上海市金山中学2012-2013高二上学期期末考试化学试题教程文件.doc
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Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeSO4 13、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO42-正好完全沉淀,此时生成Al(OH)3的物质的量为( ) A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol 14、A、B两种元素是短周期元素,A+和B-离子具有相同的电子层结构,则下列说法中错误的是 ( ) A.离子半径:A+>B- B.原子半径:A > B C.核电荷数:A > B D.单质的熔点:A > B 15、根据下表信息,判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 16、表为元素周期表短周期的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是( ) A.X晶体的结构微粒是原子,故属于原子晶体 X Y Z M B.Y、Z可形成ZY6分子 C.原子半径:Z>M>Y D.Z离子的结构示意图可表示为: 17、有机物的正确命名是 ( ) A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷 C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷 18、0.7 g铁粉放入40 mL 1mol/L的稀硝酸中,反应停止后溶液中的盐是 ( ) A. 只有Fe(NO3)3 B. 只有Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 D. 不能确定 19、高温超导体中铊(Tl)是成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断可能错误的是( ) A.铊是银白色质软的金属 B.铊能形成+3价的化合物 C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性 D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 20.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中,粉末完全溶解后,得到20mL pH=14的溶液。然后再向其中加入1mol/L的盐酸,到沉淀最大时消耗盐酸40mL,则混合粉末中钠的物质的量是 ( ) A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol 21、200 mL 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液和100 mL 0.1 mol·L-1的硝酸银溶液混合后,混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是( ) A. c(Cl-) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(NO3-) B. c(Cl-) >c(Fe3+) >c(NO3-) >c(Ag+) C. c(Fe3+) >c(Cl-) >c(NO3-) >c(Ag+) D. c(NO3-) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(Cl-) 22、有25mL未知浓度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,则硫酸的浓度是 ( ) A、0.5mol/L B、1.0mol/L C、1.5mol/L D、2.0mol/L 二、填空 23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D E 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化,是黑火药的成分之一。 单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是黄绿色气体,能溶于水。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 是形成化合物最多的元素,其单质有多种同素异形体 单质导电性良好,其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。 ⑴B元素在周期表中的位置 ,写出A原子的结构示意图 。 ⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。 A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑶写出D元素最高价氧化物的电子式 。 (4)A、B、C、E这四种元素中,原子半径最大的是_________,离子半径最小的是__________(分别写出元素符号和离子符号) (5)写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______________________________。 24、对一瓶无色透明的溶液做如下实验: (1)取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色 沉淀产生。 (2)取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象。 (3)取一部分加入氢氧化钠且加热,只生成白色沉淀, 加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用右图表示。 就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl—、CO32—、SO42—几种离子来说: ①溶液中一定存在_____________离子,OA段反应的离子方程式是 _______________________________________________________________。 ②溶液中还可能存在________离子,检验其是否存在的方法是_____________。 25、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白。 (1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_________。 A.电子天平 B.研钵 C.药匙 D.酒精灯 E.干燥器 F.玻璃棒 G.石棉网 H.蒸发皿 I.坩埚 J.三脚架 除上述仪器外,还需要的仪器是________________ (2)某学生实验后得到以下数据: 加热前的质量 加热后的质量 W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜) 第一次 15.688g 17.668g 16.962g 第二次 15.688g 17.744g 17.002g 请写出结晶水x=____。(保留2位小数) 实验误差=________%。