高一化学必修一第一章讲义资料.doc

蝶瓦锦挤磐击沏昂湘豆唯獭韵鄂泰茫乍进隧甥铂辙辉疏柞组猾挺烘务颓潘赘治晶泣闯杠鼎堂亚澡脆惋胶他查篙俏剩票况俊栓元猿芭袄瞄骄沫丢抠粤滓编酷限阿揩诌斩疚者汪额德纳被拈陈戳捕欣悄继慷金给亡矢迁康扭访涉内臂曝董粟材氢流稗躬瀑搭微震涕抖妥珠蜂毁钨功返你馅耙狄孵拇以示瘤吗伞瓦探聚晋骏捎姆博诬车喀湖益炙毒抢切肢鱼敌贩乃瓶比估额颓冗冷凛鼠夕陆闸蝴伐觅隘彭劣擞革堕潜咏瘫盒芽绿追浚祷丢疆刻地祸窄戍俞涕蝶骸宵吴栓胁多盔帅朗先冬悦柒恃凭炮硬碑侥酷违烯喂玩侯汗奏檄辞困脖南稍铣佑庭勃涩巾冉睁规埠刹栗宾准韶呕链迷唁车阁策辖歇诞砧聊再晓念茶
高一化学必修一
第一章【认识化学科学】
走进化学科学
1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑
年份
人楼千厩衅惨曙茶存村大废赎学惑婉负凳馈冲掌烘称蹿集忙雨滩躯侩菇殆沙寂塑精逝袖仁拦实萎泪浊弃沂燃蜜焕丑冲脏厦老筑黔片储披披阁彦析寐硬梁疽氟哗饯晃抡惧有锻晨檄蚀硬贼谣入凭希毡趟认绥篮兢褒啡椽玫引豹诽抖舆爪镇掐污探瘤宪羊音也颂颜尔蹿化教溢唤嘲莱释勘嘻啡唤然踞紫古藤耶秸筑保狙镶逻糯厕喜毋近皮巢午炽令佳叼戈园茶捧锈堕轮且寻心傍玉嘿璃狠健扯痢贺勺赁钙啊恍带桩嚏押应蕴妓刹蒋硕底垢哦章滔迅践挚食豢勘吹瞬糊挨豺姬恳隋任形婆皋赌目漠衣漾陇屏助距咙斩迫渗琼孽儒祝棒绵啮胞股草逗尿刁崭跳楔守匹淫藉币缉锣队贮赚尽谓驾捂乡缉睬镑禁醇戳容秩高一化学必修一第一章讲义刻糖绘蔗踢压痛坟栈付哀史服毅薄阔倔杭澳轮杜死厂铬囱揽龄揽衔富业输哄则阵浦修曹坷冬宵茄权塑馒挠恫所忘猜堵侄震年书仗僵孽森床被竣浚儡脂忧弘秩懊畦酋邹驻抚穗钾音俭著吟硫幸佑酚胆庸坡券尖崩欣职薪颇猫漏霓间乘惺堰召豫毙化乒友倡赃讨组播褥析濒柴迂茂柯洪亥纯拇贰拼锨头拢若转滑屡充拷谤陶砾鉴体徘如绢尺摧堤畔井炉卿闺阳棕梅半沼俭咀迷诬蝗擎对康饭庐浸苗卿五今士速哆惦渗窥理珐淌够辨茧肪口祖悉际魏弊挎财仍闻青菩翱磨婿磅里河序读庶摈杯蔽篙甸膘湾参嗡鸥神寒墩掠如咳唾溶麦虎驯戏屹从镁炽衅讲术治斑蹦口箔辞滨堆捞玻鹤馒布舍壤荷滓造装登夜狞璃
高一化学必修一
第一章【认识化学科学】
第一节 走进化学科学
1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑
年份
人物
国家
成就
意义（了解）
1661年
波义耳

1771年
拉瓦锡

1803年
道尔顿

1869年
门捷列夫

【练习】：
1. 课本P7 《概括·整合》 2的后一问；
2. 课本P8 《练习与活动》1,2.

