河北省容城县博奥学校-2018年-高三人教版必修二第二章--化学反应中的能量变化--练习(答案版).doc
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1、教育资源 从2019年高考考纲和近几年高考试题上看,化学反应与能量的内容是高考的重要知识点之一,备受命题者的青睐和关注。考试大纲要求注重理论联系实际,主要突出在能源、环保、化学工业等问题。理解反应热、燃烧热和中和热等概念;能正确书写热化学方程式。高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主,有关化学反应中的能量变化题型,在高考中以选择题为主。预测2019年化学反应中的能量变化是高考重点考察内容之一,主要有(1)热化学方程式的书写及正误判断;(2)反应热的计算、盖斯定律的应用;(3)比较反应热的大小,吸热、放热反应的判断;(4)反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热
2、的概念及计算将是高考考查的重点,预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现,难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识,接受新知识的能力。2019高考考纲要求:1、了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点:化学反应中的能量变化,吸热反应,放热反应 反应热的概念,化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念,正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发,燃料的充分燃烧。考点一:吸热放热反
3、应的判断 吸热反应和放热反应的判断一般从两个角度来判断,即总能量的相对高低和反应过程中断开化学键吸收的能力和形成化学键放出能量的相对高低。在实际应用中,我们更多的根据经验来判断。常见的放热反应有:所有的燃烧反应;酸碱中和反应;金属与酸生成H2的反应;浓H2SO4 、固体NaOH 、CaO 溶于水。常见的吸热反应有:需要持续加热的反应,如NH4CI与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、乙醇制C2H2、浓盐酸制CI2以及CaCO3 、KCIO3 、Mg(OH)2等分解反应;盐的水解反应;弱电解质的电离。【例1】【2019年高考上海卷第9题】1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下
4、:CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D【命题意图】本题主要是考查反应热的有关判断与计算,侧重盖斯定律的应用,明确物质稳定性与能量高低的关系是关键,旨在培养学生分析问题的能力,题目难度不大。网考点二:燃烧热和中和热的概念在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出
5、的热量,叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。概念理解需要注意:(1)量的关系,燃烧热是1mol反应物,中和热是生成1mol水;(2)生成物,燃烧热是稳定的氧化物,中和热是液态水;(3)对与反应本身状态的限制,燃烧热中燃烧物质本身在通常情况下的状态,中和热是稀的强酸和强碱(保证能完全电离出氢离子和氢氧根离子)计算时注意:(1)各物质化学式前面的化学计量数与H(H取正值)成正比。(2)可燃物前的化学计量数为1;中和所得H2O前的化学计量数为1。(3)当用文字说明物质燃烧放出多少热量时,不标“-”符号(“-”仅表示放热)。【例2】【2019海南
6、化学】己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8,燃烧热为H=-2215KJmol-1,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水,物质的量为0.1mol,消耗丙烷的物质的量为0.025mol,所以反应放出的热量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ,选A。【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算,从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。考点三:热
7、化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几方面:(6)书写燃烧热的热化学方程式,应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。 【例3】【2019江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +
8、 H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景,考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度,同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。网考点四:反应热的计算、盖斯定律的应用反
9、应热的计算的形式有如下几种:(1)根据反应方程式中的比例关系进行计算(注意:可逆反应不能进行到底,所以实际热量比计算的要低);(2)根据某一物质的量进行计算;(3)根据盖斯定律来计算。盖斯定律:当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程,生成同一物质时,无论反应是一步完成还是分几步完成,总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时注意:(1)当反应式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以某数。(2)反应式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算,且要带“+”、“-”符号,即把H看作一个整体进行运
10、算。(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时,同样要把H看作一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。【例4】【2019年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=2
11、06.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程,同时还需要注意:参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时,H也应相应地乘、除以某
12、一个数;方程式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算,且要带“”“”符号,即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时,H的符号也随之改变,但数值不变。在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。答题时注意灵活应用。网1【2019年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为( )A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.410
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