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初三化学总复习资料

基本概念：
区别：有没有新的物质生成
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分
9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：H+酸根
碱：金属+OH
盐：金属+酸根的化合物
25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点。
生活中的化学物质：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、
Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；
b.组成物质的各元素质量比。
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
（2）单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读：气体单质在其元素
名称后加多个“气”
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外 层2电子
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
碱性增强
中性
酸性增强
8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+ 只表示4个镁离子
如：3S 只表示3个硫原子
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

如： 钙离子：Ca2+
如： 氢原子：H
如： 二氧化碳分子：CO2
如正二价的镁元素：Hg
+2

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物

原

子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失电子
直接结合

物

质
聚集
结合

蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液
饱和溶液

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置

[固（+固）]

[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2

MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
[固（+固）]或[固+液]
[固+液]
[固+液]
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
（O2）
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

点燃

点燃
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

点燃
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

点燃
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

点燃
① 可燃性：

点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：（不考）
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：（重点）
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 ==高温2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有刺激性气味的气体：SO2
3、 常见一些变化的判断：
白色沉淀：碳酸钙
其他见笔记本或30套扉页，老师讲过的。
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
1. 除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰等
2. 除CO2可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
3. 验CO2可用：澄清石灰水
除HCl气体，（见题目给的信息）
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑色CuO变成红色，浓硫酸质量增加。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
溶质质量
溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

化合物质量
混合物质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%

元素质量
混合物质量
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
只供学习与交流