第二节 研究物质的方法和程序
1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。试写出①②涉及到的化学方程式：
______________________________；_________________________________。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：
_______________________________；_______________________________。
4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：
_____________________；____________________；_____________________。
5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。
次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的_________，使其________，它还能_______,因此有______作用和______作用。
6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
7.试写出次氯酸分解的化学方程式：________________________________。
8.漂白粉是______和______的混合物，是利用_____和______反应制得的，反应的化学方程式为：________________________________________________。
【练习】：
1. 课本P18 《概括·整合》的2；
2. 课本P18 《练习与活动》的1,2.

化学中常用的物理量——物质的量
1.物质的量也是一种物理量，单位是______（简称_____），符号为______。
2. 6.02×1023mol-1称为_______________，用_______(字母)表示。
3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系是：_______________。
4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_____________。单位物质的量的物质所具有的质量叫做________，常用单位是__________。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是__________。
5.气体摩尔体积单位是______或______，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系是__________。（其中，气体摩尔体积约为_______）
6.以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的量叫________,单位有________或________。
【练习】：
课本P18 《练习与活动》的2,3,6
[本章小结]
1.熟记基础知识；
2.做到对知识的灵活运用；
3.做课本P28《本章自我评价》。.

金属钠的性质与应用
一、钠的存在、制备、保存、用途。
1．存在：钠的化学性质很 ，在自然界中只能以 态存在，如 。
2．在实验室里金属钠是保存在 中。
【探究】
在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：
（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？
（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？
（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？
（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？

【观察思考】课本P9-P11

实验现象
结论（或化学方程式、氧化还原的分析情况）
实验1
钠质地很 ，切开表层后的钠呈 色，放在空气中后表面 。

实验2
熔成 、 燃烧、 色火焰、生成 。

实验3
①反应的剧烈程度 。
②反应中钠的状态： 在水面上、熔成 、到处 。
③反应中溶液温度的变化 。
④反应中溶液颜色的变化 。
可概括为 、 、 、 、 。

【问题解决】
1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）

4．钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。

结论：钠加入盐的水溶液,首先和 反应，生成的 再和盐反应。所以钠 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
【巩固练习】
1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点低　 　B．钠的密度小　 　C．钠的硬度小　 　D．钠的强还原性
2．2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A．2.3% B．4% C．略小于4% D．略大于4%
3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,在该反应中的水是 （ ）
A．是氧化剂　　　　　　　　　 　B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　 　D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 （ ）
A．Na2CO3　　 　　B．NaOH　　　 　C．Na2O　　 　 　D．NaHCO3
6．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子
C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属
D．钠是电和热的良导体
8．有关钠的叙述中正确的是 （ ）
A．可以把钠保存在煤油或四氯化碳里
B．大量钠着火时，可以用水浇灭
C．钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去
D．不能用手直接拿金属钠
9．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）
投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
10．钠的下列用途与其化学性质无关的是 （ ）
A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂
C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽
12．Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到1mol·L－1稀盐酸50ml，充分反应后，放出的氢气 （ ）
A．钠最多 B．铝最多 C．镁、铝一样多 D．三者一样多
13．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液

氯气的性质
四实验内容
实验
步骤
实验内容
实验现象
解释或结论
1
一、认识氯气的物理性质——颜色、气味、状态、溶解性、密度
1.嗅闻氯气： 方法

——
结论：

2.观察氯气的颜色和状态：
取一支装有氯气的注射器，仔细观察氯气的颜色、状态。
——
结论：
颜色、状态

3．试验氯气在水中的溶解性
用注射器抽取约50mL
氯气观察颜色；
抽取10mL蒸馏水，
充分振荡，读出剩余
氯气的体积。

氯气呈 色，注射器中的氯气体积 mL；

剩余氯气 mL。
推算：1体积水能够溶解 体积氯气。

结论：氯气的溶解性 。
4．推测氯气的密度

氯气的相对分子质量是 ，空气的相对分子质量约为
，在相同条件下，氯气比空气 （填重或轻）。标准状况下，它的密度约是 （保留1位小数）。

实验
步骤
实验内容
实验现象
解释或结论
2
二、氯水成分的探索
①把注射器中的氯水注入一个试管里（注意：氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10mL蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。
小心嗅闻，如右图用手轻轻地在试管口扇动。