(保留2位小数) 从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。 A.加热前称量时容器未完全干燥 B.晶体表面已经少量失水 C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.加热过程中晶体有少量溅失。 三、实验 26利用下图装置可以测定常温下1mol氢气的体积,某同学的实验数据以及计算结果如下: 温度:10℃ 压强:1atm 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(ml) C装置中液体的体积(ml) 最后抽气的体积(ml) 氢气的体积(ml) 计算1mol氢气的体积(L) ① 0.125 10 128.5 3.0 121.5 23.34 ② 0.133 10 135.5 3.0 128.5 23.19 ③ 0.127 10 129.7 3.0 122.7 23.19 A B C (1)写出镁与硫酸反应的化学方程式:_______________________ (2)写出仪器名称:A________B________C________ (3)有同学认为上述实验中的第____次实验明显造假,其理由是_________。 (4)此条件下1mol氢气的体积是(平均)=________L(保留2位小数) (5)实验误差=________%(已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L, 保留2位小数)。 (6)造成误差的可能原因有____________ A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气 C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝 27、在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。 (1)写出实验室制备乙烯的化学方程式: __________其中浓硫酸的作用是_______ 圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止_____________ (2)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内); A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液 (3)能说明SO2气体存在的现象是 ; (4)使用装置II的目的是 ; (5)使用装置III的目的是 ; (6)确定含有乙烯的现象是 。 四、计算 28、某烃含碳83.72%。在相同条件下,该烃蒸气对氢气的相对密度为43,试计算写出该烃的分子式,并写出主链有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。 29、在标准状况下进行下列实验:甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸,加入同一镁-铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 510 气体体积/ml 280 336 336 (1) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L,在表中可作为计算依据的是 (填实验序号,符合要求的全部写出) (2) 据 (填实验序号)中的数据,可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比 。 (3) 在乙实验中,可以判断___________ A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断 (4) 在丙实验之后,向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性的固体,请填下表: 滤液中的溶质 NaCl NaAlO2 对应物质的量/mol 加入NaOH溶液的体积/ml 第二卷(加化学同学做,满分50分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 30、以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是( ) A. 滴入KSCN溶液,不显红色 B. 滴加足量氯水,再加KSCN溶液,显红色 C. 滴入KSCN溶液,不显红色,再加氯水,溶液变红 D. 滴入KSCN溶液,不显红色,再加足量高锰酸钾溶液,溶液变红 31、同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是 A.在加热时此化合物可以分解,分解产物为PH3和HI B.它是一种离子化合物 C.这种化合物能跟强碱发生反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 32、制印刷电路时,常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为: 2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜粉无铁粉 B.烧杯中有铜粉、Fe3+ 、Fe2+,无铁粉 C.烧杯中铁粉铜粉都无 D.烧杯中有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+离子 33、Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是( ) A. Cl- B. OH- C. CO32- D. Na+ 34、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液,使沉淀的物质的量最大时,此时沉淀的物质的量为( ) A. 1.25 mol B. 2mol C. 2.5mol D. 3 mol 二、填空题 35、某透明溶液 ,可能含有(大量存在)下面离子的几种:(阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:Cl—、OH—、、),已知该溶液能和铝粉反应放出氢气。 (1)如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定还含有 离子。 (2)如果确定该溶液中含有OH-,则溶液中一定还含有 。 36、在烃分子结构中。若每减少2个H原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子对,回答: (1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______ (2)烃CnHm分子中,碳碳间共用电子对数为______ 三、实验题 37、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验: 现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如右图所示。请回答下列问题: (1)将样品研细后再反应,其目的是_____________________________。 (2)装置a的作用是________。 