专题03-晶体结构与性质-学易试题君之单元测试君2017-2018学年高二化学人教版(选修3)(考试版.doc

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2019-2019学年高二化学人教选修3（第03章）
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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于金刚石的说法中，错误的是
A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合
C．是天然存在的硬度最大的物质 D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应
2．下列途径不能得到晶体的是
A．熔融态物质快速冷却
B．熔融态物质自然凝固
C．气态物质凝华
D．溶质从溶液中析出
3．下列晶体直接由原子构成的是
A．硫磺
B．石英晶体
C．氯化钠晶体
D．金属铝
4．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是
A．构成微粒的种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类
C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同
5．下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性等性质
D．离子晶体在熔融状态下能导电
6．下列各组物质中，熔点由高到低的是
A．H2O、H2S、H2Se
B．GeH4、SiH4、CH4
C．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3
D．晶体硅、碳化硅、金刚石
7．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
8．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是
A．1 mol氯化钠中有NA个离子键
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+一共有12个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
9．碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体:①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰。它们的熔点由高到低的顺序是
A．①②③④⑤
B．①④③②⑤
C．③④①②⑤
D．③④①⑤②
10．在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断
11．干冰熔点很低是由于
A．CO2是非极性分子
B．键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼
D．CO2分子间的作用力较弱
12．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是

昆虫记阅读题及答案A．干冰和晶体氮都是由分子构成的晶体 B．干冰和液氮的分子间都存在共价键

校本课程教材C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
13．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，下图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据该图确定硼化镁的化学式为

教师教材学生A．MgB

昙花教学实录B．MgB2

数学专业论文选题C．Mg2B
D．MgB6
14．如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

校本课程教材A．该物质的化学式是Al2Cl6 B．该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该物质中不存在离子键，也不含有非极性键

智能文明答案15．下列有关金属的说法不正确的是

新教师听公开课A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高

数学与应用数学专业代码C．钠晶体的晶胞结构为，晶胞中钠原子的配位数为6
D．温度升高，金属的导电性将变小
16．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体

文成公主进藏教学实录B．该晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
17．如图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，冰中的每个水分子所占有的氢键个数为
A．1
B．3
C．2
D．4
18．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其晶胞结构如图。下列有关说法正确的是
A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B．1 mol Si形成2 mol Si—O键
C．图示结构单元中实际占有18个硅原子
D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。
19．（4分）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构。
（1）其晶胞内金属原子个数比为_______________。
（2）三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式?_____(填“有”或“无”) 。
（3）影响金属晶体熔点的主要因素是___________。
20．（8分）已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为：
①简单立方堆积的是_______________________；
②体心立方堆积的是_______________________；
③六方最密堆积的是_______________________；
④面心立方最密堆积的是____________________。
21．（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。
（2）CS2分子中，共价键的类型有______________，C原子的杂化轨道类型是______________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：______________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_______晶体。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接______个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
22．（10分）X、Y、Z、W四种元素，当X的一种同位素原子核内有2个中子时，其质量数为3；Y元素的2p轨道为半充满状态；Z元素有3个电子层，是具有相同电子层的元素中电负性最大的；W元素的一种单质是自然界所有物质中硬度最大的。据此判断:
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别是X　　　　，Y，Z　　　　，W　　　　。
（2）假如Y和W在一定条件下以共价键形成的晶体为空间网状结构，则该化合物属于　　　　晶体，该晶体的熔点比金刚石的熔点　　　　(填“高”或“低”)。
（3）已知Z元素的电负性为3.0，铍的电负性为1.5，则Z元素与铍形成的化合物属于　　　　晶体，杂化方式是　　　　，W与X形成的化合物中W的杂化方式是　　　　，该化合物是　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。
23．（12分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：
（1）写出F的基态原子核外电子的排布式：________。 E的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的金属原子的数目为_________。
（2）C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________。
（3）由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化方式。光气分子的结构式是_______，其中碳氧原子之间的共价键是_______(填序号)。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键，1个π键
（4）EB晶胞如图所示，EB晶体中E2+的配位数为________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB—3 401 kJ·mol−1、NaCl—786 kJ·mol−1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
（5）元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_________(填写物质名称)，也可以是_________，如C60。
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