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初中化学方程式大全讲课稿.docx
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1、初中化学方程式大全初中化学反应方程式汇总一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分
2、燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理1) 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16水在直
3、流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2C
4、u + CO2 25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温
5、 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点
6、燃 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(S
7、O4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 5
8、53CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH
9、= NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +
10、CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (2)碱 + 酸- 盐 +
11、水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 (3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化
12、钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (4)盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
13、2Mg+O2 点燃2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解(分解反应)2H2O 通电2H2 + O2 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化
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