2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练7-不同类型的晶体.docx

双基限时练(七)　不同类型的晶体
基 础 强 化
1.下列叙述不正确的是(　　)
A．含有共价键的固态物质不肯定是分子晶体
B．离子晶体中肯定含有离子键
C．原子晶体中只含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
解析　氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。
答案　D
2．下列说法肯定正确的是(　　)
A．其水溶液能导电的肯定是离子晶体
B．熔融态导电的肯定是离子晶体
C．固态导电的肯定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的肯定是离子晶体
解析　HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。
答案　D
3．下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　)
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
KOH
Ne
SO2
B
H2SO4
Fe
S
C
CH3COONa
水晶
白磷
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
　解析　Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。
答案　C
4．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．NaBr与HCl D．CCl4与CaCl2
解析　CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。
答案　B
5．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是(　　)
A．水晶和冰的熔化
B．氟化钾和单质硫的熔化
C．干冰和碳铵受热变为气体
D．纯碱和烧碱的熔化
解析　原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。
答案　D
6．下列性质适合于分子晶体的是(　　)
A．熔点801 ℃，硬度较大，水溶液导电
B．熔点1 723 ℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电
C．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97g/cm3
解析　A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。
答案　C
7．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是(　　)
A．NaOH B．SiO2
C．Mg D．CH4
解析　NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。
答案　D
8．下表列出的对晶体的说明中，错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间的作用
离子键
分子间作用力
共价键
分子间作用力
解析　干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。
答案　C
9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4
C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
解析　一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子力量越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
答案　D
10．下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　)
A．石英 B．硫磺
C．干冰 D．食盐
解析　本题主要考查通过晶体的结构推断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。
答案　C
11．现有九种物质：①C60　②金刚石　③钨　④干冰　⑤食盐　⑥石英　⑦氯化铵晶体　⑧红磷　⑨铝。
请用序号填写下列空白。
(1)含有共价键的离子晶体是________。
(2)固态时属于分子晶体的是________。
(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。
(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。
(5)属于金属晶体的是________。
(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。
解析　NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。
答案　(1)⑦
(2)①④⑧
(3)④
(4)⑥
(5)③⑨
(6)②　②
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
请回答下列问题：
(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。
(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其缘由(依据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。
解析　依据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y原子的核外电子排布为，Y为Si，则W为C，X为O，Z为S。
答案　(1)CO2　分子晶体
(2)SiO2　SO2　二氧化硅　二氧化硫　SiO2是原子晶体，在熔化时克服的是Si、O原子之间的共价键，SO2是分子晶体，在熔化时克服的是SO2分子之间的作用力，分子间作用力比共价键弱得多
能 力 提 升
1.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点从高到低的挨次是(　　)
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
解析　在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。
答案　A
2．某物质具有以下性质：①是电解质　②溶于水有化学键被破坏　③熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于(　　)
A．原子晶体 B．离子晶体
C．分子晶体 D．何种晶体无法推断
解析　原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。
答案　C
3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是(　　)
A．NaNO3和金刚石 B．晶体硅和石英
C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘
解析　由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。
答案　B
4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四周体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
解析　SiO2晶体最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1:1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四周体的中心，后者位于正四周体的4个顶点，D项错误。
答案　C
5．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
－68
沸点(℃)
1 465
1 412
1 600
57.6
则下列各项中与表中数据全都的有(　　)
①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可气化　④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
解析　熔、沸点的差异说明白晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。推断出晶体类型，然后依据各晶体的性质特点进行推断。

答案　D
6．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组
B组
C组
D组
硅晶体：1 415 ℃
Li：181 ℃
HCl：－115 ℃
KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
氮化硼：3 000 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
解析　依据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。
答案　(1)原子　共价键
(2)①②③④
(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高
(4)②④
7．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行试验，结果如下表所示：
晶体种类
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
801
较大
易溶
水溶液(或熔
融状态)导电
白色沉淀
B
>3 550
较大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为
A________，B________，C________。
(2)晶体的类型分别为
A________，B________，C________。
(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为
A________，B________，C________。
解析　由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。
答案　(1)NaCl　C　HCl
(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　分子间作用力