人教版化学必修二第一章-知识点总结提高篇教学提纲.doc

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嘉祥一中高一化学 系列之知识清单
第一章 物质结构 元素周期表
提高篇：
一、周期表中特殊的周期和族
1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是ⅢB族；
2、非金属元素种类最多的.族是 0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。
3、全为金属元素的主族是第ⅡA族；
4、全为非金属元素的主族是第ⅦA族；
5、在常温时，全为气态的族是 0族。
6、形成化合物种类最多的族是ⅣA族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。
7、最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族，最外层电子数为2个的原子可能位于
ⅡA，0族（He）、过渡元素区。
二、碱金属元素性质的特殊性
1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2、碱金属中，从LiàCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。
3、碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100℃。
4、氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化成Li2O；其余的生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如K2O）。
5、Li与Mg的性质相似，Li2CO3难溶于水且受热易分解；LiOH溶解度小，受能热分解。
6、K、Na在常温下是固态，但二者的合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。
7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。
8、氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4。
三、卤族单质和化合物的特殊性
1、氟 ⑴无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。
⑵2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。
⑶HF酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。
⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂
2、氯 ⑴Cl2易液化。⑵含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强。
酸性：HClO4> HClO3> HClO2> HClO；
氧化性：HClO > HClO2> HClO3 > HClO4。
3、溴 ⑴溴—深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。
⑵易溶于有机溶剂。
4、碘 ⑴加热时易升华。 ⑵遇淀粉溶液变蓝色。
⑶易溶于有机溶剂。 ⑷食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。
⑸碘与有变价的金属反应生成低价化合物。
四、短周期元素中具有特殊性排布的原子
⑴最外层有一个电子的非金属元素：H。
⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑶最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。
⑷电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。
⑸最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
⑹最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
⑺次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。
⑻内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
五、粒子半径大小比较
1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小
例如，半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe
2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小
例如，半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大
例如，半径：Li ＜ Na ＜K ＜ Rb ＜ Cs
半径：F ＜Cl ＜ Br ＜ I
带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大
例如，半径：Li+ ＜Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+
F- ＜Cl- ＜ Br- ＜ I-
4、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小
例如，Na ＞Mg ＞ Al ＞ Si ＞ P ＞ S ＞ Cl
小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：
一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
六、熟记常见等电子粒子
1、核外有10个电子的微粒：
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
2、核外有18个电子的微粒：
⑴比10电子粒子多一个电子层的对应粒子
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。
②阳离子：K+、Ca2+
②阴离子：S2-、Cl-、SH-。
⑵“9+9”规律
9电子基团：—CH3、—OH、—NH2、—F
18电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH
3、核外有14个电子的微粒
N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等
七、元素金属性、非金属性强弱的判断
1、金属性强弱的依据
⑴根据在周期表中的位置
①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。
②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，金属性增强。
⑵实验依据
①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
③金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
④金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。
2、非金属性强弱的依据
⑴根据在周期表中的位置
①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。
②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。
⑵实验依据
①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。
④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。
八、根据元素性质、存在、用途的特殊性。
1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。
4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。
5、短周期中与水剧烈反应的单质是Na和F2。
6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。
7、常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是Hg。
8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。

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