初三化学计算题及答案复习过程.docx

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初三化学计算题及答案（精品） 
1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　   g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为          。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常
好的效果．曲酸的相对分子质量是             ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是                     
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。
  ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为             。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有________种元素。（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。A．参加反应的合金质量           B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度           D．产生气体的质量
10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
11．(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
12．(6分)把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)
13．(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为           。
14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由          种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为      kg。
 (2)用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的质量为     g。
15．(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?
16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是          。乙醇的相对分子质量是        ；乙醇分子中氢原子的质量分数是           。
17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：
（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠    g，水       g。
19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为       g，
所用盐酸的溶质质量分数为                  。
20．(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O．1)
 (2)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
21．盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。 计算：(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O．1)
22．油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答：
(1)丙烯醛的相对分子质量是          。(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为           (结果保留一位小数)。(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为               。
23．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?
25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
参考答案
1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：   16g-11．2g=4．8g（1分）                   
由  2KClO3=====2KCl+3O2↑   （1分）　
2.44
3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
                   CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O　　　    　（2分）
                    80      98
                   4.0g    10% x
               x ＝49g                                 （1分）
      答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
   （2）Cu2S                                                  （1分）
4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)
    (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y
    Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
    56    98           2
    x    y           0．1g
     x=2．8g
        y=4．9g
    铜的质量分数为： =72％
    稀硫酸的质量分数为： 9．8%
5．解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g。则：
    Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O
    106    117           44
    x       y          13．2g
    x=31．8g
    y=35.1g
原样品中含NaCl  33．2g－31．8g=1．4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。
6．(1)1：1
    (2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
    CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
    1l1    106               117
    x  100g×10．6％         y
    11．1g
   11．7g
  则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g
  ω(CaCl2)＝＝48．7%
  (3)溶液中水的质量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g
  设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m
  则100g：36g=89．4g：m
  m==＝32．2g>23．4g
  故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液
7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为
    Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
    106      73    117       44
     x       y      z       4．4g
     =l0．6g   
    =7．3g    
    =11.7g
  盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％
  最后得到的溶液中溶质质量为：
(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g
最后得到的溶液的质量为：
    13．6g＋73g－4．4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为： 
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17．9%。
8．（4分，每空1分）（1） 3    （2）2 ：6 ：1    （3）90；影响
9．（6分）
（1）（1分）Cu-Zn
（2）（4分）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有
         Zn  +  2 HCl ====  ZnCl2  +   H2↑    （1分）
         65                                            2
      （32.5-X）                             0.4g
      65 ：2  == （32.5-X） ：0.4g           （1分）
解得：X == 19.5 g                        （1分）
∴铜的质量分数==×100% == 60%     （1分）

答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）
（3）（1分） B D（或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）
10．(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。    (1分)
答：需要20％的稀硫酸49g。
11．(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)
    Cu～CuSO4    (1分)
    64    160
    4％    x    (1分)
    64 ： 4％=160 ：x    (1分)
    x=10％    (1分)
  答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10％。
14．(1)四    60    20    (2)40(每空1分，共4分)
15．解：设需石灰石的质量为X
则含有的碳酸钙的质量为X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100       44
X·80%     22 t
X==62.5t
16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解：设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y
NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2  +  2NaOH  ==   Cu(OH)2↓  + 2NaCl
135        80                      117
x          y                       1.17g

(1)  135︰x == 117︰1.17        x=1.35g(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)
(2)解法（一）  80︰y == 117︰1.17g          y = 0.80g(算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)
所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)
解法（二）先算出氢氧化铜的质量0.98g
NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。
本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。
18．30；  270
19．20；14．6％
20．(1)(2分)解： 
答：略
(2)(2分)配制5％的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克?    (1分)
解：需碳酸氢铵质量为：200g5％=10g
需水1200g一10g=190g    (1分)
  答：略  (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。
21．(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y 
(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为 
22．(4分)(1)56(2)28.6％(3)72g(2分)
23．(8分)    +
  解：(1)分别测定数据，知2．O g石灰石中含杂质O.2 g    (1分)
  (2)石灰石样品纯度= 90％    (2分)
  (3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：
    2.0 g一1.3 g=O.7 g    (1分)
  设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为：
24、(每空1分共2分)(1)78：13：8  (2)8.1%
25、(5分)解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65   98              2
X     Y             0.2g
X=6.5g     y=9.8g
黄铜样品中铜的质量：20-6．5=13．5(克)
Cu％ == 13.5/20×100％=67．5％
38．   H2SO4％ = 9．8/50×100％=19．6％
答：黄铜样品中含铜67．5％，硫酸溶液中溶质质量分数为19．6％

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