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高二化学盐类的水解 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 盐类水解 【基础知识精讲】【基础知识精讲】要点 1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 H+或 OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点 2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.要点 3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.要点 4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：反应物中写出参加水解的离子和水，单水解用“”号，完全双水解才用“=要点 5：知识网络 要点 6：方法引导 1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性.(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.(3)判断盐溶液中离子种类的多少.(4)配制或贮存易水解的盐溶液.(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至 PH=7 时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如 Mg 与 NH4Cl、FeCl3溶液的反应).(10)判断离子能否大量共存.(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.2.守恒原理的运用(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 带的负电荷总数相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的 H+与 OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).例例 1 1：在 0.01mol/LNaHS 溶液中 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L 或 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)水电离出的 H+和 OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)例例 2 2：在 0.1mol/L Na2CO3溶液中 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(-23CO)质量守恒：c(-23HCO)+c(-23CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L 水电离出的 H+和 OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(-23HCO)+2c(H2CO3)【重点难点解析】【重点难点解析】重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律 难点：盐类水解方程式的书写与分析 例例 1 1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?分 析：分 析：(1)强 酸 强 碱 形 成 的 酸 式 盐 只 电 离，不 水 解，水 溶 液 显 酸 性.如244SOHNaNaHSO(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐，是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.如 NaH2PO4=Na+H2PO-4存在如下平衡：电离平衡：H2PO-4H+-24HPO 水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-由于电离是 H3PO4的第二步电离，水解是-34PO的第三步水解，电离趋势大于水解趋势，故溶液显酸性.(3)当水解趋势大于电离趋势时，溶液显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 等.例例 2 2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?分析：分析：应从以下几方面进行分析，看离子间是否生成难溶(或微溶)的物质，若能生成，这些离子就不能大量共存.如 Fe3+和 OH-，Ba2+和-23CO，Ca2+和-24SO等.看离子间是否生成气体或挥发性物质.如 H+和 CO2-3，H+和 S2-等不能大量共存.若离子间能生成难电离物质，这些离子便不能大量共存，如 H+和 F-，NH+4和 OH-，H+和 OH-等.若离子间能发生氧化-还原反应，这些离子便不能大量共存，如 Fe3+和 S2-，MnO-4和I-，S2-和 ClO-等.精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.如 Al3+和 AlO-2，NH+4和 SiO32-，Fe3+和-23CO等.看离子间能否发生络合反应，如 Fe3+和 SCN-，此外还需要注意外加条件的暗示，如无色透明溶液即不含有色离子，如 Fe3+、Fe2+、Cu2+、-24MnO等，PH=1 含有大量 H+等.例例 3 3：哪些离子间可发生双水解?分析：分析：Al3+与-23CO，-3HCO，S2-，HS-，AlO-2等.Fe3+与-23CO，-3HCO、AlO2-等.双水解反应要写“=”，生成物中沉淀应打“”，气体应标“”如 Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO2 2Fe3+3-23CO+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2【难题巧解点拨】难题巧解点拨】例例 1 1：欲使 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 c(Na+)接近 2c(CO2-3)，应采取的措施是()A.适当加热 B.适量加水 C.适量加盐酸 D.适量加 KOH 分析：分析：在 Na2CO3溶液中，由于发生了如下的水解反应：CO2-3+H2OHCO-3+OH-HCO-3+H2OH2CO3+OH-因此溶液中的 CO2-3被消耗了一小部分，故使得 c(Na+)大于 2 倍的 c(CO2-3)，因此要使溶液中 c(Na+)=2c(-23CO)就应设法抑制 Na2CO3的水解，由于 Na2CO3水解后显碱性，所以应提供 OH-离子抑制其水解，故 D 选项中 KOH 符合要求 答案：D 2.CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，PH 为 4.7，下列说法错误的是()A.CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B.CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 C.CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 D.CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 分析：分析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH3COOHH+CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上二式分析，显然式产生的 H+多于式产生的 OH-，故 A 正确，B 不正确.而在两式中都存在 CH3COO-、CH3COOH 两种物质，所以 CH3COOH 的电离必受到 CH3COO-的抑制，而 CH3COO-的水解也受到 CH3COOH 的抑制.答案：A【典型热点考题】【典型热点考题】例例 1 1：在 25时，1mol/L 的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH+4)分别为 a,b,c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是()精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 A.加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B.向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 C.在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 PH 为 45 D.在溶液中通入 Cl2，再加入 NH3调节 PH 为 45 分析：分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2ONH3H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因-23CO+H+HCO-3上述平衡向右移动；对于(NH4)Fe(SO4)2，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制 NH+4水解.