初三化学上册期中复习资料(一至四单元知识点总结)资料.doc

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第一单元
知识点一：物质的变化

物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态、大小等发生变化
放热、发光、放出气体、产生沉淀、变色等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成冰、酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等
酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
易错警示 判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。
思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？
2、爆炸一定是化学变化吗？
知识点二 物理性质和化学性质
1、 物理性质和化学性质的比较

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。
性质确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
实例
1、 同能导电
2、 水是无色、无味的液体
1、 氢气能燃烧，具有可燃性
2、 水能发生电解
区别方法
是否需要通过化学反应表现出来
2、 物质的变化和性质的关系
（1） 物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。即：
决定
性质 变化
性质

（2） 判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区别与联系。同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。
（3） 物质的性质和用途的关系
物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。即：
决定
性质 用途
体现
知识点三 常用的仪器
1、 反应仪器
（1） 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
（2） 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2、 存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。
3、 加热仪器：酒精灯等。
4、 计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。
5、 分液仪器：漏斗等。
6、 夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。
7、 取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。
8、 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
知识点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用
1、 实验室药品取用的规则
化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循实验室药品的取用规则。
（1） 取用药品时要做到“三不” （①不得用手接触药品；②不得品尝③不得将鼻子凑到容器口闻药品味道）
（2） 取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
2、 固体药品的取用
（1）取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
（2） 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
3、 液体药品的取用
（1） 量少：用胶头滴管滴加
操作要领：竖直、悬空、滴下。
（2） 量多：倾倒
操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立即盖好瓶盖，标签向外存放。
（3） 定量：用量筒量取
操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处。
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
4、 托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。
知识点五 物质的加热
1、 酒精灯的使用
（1） 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
（2） 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯
（3）酒精灯分为三层，外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
（5）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
2、给物质加热
用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：
（1）加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，
（2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
（4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
知识点六 洗涤玻璃仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

第二单元
知识点一 空气的组成
1、 实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0,94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％

混合物
纯净物
组成
由两种或多种物质组成，组成不固定
由一种物质组成，组成固定
表示方法
无固定符合
用专门的化学符合表示，如氮气（N2）
性质
无固定的物理性质，各物质都保持原来的性质
有固定的物理性质和化学性质
举例
空气、海水、糖水等
氧气（O2）、二氧化碳（CO2）
联系
混合物 分离 纯净物
混合
知识点二 氧气的物理性质
1、 氧气是一种无色无味的气体
2、 在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L，氧气的密度比空气的略大。
3、 氧气不易溶于水。
4、 氧气的三态变化
气体（无色）——液态（淡蓝色）——固态（淡蓝色雪花状）
知识点三 氧气的化学性质
氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂.
知识点 四 化学反应、氧化反应和缓慢氧化
1、 化合反应与氧化反应
项目
化合反应
氧化反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
物质与氧发生的反应
特点
多变一

举例
木炭、硫等于氧气的反应

互相联系
不一定
化合反应 氧化反应
不一定
2、 氧化反应与缓慢氧化的区别和联系

氧化反应
缓慢氧化
概念
物质与氧(包括氧气)发生的反应
物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应
举例
所以与氧气发生的反应
铁生锈、食物腐烂等
区别
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种
联系
①都是氧化反应;②都放出热量
知识点五 实验室制取氧气
1、 用过氧化氢溶液制取氧气
2、 用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气
3、 工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)
知识点六 催化剂和催化作用
催化剂概念的要点可概括为:一变、二不变.
一变: 改变反应的速率
二不变: 化学性质和质量没有发生改变.
知识点六 分解反应
1、 概念:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.
2、 分解反应和化合反应的比较
反应类型
分解反应
化合反应
定义
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
反应物种类
一种(化合物)
两种或两种以上(单质或化合物)
生成物的种类
两种或两种以上(单质或化合物)
一种(化合物)
举例
略

第三单元
知识点一 分子
1、 分子的性质
⑴分子的体积和质量都很小
⑵分子总是在不断的运动着
⑶分子间有一定的间隔
⑷同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.
⑸在化学变化中分子可以再分
2、 分子的构成:分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的.
3、 分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.
注意:⑴分子是保持物质化学性质的一种粒子
⑵分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.
⑶所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.
4、 用分子的观点解释概念
⑴物理变化和化学变化

