初中化学反应类型总结及规律资料讲解.doc
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1、初中化学反应类型总结及规律精品文档初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。金属与非金属的化合反应。例如: 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如: 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:CO2 + H2O =
2、 H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如:SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多种物质之间的化合反应。例如:2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。某些氧化物的分解反应。例如: 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反应。例如:H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。例如: Cu(OH)2CuO
3、+ H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如:CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金属与盐溶液的置换反应。例如:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应。例如:H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO
4、2(4)复分解反应:由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸跟碱的中和反应。例如:HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
5、+ 2HCl盐跟盐反应生成另两种新盐。例如:AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点:(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种: 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型
6、。例如:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应:在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。还原反应:在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。氧化剂:在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。还原剂:在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下:氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角
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