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化学选修三答案教学教材.doc
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1、化学选修三答案精品文档1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式,而A、B、D都不是基态原子的电子排布。1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数2. 碱金属稀有气体3.4. (1)三 A 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4(2)四A 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)25. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p,而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f;主族元素的价电子层为最外层的s、p能级,都不包含d能级,而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外,还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。6.
2、 氢原子核外只有一个电子(1s1),既可以失去这一个电子变成+1价,又可以获得一个电子变成-1价,与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在A,又可以放在A。7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,在同一周期中,从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如,第三周期元素:根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难,以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减,说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱;根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易,且生成的氢化物稳定性依次增强,以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4
3、酸性递增,说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。8. 金属元素越容易失电子,对键合电子的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强;非金属元素越容易得电子,对键合电子的吸引能力越大,电负性越大,其非金属性越强;故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化,由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价,所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。*10. 第八周期总共应有50种元素。*11. (略)复习题参考答案1. A 2. A3. A4. B 5. (1)NaKMgAlCOClBrAr Ar(2)NaOH(3)KNaM
4、g(4)H2O 2H2O+2Na 2NaOH+H2(5)NaBr (6)186CO2和SO2。7X在第二周期A族,Y在第三周期A族;SO2和SO3。*8(略)*9(略)*10(略四、习题参考答案1. (略)2. 氧原子最外层有6个电子,还差两个电子达到8e-稳定结构,氢原子只有一个电子,差一个电子达到2e-稳定结构,所以一个氧原子只能与两个氢原子成键,氢气和氧气化合生成的分子为H2O。3. 二氧化碳的结构为O=C=O,所以其分子中有两个碳氧键和两个碳氧键。4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述,Cl2、Br2、I2的键能依次下降,键长依次增大,表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固
5、程度依次减弱。5. 键能数据表明,NN键能大于NN键能的三倍,NN键能大于NN键能的两倍;而C=C键能却小于CC键能的三倍,C=C键能小于CC键能的两倍,说明乙烯和乙炔中的键不牢固,容易被试剂进攻,故易发生加成反应。而氮分子中NN非常牢固,所以氮分子不易发生加成反应。6.(注:此题的键长数据和热分解温度,需要通过查阅课外资料获得)四、习题参考答案1.2. 在乙炔分子中,2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢键,同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳键,除此之外,每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道(相互垂直)形成了2个键,因此,乙炔的三键中有1个键和2个键。3.甲醛分子的立体结
6、构:碳原子采取sp2杂化,甲醛分子中有2个CH 键,而CO之间有1个键和1个键。4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+,电子对给予体是H2O,接受体是H+。5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后,银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成Ag(NH3)2+,由于生成了可溶性的Ag(NH3)2+,继续加入氨水时氯化银就溶解了。三、习题参考答案1. 水是角形分子,氢氧键为极性键,所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合,为极性分子。而二氧化碳为直线形分子,虽然碳氧键为极性键,但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合,所以为非极性分子。2. 低碳醇如甲
7、醇或乙醇,其中的OH与水分子的OH相近,因而能与水互溶,而高碳醇的烃基较大,使其中的OH与水分子的OH的相似因素少多了,因而它们在水中的溶解度明显减小。3. 水是极性分子,而汽油是非极性分子,根据“相似相溶”规则,汽油在水中的溶解度应很小。4. (1)氢键不是化学键,而是较强的分子间作用力;(2)由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素,故甲烷与水分子间一般不形成氢键;(3)乙醇与水分子间不但存在范德华力,也存在氢键;(4)碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。5. 两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的,这是由于
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