例例 2 2：在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)分析：分析：判断溶液中微粒之间的关系，一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.答案：B【同步达纲练习】【同步达纲练习】一、选一、选择题：择题：1.下列物质中由于水解使溶液的 PH 小于 7 的是()A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO4 2.在 Na2S 水溶液中 c(Na+)与 c(S-2)的关系是()A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是()A.HS-B.-23CO C.Fe3+D.Br-4.关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.PH 小于 7 的溶液 B.一定是酸的水溶液 C.溶液中 c(H+)c(OH-)D.不含有 OH-离子的溶液 5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是()A.N2(气)+3H2(气)2NH3(气)B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl C.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2(气)N2O4(气)6.在 CH3COONa 溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是()A.c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)B.c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)C.c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)D.c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)7.某溶液经测定 PH=1，溶液中还存在 Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是()A.-24SO C.CO-3 B.-3O 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 D.Br-8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO-3+H2OH3O+-23CO B.HS-+H2OH2S+OH-C.-42POH+H2O-24HPO+H3O+D.-3HCO+OH-H2O+-23CO 9.有三种一元酸 HA、HB、HC 的钠盐分别为 NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的 PH 依次为 9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()A.HAHBHC B.HBHAHC C.HCHBHA D.HCHAHB 10.下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和 OH-离子的物质的量浓度相等 D.NaHCO3溶液的 PH 大于 Na2SO4溶液的 PH 11.浓度为 0.1mol/L 的某物质的水溶液，且 PH=5.1，则此物质应是下列中的()A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa 12.下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa 13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是()A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4 14.在下列各组离子中，能大量共存的是()A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、4NH、Cl-、24SO 15.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrO D.H2S+H2OH3O+HS-16.能表明氨水是弱电解质的叙述是()A.NH3H2O 的导电性比 NaOH 溶液弱得多 B.0.1ml/L 的 NH3H2O，是 PH 小于 12，大于 7 C.NH4Cl 的水溶液，是 PH 小于 7 D.5ml1ml/L 的 NH3H2O 跟 10ml0.5mol/L 的 HCl 恰好完全反应 17.已知 ROH 为强碱，HM 为弱酸，使其完全反应后的 RM 溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)c(H+)c(M-)c(R+)B.c(H+)c(M-)c(R+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(M-)c(R+)D.c(R+)c(M-)c(H+)c(OH-)精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、3HCO B.H+、3HCO、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、23SO D.Al3+、24SO、23CO、Cl-19.为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()A.MgCO3 B.NH3H2O C.Na2CO3 D.NaOH 20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的 PH 一定大于 7 的是()A.PH=2 的盐酸跟 PH=12 的氢氧化钠溶液 B.PH=2 的醋酸和 PH=12 的氢氧化钾溶液 C.PH=2 的硝酸跟 PH=12 的氢氧化钡溶液 D.PH=2 的硫酸跟 PH=12 的氨水 21.将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 22.用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 混合溶液，已知其中 C(CN)-小于c(Na+)，则下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)c(CN-)=0.2mol/L C.c(HCN)c(CN-)D.c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L 23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl 溶液(3)3FeCl溶液 (4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液 二、填空题二、填空题 24.将 Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 .25.向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小，而后增大.你的选择是 ，试用离子方程式和简要文字表述理由 .26.在配制 CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 .27.明矾的水溶液呈 性，可用做净水剂的原因是 .28.把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，且原因是 .29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 .其原因是 .30.碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 ，原因是 .KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .盐 酸 与 硫 酸 各 1mol/L 的 混 合 酸 10ml，加 热 浓 缩 至 1ml，最 后 的 溶 液为 ，原因是 .31.浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其溶液的 PH 由小到大的顺序是 .32.有盐 AmBn的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是 (2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是 33.100ml 盐酸与 CaCl2混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入 Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为 0.025mol/L，则原混合溶液的 PH 为 .原有 CaCl2的质量为 .【素质优化训练】【素质优化训练】1.NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A.NH3D2O 和 HD2O+B.NH3HDO 和 D3D+C.NH2DD2O 和 DH2O+D.NH2DHDO 和 D3O+2.在常温下，将 PH=11 的某碱溶液和 PH=3 的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的 PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应 3.