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福建漳州市2018届高三化学3月第二次调研试题含答案

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福建漳州市2018届高三化学3月第二次调研试题（含答案）

漳州市2018届高中毕业班第二次调研测试
理科综合试题化学部分
7.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是
A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B.16.8Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA
C.25℃时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA
D.0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA
9.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B.X、Y、均可与酸性KMnO4溶液反应
C.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D.Z的一氧代物只有3种
10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法错误的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是
A.原子半径：XYZW
B.简单氢化物的稳定性：WZY
C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
12.由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验现象结论
ASO2与H2S气体混合产生淡黄色固体氧化性：SO2S
B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶
液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应
D向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀Ksp[Al(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2]
13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V0与PH的关系如下图所示：下列说法正确的是
A.①为强酸的滴定曲线
B.酸性：HXHYHZ
C.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂
D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1×103
26.(14分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
(1)甲组同学利用CaSO4+2H2O在400～500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到。
(2)乙组同学和用H2C2O42H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：
B、C中盛放的试剂依次为、。
(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→。
②若E溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为。
③能证明有CO2生成的实验依据是。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为。
(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为。(用方程式表示)。
27.(15分)一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为；MnO2煅烧反应的化学方程式为。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有、(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和；写出用pH试纸测定溶液pH的操作。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1.准确称取mg产品，加入c1molL-1Na2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。
(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2.然后用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。
(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是；产品中MnO2的质量分数
为ω(MnO2)=(列出计算的表达式即可)。
28.(14分)石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：
(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为。
(2)一种脱硫工艺为：真空K2CO3-克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK=。
(已知：H2CO3lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)
②已知下列热化学方程式：
a.2H2S(g)+3O2=2SO3(g)+2H2O(1)△H1=-1172kJmol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H2=-632kJmol-1
克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式
为。
(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS脱除硫。该脱除反应的化学方程式为。
(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H=-35.5kJmol-1。
用活性ɑ-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。
①图1活性ɑ-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因
是。
②由图2可知，P点时平衡常数K=(填计算结果)。
③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是。
35.[物质结构与性质](15分)
硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为，第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是。(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是，中心原子杂化方式是，与其互为等电子体的分子是(举1例)。
(3)K和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因
是。
(4)S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，)，则C点的原子坐标参数
为。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为gcm-3(列出计算表达式即可)。
36.[有机化学基础](15分)由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为；H中含氧官能团的名称是。
(2)G生成H的反应类型是。
(3)B、C的结构简式依次为、。
(4)C生成D的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：、。
(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物
的合成路线(其它试剂任用)。
参考答案
一、选择题
7.C8.B9.D10.A11.C12.A13.D
二、非选择题
26.(14分)
(1)坩埚和泥三角(2分)
(2)浓NaOH溶液(1分)浓硫酸(1分)
(3)①G→D→E→D→F→H(2分)
②5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
③E装置后的D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊(2分)
④CaSO4+COCaO+SO2+CO2(2分)
(4)CaSO4+4COCaS+4CO2(2分)
27.(15分)
(1)4mol(2分)2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(2分)
(2)煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌(答出其中2点)(2分)
(3)MnO4-(或NaMnO4)(1分)取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH(2分)
(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH(2分)
(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去(2分)
×100%(2分)
28.(14分)
(1)(2分)
(2)①3.3(2分)
②2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)ΔH=-362kJ.mol-1(2分)
(3)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(2分)
(4)①开始温度低，催化剂活性小，到150℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动(2分)
②0.048(2分)
③控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS)(2分)
35.[物质结构与性质](15分)
(1)(1分)
铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子(2分)钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强(2分)
(2)V形(1分)sp3(1分)OF2或Cl2O(1分)
(3)K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小(2分)
(4)H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高；H2S、H2Se及H2Te的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点升高(2分)
(5)①(，，)(1分)
②(2分)
36.[有机化学基础(15分)
(1)对甲苯酚(4-甲基苯酚)(1分)醚键(1分)
(2)取代反应(1分)
(3)(1分)(1分)
(4)(2分)
(5)或其他合理答案(共4分)
(6)(4分)

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