分子本身
化学性质
物理变化
不改变(只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化)
不改变
化学变化
改变(分子的构成发生了改变)
改变
⑵纯净物和混合物

纯净物
混合物
宏观组成
由一种物质组成
由不同种物质混合而成
微观构成
由同种分子构成
由不同分子构成
实例
氧气、水分别是由氧分子、水分子一种分子构成
空气、糖水、医用酒精等都是由不同的分子构成

知识点二 原子
1、 原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子
2、 分子与原子的区别与联系

分子
原子
概念
保持物质化学性质的最新粒子
化学变化中的最小粒子
不同点
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子
在化学变化中不能再分
相同点
①体积和质量都很小②粒子间有一定的间隔③都在不停的运动④同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
联系
物质

原子 构成 分子
分成

知识点三 原子的构成
原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

说明:⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数, 核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数
⑶原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.
⑷原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动
⑸原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计

知识点四 原子核外电子的排布
1、 分层排布
2、 排布规律
（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3、原子结构示意图及其意义

知识点五 离子
1、 离子的定义:带电的原子(或原子团)叫做离子,
2、 离子的分类:阳离子, 阴离子
3、 离子的形成
⑴金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层
⑵非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子, 从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变.
4、 离子符合
⒈离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较 

原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

知识点六 相对原子质量
注意:（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量是一个比值,单位为1,一般不写出
知识点七 元素
1、 概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.
2、 元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数
3、 元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关.
4、 元素分类:金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素
5、 元素符号的书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写;⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个要小写
6、 元素符号的意义:⑴表示这种元素⑵表示这种元素的一个原子⑶对于由原子直接构成的单质,还可以表示这种物质
知识点七 元素周期表
1. 元素周期表的结构
8 O
氧
16.00
原子序数（核电荷数）——8 O——元素符号
氧——元素名称
16.00——相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
第三单元自然界的水
知识点一 水的净化
1、 常用的净水方法
（1） 除去水中不溶性杂质的方法
A、 沉淀：指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀，包括净置沉淀和吸附沉淀。
B、 过滤：将固体物质与液体分离的一种方法。
（2） 除去水中可溶性杂质的方法。
A、 活性炭吸附：可以除去一些可溶性物质（气味、颜色等），也可以吸附一些不溶性物质。
B、 煮沸：可以降低水的硬度。
C、 蒸馏：可以降低水的硬度。
知识点二 硬水和软水
1、 硬水和软水的定义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2、 硬水和软水的检验
A、 肥皂水法：将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，如果泡沫丰富，则烧杯中的水为软水；如果泡沫不丰富或没有泡沫，且水中还要浮渣，则为硬水。
B、 加热法：将水加热，若出现浑浊现象则为硬水，反之则为软水。
3、 硬水软化的方法
A、 生活中：煮沸
B、 实验室：蒸馏
C、 工业生产：离子交换法、药剂软化法等
知识点三 水的组成
1、 水的电解：正氧负氢，氢二氧一
2、 氢气：
A、 物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的小，是最轻的气体。
B、 化学性质：可燃性 火焰为淡蓝色
知识点四 纯净物的分类
1、 纯净物可分为单质和化合物
A、 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
B、 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
2、 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
知识点五 化学式
1、 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质的化学式只有一种。
2、 化学式表示的意义
A、 由分子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质由哪些元素组成；
微观上可以表示该物质的一个分子；也可以表示构成物质的一个分子
中所含元素的原子个数。
B、有原子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质是由什么元素组成；
微观上可以表示该物质的一个原子
知识点六 化合价
1、 化合价的意义：表示原子之间互相化合的数目。
2、 化合价的确定和表示
化合价的确定

表示方式
数值确定
正负确定
元素的1个原子得失电子的数目
得电子为负价，失电子为正价

3、 确定元素的化合价，需注意以下几点：
（1） 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（2） 一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
（3） 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.
4、 根
一些带电的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。
根在化学反应中常作为一个整体出现，但并不是根在化学反应中不变化，根不是物质，而是构成物质的一种粒子（离子）。
5、 化合价的应用
（1） 根据化学式求元素的化合价
（2） 根据元素化合价推求实际存在物质的化学式
最小公倍数法
‚交叉法
化学符号的种类
这里指的是：元素符号、化学式和离子符号三种。
知识点七 根据化学式进行简单地计算
1、 计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、 求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）
A、 B元素的质量比：

B、求物质中某元素的质量分数

只供学习与交流