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人教版化学必修二第一单元测试题吐血整理讲解学习.doc
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1、学习资料第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3下列各组中属于同位素关系的是( )。A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5下列递变规律不正确的是( )。ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高
2、6下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是( )。A原子序数:XY B原子半径:XYC离子半径:XY D原子最外层电子数:XY8下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )。A酸性:HClO4HBrO4HIO4 B碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性:PH3H2SHCl D非金属性:FOS9同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4H2YO4H3ZO4,则下列各判断中正确的是(
3、)。A原子半径:XYZ B单质的非金属性:XYZC气态氢化物稳定性:XYZ D原子序数:XYZ10铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是( )。A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中正确的是( )。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
4、B非金属元素呈现的最低负化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )。AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R14下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外,其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物,则这两种元素的原子序
5、数之差不可能是( )。A1 B3 C5 D616aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )。A原子半径:XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 17右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性BA,C和D的
6、气态氢化物的稳定性CD;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E二、填空题19有下列物质:Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。20现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最
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