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《金属和金属材料》知识要点及练习题

《金属和金属材料》知识点梳理
1.  几种重要的金属：
（1）常见金属的共同性质：
A．-般都有金属光泽，呈现银白色。
B：-般都为固态形式。
C：-般都有良好的导热性，导电性和延展性等
(2)某些金属的特性：
A：-般金属部是固态的，但是汞却是液态的。
B：一般金属呈现银白色，但是铜呈现紫红色，金呈现黄色
（2）物质的用途是是由哪些因素决定的：
A：很大程度上是由物质的性质决定的。
B：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。
2.  合金：
(1)定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混台物）
1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物．
2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途．
3)日常使用的金属材料，大多数为合金．
4)金属在熔合了基它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生改变，从而引起性质的变化。
(2)合金和金属相比优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
3.金属的化学性质：
（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同
A：镁与氧气反应：
1）常温下：2Mg＋O2 =2MgO
 现象：银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时：
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
B：铝和氧气反应：
1)常温下：
现象：银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
2）点燃时：4Al+3O2  ====2Al2O3
现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
C：铁与氧气反应：
1） 常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
2） 点燃时：3Fe＋2O2 ======Fe3O4 
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
D：铜与氧气反应：
1） 常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
现象：铜表面生成一层绿色物质
2） 加热时：2Cu＋O2 2CuO
现象：铜丝表面逐渐变为黑色
E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应
（2）金属与酸反应：
金属 + 酸 → 盐 + H2↑  置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 +  Mg  MgSO4 + H2↑      2HCl +  Mg  MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al   Al2(SO4)3 + 3H2↑    6HCl + 2Al  2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑      2HCl +Zn    ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2↑     2HCl + Fe  FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
铜与酸不反应
注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
（3）   金属与盐反应：金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 
置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的）
A：铁丝浸入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
B：铝丝浸入硫酸铜溶液中： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
C：铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
D：铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜与硫酸铝溶液不反应
结论：1．以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为： Al>Fe>Cu>Ag
2．活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.常见溶液的颜色：CuSO4溶液：蓝色      FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
（5）金属的活动顺序：
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
                金属活动性：由强到弱
注意：
1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
4.置换反应：
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
（2）表达形式：单质1 + 化合物1 ==== 单质2 + 化合物2 A + BC ==== B + AC
5.铁的冶炼：
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石
（2）冶炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
            3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（3）冶炼装置图：如图：

（4）   实验注意事项：
1）先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
6. 金属资源的保护和利用：
（1）铁的腐蚀：
A：铁生锈的环境：铁与O2、水接触
B：原理：4Fe  +  3O2   +  2XH2O  ===  2 Fe2O3·XH2O
1）保持铁制品表面的清洁、干燥
2）表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
3）改变铁的单一结构，制成不锈钢
（2）金属资源的保护：
保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀  ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用

《金属和金属材料》练习题
金属的化学性质
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．金 C．银 D．铜
2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气
3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属 B．都能被磁铁吸引
C．都能与氧气反应 D．都能与硫酸锌溶液反应
5．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是
A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu
7．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A. N>Cu>M B. M>Cu>N C. Cu> M > N D. M > N> Cu
12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为
A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A
13．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
14. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是
A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是
A．①④ B．①② C．②③ D．③④

16．常见金属的活动性顺序如下：

根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是

A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁
18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
20．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱

21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：

⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是 ；
⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是 。
A．铜和稀盐酸 B．银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液
22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了
红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式： 。
（2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物
是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。
23．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途 。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论

假设成立，金属X的活动性比镁弱
24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论

　 　 __
　 　 __

金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧

　 __

科代表小聪的猜想：_______　
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的
，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

综合训练
1. 下列关于金属和金属材料的说法中不正确的是
A. 对废旧电池中汞的回收可以减轻对环境的污染
B. 铝表现的致密氧化膜可以阻止铝进一步被氧化
C. Ag、Mg、ZnSO4溶液这组试剂可以用来探究锌、镁、银的活动性顺序
D.经常用水冲洗铁制品表面可以用来防止铁生锈
2. 下列物质的用途和用法与其理由说明不相一致的是
A. 通常情况下输电电缆用铝制成，是因为铝是导电性最好的金属
B. 铁可以制炊具是由于铁可以传热
C. 钛合金广泛用于火箭、导弹、化工和通讯设备是由于钛合金抗腐蚀性能好
D. 黄铜可以制造机器零件、仪表、日用品，是由于铜开发时间比较早
3.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
  A．A、B、C、D    B．B、A、C、D        C．D、C、A、B    D．D、C、B、A
4. 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
  A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
5. 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于
A．金属材半： B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
6. 从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中不正确的是 
A. 生铁属于合金                     B. 铁可以在氧气中燃烧
C. 铁在潮湿环境中不易生锈           D. 铁能跟硝酸银溶液反应
7. 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是
A．铁   　B．碳   　 C．铁、碳混合物 　 D．硫酸亚铁
8.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是

9.  人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是很纯的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
10.下列关于金属资源的说法中，不正确的是
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在
B. 自然界中的金属资源是取之不尽的
C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境
D. 合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经
11. 把过量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应过滤，滤纸上存在固体残留物是
A.  Ag      B. Zn       C. Ag、Cu       D. Ag、Cu、Zn
12.将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的一种方法、方式。根据下列数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A.Fe-Cu 合金        B. Mg-Fe 合金       C. Al-Mg 合金       D. Cu-Al 合金
13.有两种金属粉末的混合物，质量为20.75g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，则混合物的组成可能是
A. Zn和Fe          B. Cu和Zn      C. Mg和Al      D. Zn和Al
14. 在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图中的实验现象：                                                。
（2）甲图中装置的不足之处是：                                               。
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：                                         。

15. 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为    ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为：     ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：     ；
（4）如何检验该装置的气密性：        ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应   ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：  ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：      ；理由是       。
16. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是              。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是         ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是        。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的      性。
17. 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是       。
（3）待不再产生气泡时，再进行         （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是        。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                     。该反应的基本类型属于         （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
18. 某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三：                                 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入         中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
                                              。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是：                                              。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
                                                 。

金属的化学性质答案：
1---5AABCA 6---10ABACA 11---15BBDAA 16---20DBAAD
21．⑴Mg； ⑵C。
22. (1) Fe十CuSO4===FeSO4十Cu (2)＞； (3) CuSO4（或硫酸铜）
23.⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成
⑶
你的一种猜想
操作
现象
结论
金属X的活动性比镁弱
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。
无明显现象
假设成立，金属X的活动性比镁弱
或其它合理答案。
24．（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL
③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）
正确
(3)银Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）
25.【猜 想】 猜测二：铜
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①30%NaOH溶液

铝
②10%盐酸

铁、铜
【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

综合练习题参考答案：
1.D   2. D  3.C     4.C   5.A   6.C 7.B  8.B  9.C  10. A  11.D  12.  B  13. D  
14. (1)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊  (2)没有尾气处理装置
(3) Fe2O3+3CO 高温  2Fe+3CO2     
15. (1)分液漏斗     (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  (3)加快反应速率
(4) 提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好
(5) 使D、C中的液面相平      (6)测量铜锌合金样品的质量
16.(1)常温下Hg是液体，其余金属为固体  (2)镁  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
 (3) 可燃 
17. (1) ……Mg  ……Fe……Ag……        (2)银
  (3)过滤       (4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换
18. (1)铁>锰>铜    (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中 
(3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中
[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。
[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。