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初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

特殊化学反应方程及现象汇总
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
　　2Mg+O2 点燃2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
　　相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
　　3.水通电分解(分解反应)
　　2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
　　4.生石灰和水反应(化合反应)
　　CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解
　　相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
　　5.实验室制取氧气
　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
　　2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
　　相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
　　2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
　　2H2O2MnO22H2O+O2↑
　　共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
　　充分燃烧：C + O2点燃 CO2 不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
　　S + O2点燃 SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
　　3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
　　4P + 5O2点燃2P2O5 现象：产生大量白烟并放热
　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
　　10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)
　　2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

11.木炭还原氧化铜(置换反应)
　　C + 2CuO 加热2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)
　　H2+CuO加热Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
　 大理石(石灰石)和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
　　高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
　　相关知识点：CaO俗名为生石灰
　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
　　2CO + O2 点燃2CO2 现象：产生蓝色火焰
　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
　　16.一氧化碳还原氧化铜
　　CO+CuO加热Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
　　17.甲烷在空气中燃烧
　　CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
　　18.工业制造盐酸(化合反应)
　　H2+Cl2= 2HCl
　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
　　19.实验室制取氢气(置换反应)
　　Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
　　C + CO2 =2CO
　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
　　CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
　　22.碳酸不稳定分解(分解反应)
　　H2CO3 =H2O + CO2↑
　　相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
　　23.灭火器的反应原理
　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
　　灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

其他反应汇总：
2Mg+O2Δ2MgO 反应现象、原理及作用：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
　　2Hg+O2Δ2HgO反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
　　2Cu+O2Δ2CuO反应现象、原理及作用：红色金属变为黑色固体
　　4Al+3O2Δ2Al2O3反应现象、原理及作用：银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 （ 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ）
　　C+O2 点燃CO2反应现象、原理及作用、原理及作用：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
　　S+O2 点燃SO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
　　2H2+O2 点燃2H2O反应现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
　　4P+5O2 点燃2P2O5反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2反应现象、原理及作用： 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
　　2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑反应现象、原理及作用： 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑反应现象、原理及作用：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2HgOΔ2Hg+O2↑反应现象、原理及作用：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　2H2O通电2H2↑+O2↑反应现象、原理及作用：水通电分解为氢气和氧气 电解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑反应现象、原理及作用：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑反应现象、原理及作用： 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O反应现象、原理及作用：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O反应现象、原理及作用：黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　WO3+3H2ΔW +3H2O反应现象、原理及作用：冶炼金属钨、利用氢气的还原性
　　MoO3+3H2ΔMo +3H2O反应现象、原理及作用：冶炼金属钼、利用氢气的还原性
　　2Na+Cl2Δ2NaCl反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
　　H2+Cl2 点燃2HCl反应现象、原理及作用：点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
　　2C +O2点燃2CO反应现象、原理及作用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
　　2CO+O2点燃2CO2反应现象、原理及作用：蓝色火焰 煤气燃烧
　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑反应现象、原理及作用：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

化合价口诀：
+1钾钠银铵氢，+2钙镁钡铅锌，+3铝、+4硅，+1、+2铜，+2、+3铁，
-1氟氯氢氧根，还有溴碘硝酸根，-2氧硫硫酸根，还有碳酸根，硅酸根，
-3记住磷酸根，单质零价永不变
溶解性口诀：
钾钠铵盐溶水中，钾钠铵钡碱都溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅沉水中，还有碳酸磷酸根，仅有钾钠铵能溶。