期末君之讲稿(十九)电化学考点明细学习专用.doc

教育资源 【原电池部分】电化学知识点明细【考点1：构成原电池的条件】1、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是(C) A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(l)H0CAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HYZW BYXWZ CZXYW DZYXW3、有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀H2SO4中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量的稀NaOH溶液时，得到含Z的沉淀，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是(AB)AXWYZ BXWZY CWZYX DWYZX4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY5、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ B ）A. B. C. D.II、形成原电池后反应速率及产量的判断 6、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中 加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(D) 7、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是(B)A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉III、原电池的实际应用8、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反应为O24e=2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻9、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ B）A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu210、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(B)A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgA12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11、下列变化中属于原电池的是（ ） A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B. 白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D. 铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速IV、原电池的基本计算12、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2（ ）A. B. C. D. 【考点3：原电池的设计】13、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是（ ） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO414、请设计一个原电池,其总反应为:Zn + 2FeCl3 ZnCl2 + 2FeCl2，并写出电极反应【考点4：含盐桥的双池原电池】15、根据下图，下列判断中正确的是(AB)A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl216、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(D)A电子通过盐桥从乙池流向甲池B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同【考点5：电极方程式的书写】以常见化学电源为例【考点6：化学电源的综合应用】17、银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Ag2OH2O2e=2Ag2OH，Zn2OH2e=Zn(OH)2 下列判断正确的是(AD)A锌为负极，氧化银为正极 B锌为正极，氧化银为负极C原电池工作时，负极区溶液pH增大D原电池反应的化学方程式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag18、 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ B）A. 正极反应式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2 (s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是(C)A电池工作时，锌失去电子B电池正极反应为2MnO2(s)H2O(l)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，负极附近溶液碱性增强D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g20、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(C)A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，石墨电极不会变细C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源21、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是(BD)A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向负极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池22、人工光合作用能够借助太阳能，用和O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ C ）A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是HCOOH【考点7：燃料电池】 23、镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg2HH2O2=Mg22H2O。关于该电池说法正确的是(B)A镁合金为电池负极，发生还原反应 B放电时H2O2在正极反应得电子C正极反应式为：Mg2e=Mg2 D放电时正极附近的酸性增强 24、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3) 的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该电池说法不正确的是 (D)A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O25、燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是(A)A通入乙烯的一极为正极B正极发生的电极反应为：3O26CO212e=6COC负极发生的电极反应为：CH2CH26CO=8CO22H2O12eD电池的总反应式为：CH2CH23O22CO22H2O【考点8：可充电电池】27、 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（C ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O28、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH) +H2O+e- =Ni(OH)2+OH- 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ D）A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化29、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(A)A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中OH向正极移动【电解池部分】【考点9：电解池的工作原理】30、 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无 色无味的气体放出，符合这一情况的是(A) a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl231、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(D)c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA B C D32、某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是(C)33、某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(BC)A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大34、用碳棒作电极，在、等离子中选出适当的离子组成电解质，电解其溶液：（1）当阴极放出，阳极放出时，电解质的名称是 。（2）当阴极析出金属，阳极放出时，电解质的名称是 。（3）当阴极放出，阳极放出时，电解质的名称是 。（4）电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是 。 、 、 （3）HCl、NaCl （4）NaCl、 、35、用下图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极通电前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞溶液后，a端呈红色B正极AgNO3溶液b端电极反应为4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两端产生的气体总体积有可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b端液体颜色加深36、有关电解原理的说法正确的是()电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生()A B C D37、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积： B溶液的pH变化：增大，减小C电极上析出固体物质的质量：D电极反应式：的阴极：Cu22e=Cu，的负极：2H2e=H238、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极【考点10：判断电解物质及溶液PH变化】39、在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是(D)AHCl BNaOH CNa2SO4 DCuSO440、惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是 (D)ANaCl BCuSO4 CAgNO3 DNa2SO441、用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()ANaOH BH2SO4 CZnCl2 DNa2SO4【考点11：电解时的分阶段进行】42、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L(标准状况)气体，则原混合液中Cu2的物质的量浓度为()A1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D4 mol/L43、将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为()A4.48 L B5.6 L C6.72 L D7.84 L44、1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A电解后溶液的pH0 Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝【考点12：电解后电解质溶液的恢复】45、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的 (C)A. CuCl2 (CuO) BNaOH (NaOH) CCuSO4 (CuCO3) DNaCl (NaOH)46、如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。aCuObCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO3答案(2)4OH4e=2H2OO21ac47、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后溶液恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol48、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(D)A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol【考点13：有无电源的图像问题】51、右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2e=H2Cf电极为锌板 De极发生氧化反应50、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式： _。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_52、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A铜棒为正极，其电极反应式为2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过电子的物质的量为0.1 mol53、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1) 甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn为_极；Pt为_极。(2) 写出电极反应：Cu极_；C极_。(3) 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。(4) 若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。(5) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将_。49、如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1) p为_极，A极发生了_反应。(2) C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_。(3) C极的电极反应式为_。(4) 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029394959697989阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 _。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。答案：(1)正氧化(2)阳氧气阴氢气 (3)4OH4e=O22H2O(4)在开始反应的14 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于21；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于21(5)不变(6)64 g/mol【考点14：电解的应用之电镀/电解精炼/电冶金】54、在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是(D) A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu255、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ）A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉56、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(B、D)A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是CuCu22eD电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥57、电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；溶液中c(Cu2)不变。可选用的电极是( )A纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极【考点14：电解应用之氯碱工业】58、氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(C)A可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色D实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性59、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学 平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。答案：（1）NaOH （2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3） 氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向 移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）Mg(OH)2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2 SO42、Ca2 1.76【考点15：金属的防护】60、上图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：(1)甲图发生的是_腐蚀，电极反应式是：正极_，负极_。(2)乙图发生的是_腐蚀，电极反应式是：正极_，负极_。答案：(1)吸氧2H2OO24e=4OH2Fe4e=2Fe2(2)析氢2H2e=H2Fe2e=Fe261、为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(C)A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极62、以下现象与电化学腐蚀无关的是(D)A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈校本课程教材C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗63、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(Bd)A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜64、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(A)新课改的教师观A镀锌铁板 B镀铜铁板 C镀铅铁板 D镀锡铁板日本语言学校学费65、铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。新课改的教师观(1)铜能否发生析氢腐蚀？为什么？_(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应式为_，正极反应式为_，总反应式为_。教师的情绪管理得到的产物还可与空气中的CO2继续反应，得到铜绿Cu2(OH)2CO3，化学方程式是_。(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应式为_，总反应式为_。校本课程教材(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1 t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜。答案：(1)不能因为铜不能与酸自发反应生成氢气 (2)2Cu4e=2Cu2挫折 作文 材料2H2OO24e=4OH 2Cu2H2OO2=2Cu(OH)2 2Cu(OH)2CO2=Cu2(OH)2CO3H2O提出全面改革总目标的会议是(3)4HO24e=2H2O 2Cu4HO2=2Cu22H2O(4)2.5 t【考点16：金属腐蚀的快慢顺序】66、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(C)A B C D数学专业论文选题67、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是(C)教学科研A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤【考点17：原电池/电解池相关计算】 67、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的 电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 (C)A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg268、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是 (C)A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C.某盐溶液可能是CuSO4溶液D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液69、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今若制得0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(C)A0.025molB0.050mol C0.10mol D0.20mol70、用两支惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是(B)A27mgB54mg C108mg D216mg71、1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是()A溶液的浓度变为0.08 mol/L B阳极上产生112 mL O2(标准状况)C转移的电子数是1.2041022个 D反应中有0.01mol的Ag被氧化72、分别回答下列问题：(1)从H、Na、Cu2、Cl、SO中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，用电解质的化学式填空：(只写一种即可)电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_；电解过程中电解质的量不变，水量减少_；电解过程中两极析出气体的体积比为11_。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液，若阴极上有1.6 g Cu析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_。用铂电极电解0.02 mol/L CuSO4溶液，直到Cu完全析出，所得溶液中氢离子浓度为_。(忽略溶液体积的变化)。【考点17：电极方程式的书写】请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答：打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_。(2)根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_