1.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质D.氯水能导电,所以Cl2是电解质解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质
2、,既不是电解质也不是非电解质,D错。答案:C2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。答案:C3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-2 molL-1
3、B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 molL-1,而现在c(H+)=0.01 molL-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。答案:AD4.用水稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是(
4、)c(H+) n(H+) c(CH3COO-)A.B.C.D.解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故是增大的。答案:B5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1 molL-1B.H+的浓度达到0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相
5、等解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 molL-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。答案:D6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY,则下列说法正确的是( )A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2体积关系为
6、VHXVHY,说明溶液中溶质的物质的量HXHY,说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。答案:D7.下列电离方程式错误的是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H+CC.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HC、HCH+C解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H+HC HCH+C答案:B8.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-1
7、1下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)H2CO3HCNHC,则其盐的碱性:HCOO-HCCN-c(CN-),D项错误。答案:AD9.室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变大C.与等体积0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电
8、离平衡:NH3H2ON+OH-解析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,A项错。稀释氨水时,c(N)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3H2ON+OH-,D项错。答案:C10.H2S溶于水的电离方程式为 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。(3)若将H2S溶液加热至沸
9、腾,c(H2S) 。(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离,其电离方程式应为:H2SH+HS-,HS-H+S2-对(1),当加入CuSO4时,因发生反应Cu2+S2-CuS,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。对(2),当加入NaOH时,因发生反应H+OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。对(3),当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。对(4),增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案:H2SH+HS-,HS-H+S2-(1)
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