初三化学物质构成的奥秘知识点大全教学内容.doc
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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除初三化学物质构成的奥秘知识点大全考点1 原子的构成构成原子的粒子 质子:一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子:不带电 电子:一个电子带一个单位的负电荷在原子里,核电荷数质子数核外电子数,原子不显电性。考点2 相对原子质量相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量1/12)相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数中子数考点3 元素元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。地壳中含
2、量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写:由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表示的意义:表示一种元素;表示这种元素的一个原子。例如: 表示氢元素 H 2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素 表示一个氢原子 注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。考点5
3、 物质组成、构成的描述物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介元素周期表的结构 8 O 氧1600 原子序数 元素符号 (核电荷数) 元素名称 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具;为寻找新元素提供了理论依据;由于在
4、元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。考点7 核外电子的分层排布电子排布分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。原子结构示意图:含义:(以镁原子结构示意图为例)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个(氦为2个)相对稳定,不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子
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