溶液经典计算题演示教学.doc

公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数=溶质质量溶液质量 溶质质量=溶液质量溶质质量分数=VC% 溶液质量=溶质质量溶质质量分数 （稀释定律） 加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量1、将10g氯化钠投入40g水中,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为 （ ） A . 1O% B . 20% C . 33.3% D. 25%2、100g质量分数为15%的食盐溶液中含有溶剂（ ）A.15g B.22.5g C.85g D.30g3、100g20%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸需要加水的质量为（ ）A.200g B.100g C.25g D.50g4、200mL溶质质量分数为60%，密度为1.5g/cm3的硫酸溶液中，含硫酸的质量为（ ）A.60gB.120gC.180gD.200g5、现有溶质质量分数为5%的NaOH溶液100g，若把溶质的质量分数增大到15%，需加入氢氧化钠固体的质量为（ ）A.10gB.11.2gC.11.8gD.20g6、从100g10%的某盐溶液中取出10mL，取出溶液中溶质质量分数为（ ）A.10% B.1% C.0.1% D.无法计算7、在10时，某物质的溶解度是5g，在此温度下，该物质的饱和溶液里，下列相互之间量的关系正确的是（ c） A、溶质 ：溶剂 = 20 ：1 B、溶质 ：溶液 = 20 ：21 C、溶液 ：溶剂 = 21 ：20 D、溶液 ：溶质 = 1 ：21 8、向一定质量分数的氯化钾溶液中逐渐加水稀释，符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是（ ）9、右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图（1）t2时,三种物质溶解度的关系是甲 乙 丙(填“”或“”或“”符号)（2）将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所 得溶液的溶质质量分数关系是 甲 乙 丙(填“”或“”或“”符号)（3）配制20%的硝酸钾溶液300g，需要硝酸钾_ _g，水_ _g。“20度时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话的含义是_。（4）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有_、_。20度时，50g水中溶解18g食盐即得到饱和溶液，在此温度下，将50g食盐放入100g水中，制成的溶液最多是_g。 10、（1）溶液在生产活动中有许多重要应用，在医疗上常用的消毒杀菌剂碘酒溶液中，溶质是 。（2）在厨房含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有关其原因解释中合理的是 。（填序号） 洗涤剂有吸附作用 油污可以溶解于水 洗涤机油乳化的功能（3）如右图所示为某同学测定甲、乙两固体物质的溶解性时，所绘制的两物质的溶解度曲线。请你根据图中内容回答问题：随着温度的不断升高，两物质的溶解度变化趋势较大的是 甲、乙两物质的曲线交叉点表示的含义是 在T1时，向100g水中加入50g物质充分搅拌后,所得溶液为 (饱和或不饱和), 若将温度升高到T2时,该溶液的质量分数为 。11、配制100克溶质质量分4.0%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾和水各多少克？12、10g含碳酸钙90%的石灰石样品和50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），试求：（1）生成CO2的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数。13、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。14、在一烧杯中盛有22.3g CaCO3和CaCl2组成的固体混合物(CaCl2不与盐酸反应)。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请回答问题：滴入稀盐酸的质量/g放出气体的质量/g73g146gAB0（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。2