初三化学有关化学式的计算备课讲稿.doc
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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除专题二 有关化学式的计算一、化学式1概念:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。2意义:(以H2O为例)(1)宏观意义:表示一种物质:水;表示该物质的元素组成:水是由氢、氧两种元素组成。(2)微观意义:表示物质的一个分子:一个水分子;表示物质的分子构成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成(3)可依据化学式计算:表示分子中各原子的个数比:水分子中氢、氧原子个数比为21;表示组成物质的各元素的质量比:水中氢、氧元素的质量比为18。二、化学式的书写1、单质化学式的书写 由原子构成的单质,用元素符号直接来表示,如:金属
2、铁(Fe)、稀有气体如氦气(He)、氖气(Ne)。 由多原子组成的单质,用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成,则氧气的化学式为O2;又如氮气的化学式为N2;臭氧的化学式为O3等。2、化合物的化学式的书写 氧化物的化学式的书写:一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面,如二氧化碳的化学式为CO2;二氧化锰的化学式为MnO2;三氧化二铁的化学式为Fe2O3;氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时,“1”可以省略。 由两种元素组成的化合物化学式的书写:如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面。如:氯化钠的化学式
3、为NaCl;硫化锌的化学式为ZnS;氯化钾的化学式为KCl。3、注意:脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子;“H2”表示一个氢分子,且由两个氢原子构成;“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1:计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即:相对分子质量=(相对原子质量原子个数)之和求:相对分子质量_的相对分子质量_要点2:计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。求:中各元素原子的个数比:=_ 中各元素原子的个数比:=_要点3:计算化合物中各元素的质量比元素
4、质量比=(相对原子质量原子个数)之比求:中各元素原子的质量比:=_ 中各元素原子的质量比:=_要点4:计算化合物中某元素的质量分数根据这个关系式,可以计算R元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。求:中 =_中 =_要点5:结合化学式计算物质中元素的实际质量元素的相对质量比=相对原子质量原子个数;物质中元素的实际质量比等于他们的相对质量比,以此建立关系式求解。要点6:化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量化合物质量化合物中R元素的质量分数要点7:计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数纯化
5、合物中某元素质量分数化合物在不纯物中的质量分数(纯度)。或:不纯物中某元素质量分数100%要点8:涉及到两种或两种以上物质的综合计算如:求等质量的不同物质同种元素质量比(或同种原子个数比);一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等;分子个数比与物质质量比的互换等等。要点9:巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中,经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题,这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面,结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x, 则混合物中氧元素的质量分数为 (
6、 ) A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析:通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出,三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1:1,质量比固定为2:1(铜的相对原子质量是硫的两倍)。由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质 量分数为 。 分析:由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24:32以及硫的质
7、量分数为a%,可得出混合物中Mg(Na、H)的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8, 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 ( ) A. 9:20:5 B. 9:20:33 C. 2: 5:3 D. 5:6:3 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物 中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答就会由“疑无路”进入“又一
8、村”的境界:由铁与氧的质量比为21:8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56:8/16=3:4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1:1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1:1:任意数,三种物质的质量比为:(56+16):(562+163):任意值=9:20:任意值,符合题意的选项为A、B。 四、变式法 例4.CH3OH、C2H
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