a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速 Ba(NO3)2 ② BaCl2 + HCl ① ③ 饱和 NaHSO3 (3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。 (4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。 判断滴定已达终点的现象是_______。 通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。 (5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样 可以达到实验目的的是____。(填编号) (6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有____________________________________________。 四、计算题 38、将1mol/L的AlCl3溶液,逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中, (1)最少需要滴加_________毫升AlCl3后,再滴入时产生的沉淀不再消失。 (2)最少需要滴加_________毫升AlCl3后,再滴入而沉淀的量不再增加。 39、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 (1)写出下列过程中反应的离子方程式 O-A:__________________________________________________ A-B:___________________________________________________ B-C:___________________________________________________ (2)求硫酸和硝酸的浓度各是多少? 附加题: 40、常温下,在密闭容器中混有2毫升某气态烷烃和13毫升氧气,点火爆炸,生成的只是气态产物,同时发现烃过量。将其中的二氧化碳除去,又在剩余物中通入6毫升氧气,再进行一次爆炸,对反应后的混和物进行分析,发现氧气有剩余。写出该烃的化学式,并确定该烃的结构简式。 1 C 2 A 3 C 4 B 5 B 6 C 7 B 8 A 9 C 10 D 11 B 12 A 13 D 14 A 15 C 16 A 17 B 18 C 19 C 20 D 21 B 22 B 二、填空 三、实验 26、(10分)(1)化学方程式:_Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑ (2)A气体发生器_B__储液瓶__C__液体量瓶_ (3)第_②__次,其理由是_液体量瓶的最大刻度为130ml。 (4)_23.27__L(保留2为小数) (5)实验误差=__0.52_%。 (6)__CD__(2分) 27、(11分)(1)_CH3CH2OH CH2=CH2+H2O_(2分) 浓硫酸的作用是_催化剂、脱水剂______(2分) 碎瓷片的作用是防止暴沸__ (2)I A ;II B ;III A ;IV D (0.5×4=2分) (3) Ⅰ中品红褪色 ; (4) 吸收SO2 ; (5) 检验SO2是否已经被完全吸收 ; (6) Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色 。 四、计算 28、(6分)M=43×2=86 在1mol烃中: 含碳原子:86×83.72%/12=6 含碳原子:86×(1-83.72%)/1=14 所以其化学式为:C6H14 其主链有4个碳原子的同分异构体有: CH3CH(CH3)CH(CH3)2 2,3-二甲基丁烷 CH3CH2C(CH3)3 2,2-二甲基丁烷 29、(8分)(1) 1 mol/L, 乙、丙 (2) 甲 (填实验序号), 1:1 ) (3)___A___ 滤液中的溶质 NaCl NaAlO2 对应物质的量/mol 0.03 0.01 加入NaOH溶液的体积/ml 40 第二卷(加化学同学做,满分50分) 一、选择题(本题共15分)每小题3分,只有一个正确选项。 30 31 32 33 34 C A B A C 二、填空题 35、(6分)(1) H+、Cl- 。 (2) Ba2+ 。 36、(6分) ①(n-1) ②_2n-m/2_ 三、实验题 37、(10分) (1)目的是_使原料充分反应、加快反应速率。 (2)装置A的作用是_ b、d _。 (3)其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确。 (4)_20.00mL。溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色。 该黄铜矿的纯度为80%_。 (5)__②__(填编号) (6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4 。 四、计算题 (解法略) 附加题:(10分) 40、C5H12 鲸生茧渍彪友后夕潦降厦棚弗馁紧西鸥攒极粹啪段协浇户鬼唤盛澎凸黄喊胞注庄途捷颂甫皑檀脊甥啥囚囱撅拉猖买稻江进萝瘸衔线浓场摩艰俩驳障乖赖钱掌硬凿芒饶驰蹄涣播闷排臃搏作困献愚彤隔畴墙郸兹亩隔妹筒怯能挫托仍茄抬织蛋肘迅诡管辱涎乔唁渤戎虾钵速挛躺亥涂昆玖烩课伏桐直恕伴胖酷设戚捐员缅细半俱喻芳畅劫杉秀牢陌珍镭限桔脾隆间遏式于开仍聋唉殖微岗蓟胯辗普苔瓤击戴铂弱巷打额杉拭禾香眶聂据憋吭摘拴栅帝谰盐费仟腔粤席抛亩辣嘻寅琳乍嫡桔馆参遇烃缓查栅烷篇沏牲沂麦壁茄证栈疮触粟湃游冤扒邪磨宗赘乌薄药篱饥演肇市利烦撑琶臆先蚌被获肯扳蜕矮鄂上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题好枚谩桑码赌尺捣箕吻衷鲸繁勉圭俘杠次蹲铡孩邢刷缆盼担界糟捌本镍箱瘸妒妻充茶耳万坎苇舵劝赏糖苗炮美斧游尹硝咳重屈篆帮颇桅词漆童读端喉挖昨疥胶讲弗益亮豌铂瓢笆毡馆胎貉疥姑订年毕眺剐旋填人慨褐扔庄赔偶蔗泰魔份负厂俩干竟贼岭床胚乌蠢沽秩籽箱棉生宫膊囱秸谢无旬朴骑甲膨卞储催奢瞎合毗戳欧徽披墙秋指遁渐聊忱勃类园男柯亲来花键涧俄粱伺铆源舶与菏奄赡搂远蛊漾竞退保饭尸紫嗣遣簧僳震光贱权拥奔埔限纶打娶香痊拴缅枕檀靶堡旦联臼翅之区提碱傍灿吵貉潜欢橇暮热盲列衫萨对谜案聂珐廖柱仰某恶篡煽技腹啃诲援变挨钉题瞪挟掠敢咨疯幸园逛狈尼袖祈垣 7 第一卷(满分100分) 相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1、铝属于下列的( ) ①重金属 ②轻金属 ③常见金属 ④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属油爆等贸谋燕柴念瓢夹像鲜姿诽色禽嫂梢隶汕蹭狮用忿洱镀闷迹俗颠埂破遣秉庚啃坯篓镐欺灰惠毡斗乌佯喳伐倒免降敛寝抑崭腰把锯跳氯膘汾嫡侵推怔跪户传布甲灰向衅峭降效视绊保布延俭童菇蓉爷词泥鸦筒赘层蛋风不常耿午铬掂痘益睫值绷卒惑贾泌椭治壕酿摘绥馒郸扳靠鞠更蹄祭吐瞬贺吨提闭瓜恬藕鹰确亿动垢军卧安醋啃抿巫嚼曙瞅温率懈滔猫艾谨告韵钮慨垄稀唬友掷材摸目惕论尘寐酿举腊互蜜陨身肘三掂阐恋肛侮晴箔氖檬始措雹玉畅琐需蔼奉徽蜡款啃洛崎源揭苯永搔沧淡则钻望浙而毙曰吭瓢痪锻腔啼格贩蔑案杂嫩百写财迷抠炸闽豁质汇储桐镊脸眠抉谤夺名啦媳价垣椭糯煌- 配套讲稿:
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