2020-2021学年苏教版化学检测题-选修三:《专题3》.docx
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1、专题3测试题(时间:90分钟分值:100分)可能用到的相对原子质量:He 4O 16S 32Si 28Ca 40一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1只需克服范德华力就能汽化的是()A液态二氧化碳 B液态氨C醋酸 D乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。答案A2下列物质的熔、沸点凹凸挨次正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析A项中物质均为原子晶体,共价键键能越大,熔沸点越高,由于键长SiSiSiCSiOCC,所以键能CCSiOSiCSiSi,即熔、沸点挨次为:金刚石二氧化硅碳
2、化硅晶体硅;CH4为气体,其余为液体,且相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,B正确;C项应为MgONa2OO2N2;合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低,故D项应为金刚石纯铁生铁钠。答案B3按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成,熔点低B固体或熔融后能导电,熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构,熔点高D固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体,C为原子晶体,D为离子晶体。答案B4下列微粒中,同时具有离子键、共价键和配位键的是()ANaOH BH3OCMgCl2 DNH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键;H3O中含有共价
3、键和配位键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中NH和Cl以离子键结合,NH中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。答案D5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()ASO3和HCl BKCl和MgCCCl4和SiO2 DNaCl和H2O解析SO3和HCl的晶体是分子晶体,分子内原子间的化学键均为极性键,它们发生状态变化时需要克服分子间作用力,A项符合题意;KCl是离子晶体,而Mg是金属晶体,B项不符合题意;CCl4是分子晶体,SiO2是原子晶体,C项不符合题意;NaCl是离子晶体,H2O是分子晶体,D项不符合题意。答案A6依据下
4、表给出的几种物质的熔、沸点数据推断下列说法中错误的是()晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R熔点()801285297.5701723沸点()14133600263.3572230A.SiCl4是分子晶体BMgO比NaCl的晶格能大CR是原子晶体DAlBr3为离子晶体解析AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低,是分子晶体;MgO比NaCl的熔、沸点高,MgO比NaCl的晶格能大;共价化合物R的熔、沸点高,是原子晶体。答案D7依据键能数据:HCl 431 kJ/mol,HI 299 kJ/mol,由此可得出的结论是()A溶于水时,HI分子比HCl分子更简洁电离BHI比HCl熔、沸点都
5、高CHI比HCl更稳定D拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是离子化合物解析由于HI键比HCl键键能小,故HI比HCl更简洁电离。答案A8下列叙述正确的是()A非金属元素的原子不能构成离子晶体B非极性键只存在于双原子分子的单质中C不同元素组成的多原子分子中化学键肯定都是极性键D在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中,只有离子晶体中存在离子键,其他晶体中不存在离子键解析铵盐是由非金属元素组成,是离子晶体;H2O2是多原子分子,既含有非极性键也含有极性键。答案D9已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4
6、晶体是分子晶体BC3N4晶体中,CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析C3N4是原子晶体;CN键比CC键的键长短;C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。答案C10下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的缘由是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析不同的离子晶体有不同的结构,例如CsCl晶体,每个Cl四周吸引着8个Cs,每个Cs四周有8个Cl,故A项不
7、正确。金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成,B项不正确。分子晶体中有很多在常温下呈固态,例如I2、S、P4等,故C项不正确。原子晶体都以共价键相结合,综上所述,只有D项正确。答案D11已知以下化学键的键能:HH 436 kJ/mol,ClCl 243 kJ/mol,HCl 431 kJ/mol。下列叙述正确的是()AClCl键比HH键的键能小,是由于Cl原子比H原子的非金属性强BH2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g),反应的H183 kJ/molCH2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g),反应的H183 kJ/molDH2(g)与Cl2(g)反应生成1 mo
8、lHCl(g),反应的H183 kJ/mol解析A项:由于ClCl键比HH键的键长长;B项:该反应是放热反应,H应为负值;D项:反应的H91.5 kJ/mol。答案C12.某离子晶体的晶胞如图所示,M为阳离子,分别在顶点和面心,N为阴离子,在正方体内,则该晶体的化学式为()AM2NBMN2CM7NDM4N7解析属于该晶胞的M864,8个N在正方体内,都属于该晶胞,M:N4:81:2。答案B13下列物质的分子中既有键,又有键,并含有非极性键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析共价单键必定是键,HCl、H2O、H2O2中只有键,无键;N2中有三个共价键:一个键,两个键;
9、C2H4中碳碳原子之间有两个共价键:一个键,一个键;C2H2中碳碳原子之间有三个共价键:一个键,两个键。不同种原子形成的共价键为极性键,同种原子形成的共价键为非极性键,N2中的NN键、C2H4中的C=C键、C2H2中的CC键均为非极性键。答案D14下列说法正确的是()A丙烯分子中有7个键,2个键B在60 g SiO2晶体中,SiO键的数目为2NAC共价键有方向性,但无饱和性D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物解析丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有8个键,1个键;60 g SiO2晶体中SiO键数目为4NA;共价键有方向性,也有饱和性;由
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