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鲁科版-高中化学必修1知识点总结说课材料.doc
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1、鲁科版-高中化学必修1知识点总结精品文档鲁科版化学必修一一、 钠及其化合物的性质: 钠Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2 2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 (反应物系数为2)现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO31.在碳酸钠溶液
2、中滴加稀盐酸:Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 (先无明显现象) NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2(后产生大量气体 较快)在盐酸中加入碳酸钠溶液:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(产生大量气体 较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22Fe
3、Cl3 (剧烈燃烧 红棕色烟)铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2(剧烈燃烧 棕黄色烟)2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl (苍白色火焰 产生白雾)3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理)5.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2和Ca(ClO)2叫漂白粉漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物理量-物质的量 单位-摩尔(
4、mol)n= N/NA N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA6.021023 mol-12.物质的摩尔质量Mn= m/M M代表物质质量 M为摩尔质量,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,单位gmol-13.气体的摩尔体积Vmn=V/VmV为气体体积,单位是升(L) Vm是气体摩尔体积,标准状况下,1 mol气体为22.4 LVm温度、压强一定时为定值,Vm单位为L mol -14.溶液中溶质的物质的量浓度c n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度,单位为mol L -1 V为溶液体积,单位是升(L)四、 胶体: 1 定义:分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2 胶体
5、性质: 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯:渗析 五、 电解质和非电解质 1.电解质定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。 2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写: 写:写出化学方程式 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-
6、等 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 六、 氧化还原反应 1.(某元素)降价得电子被还原作氧化剂产物为还原产物 (升、失、氧)2.(某元素)升价失电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 (降、得、还)3.氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 七、 铁及其化合物性质 1.Fe2+及Fe3+离子的检验: Fe2+的检验:(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀Fe(OH)2,继而变灰绿色,最后变红褐色Fe(OH)3。 b)
7、加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显血红色。 Fe3+的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀Fe(OH)3。 b) 加KSCN溶液,溶液显血红色。 2.主要反应的化学方程式: 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3
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