已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是()A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-)4.常温用水稀释 0.1mol/l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是()A.c(H+)B.c(OH-)c(H+)C.c(OH-)D.)()(3COOHCHcHc 5.某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度，有关叙述正确精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 的是()A.H2Y 在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+6.用物质的量浓度均是 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 溶液，c(Na+)c(CH3COO-)下列判断正确的是()A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L 7.已知某温度下 0.1mol/L 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H+)c(OH-)，则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14 D.溶液的 PH 等于 1 8.在 PH 为 45 的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而 Fe3+几乎完全沉淀.工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A.加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B.向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 C.在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉未调节 PH 为 45 D.在溶液中通入 Cl2，再加入 NH3调节 PH 为 45 9.化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10ml 水的锥形瓶中，小心地滴加 8 滴10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出 SOCl2与水反应的化学方程式 .(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，可得无水 AlCl3，其原因是 .10.25时，若体积为 Va,PH=a 的某一元强酸与体积为 Vb，PH=b 的某一元强碱混合，恰好中和.且已知 VaVb和 a=0.5b，请填写下列空白：(1)a 值可否等于 3(填“可”或“否”).其理由是 .(2)a 值可否等于 5(填“可”或“否”).其理由是 .(3)a 的取值范围是 11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用 NH4Cl 去和 NaNH2反应?(2)氮可形成多种离子，其中 N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即 H+)形成的(类似精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 NH+4)，因此有类似于 NH+4的性质，试写出 N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .(3)已知 40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(液)170g 9.2g 1.510-4g 33.3g NH3(液)80g 97.2g 0.8g 0 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 .12.已知 A，B，C，D 是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1)如果 A，B，C，D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式 ；D 的电子式 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 .根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示).13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3+)反应制取 AgNO3，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)，原因是 a 减少过程中产生 NOx的量 b 减小原料 Ag 的消耗量 c 有利于硝酸充分反应，降低溶液中 c(H+)(3)步骤 C 是为了除去 Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是 a 置换反应 b 水解反应 c 氧化还原反应(4)产生的沉淀的化学式为：精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 14.植物对离子的选择吸收表现在：植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐.(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性，而 NaNO3呈中性，其原因是 (3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为 盐.参考答案：参考答案：【同步达纲练习】【同步达纲练习】1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略 24.CO2-3OH-HCO-3 25.C 首先 CO2-3+H+=HCO-3，使 HCO-3浓度增大，随着 HCl 的加入，H+过量.则 HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成 CO2和 H2O，故 HCO-3浓度又逐渐减小 26.Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+27.酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂.28.Al2O3 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+-Q 加热、平衡右移，HCl 挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后 Al(OH)3受热分解可得 Al2O3 29.产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中23CO水解：23CO+H2O3HCO+OH-加入 BaCl2后 Ba2+23CO=BaCO3(白色)，由于23CO浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色.30.K2CO3；尽管加热过程促进 K2CO3水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应后仍为 K2CO3.明矾；尽管 Al3+水解，由于 H2SO4为高沸点酸，最后仍然是明矾.BaCO3；碳酸氢钡在溶液中受热分解.Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成 Na2SO4.Al2O3;Al3+水解，HCl 挥发，得 Al(OH)3，Al(OH)3分解为 Al2O3 H2SO4溶液；HCl 挥发后剩余为 H2SO4溶液.31.32.An+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-33.PH=1 0.2775g 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 【素质优化训练】【素质优化训练】1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的 HCl 又抑制了 AlCl3的水解.10.(1)否 若 a=3，则 b=6 溶液显酸性，与题意不符故 a3(2)否 若 a=5，则酸中 c(H+)=10-5mol/L 则 b=10 碱中 c(OH-)=10-4mol/L 541010baVV=101 与题意不符.(3)27a314 11.略 12.HO(2)H2S+OH-=H2O+HS-或 HS-+OH-=S2-+H2O OH-S2-(或 HS-)13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)2 14.(1)由于植物的根吸收 NH+4比吸收24SO多.而植物的根在吸收 NH+4时，就要以吸附在根细胞表面的 H+和 NH+4交换，这样有许多 H+残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.(2)由于 NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.(3)相等 生理中性盐