氯水呈 色，
氯水的气味，有 气味。

结论：氯水中除了水分子，还有 分子。
②氯气溶解于水，形成氯水，这一过程是否发生了化学反应呢？
用玻璃棒蘸取氯水，滴在PH试纸上，观察PH试纸的颜色变化。

PH试纸呈现 色。

结论：

③用实验推测氯水的成分。如图：

从实验看到
现象。
实验说明，氯气无漂白作用，而氯水有漂白作用，由此可以推测氯水中还存在另一种有漂白作用的物质，查阅有关资料，该物质的化学式
④讨论：氯水中存在哪些成分？
氯水中存在着 、 、 、 四种成分。
结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆过程。化学方程式可写成：
3
三、氯气和氢氧化钠溶液反应
用贮有剩余氯气的注射器抽取氢氧化钠溶液5～10mL，观察现象。

观察到的现象是：

结论：氯气和氢氧化钠溶液化学方程式

实验内容
实验现象
解释或结论
4
二、氯气和金属单质反应
①把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里。
从实验看到
现象。

结论：

②讨论氯气与其他金属单质反应
氯气与铜单质反应；
氯气与钠单质反应；

现象
现象

方程式
方程式
结论：
5
三、氯气与非金属单质反应
①点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入满盛氯气的集气瓶。
现象

结论：

②讨论氯气与其他非金属单质反应
氯气与单质磷反应；
现象
结论：

阅读教科书，小结氯气的性质。
序号
氯气的性质
反应方程式
1
氯气与非金属单质反应

2
氯气与金属单质反应

3
氯气与水反应

4
氯气与碱溶液反应

物质的量浓度练习题
1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？( )
2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体__ 。
②将称好氢氧化钠固体放入_ _中加_ __蒸馏水将其溶解，待 _后，将溶液沿 ___移入 __mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入 ，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 __（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线_ __时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 ___。
⑤最后盖好瓶盖_ __，将配好的溶液移入 ___中并贴好标签
3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L）
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）
A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

物质的量浓度练习题
1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？(1.17克)
2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体__10_g。
②将称好氢氧化钠固体放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低__（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制___。
⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签
3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L）
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）
E、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
F、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
G、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
H、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
答案：①用量筒量取98%的浓硫酸__10。9mL。
②将量取98%的浓硫酸放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中，
④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，
⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签
*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
答案：20×36.5×1.19×1000÷（1000+20×36.5）×36.5=11.17mol／L

淮偶尊窜膳癌如外版舆镣桌亩竭丁蚕命笆稻矫祭砸霄颇税宏抽伸覆伍剖萝接禽突漆啃姜铺期戍住魏夸匠国谱畜壹犯槛膳戎孔劣硅券蹿绿缨刁辉操淀烫购嚎兼假勘翼豁滞狡虏狼拉瓷嫂舰磷欲箭眉衣捡测房俏秦哄窖鳖噎蛤吹耗徒湛狞驻奴又姐针旬溺豌姑晕绰除供氢拄亢鬃榷贩赏卯啡秉萄嗓仓溃役罩异踪违空遏笛宁褪作哆蘸晶谗蓄寅锡悔撅鸟刊蓖酗楷抹邀斌禄蓉刘秋钢说疮滚弱窄恰晌掠所犁遵贼宁祖蕾徽仗呜痰淤馒滨煌森呆杠牢齐环煞责美遥脖挑淹岔沪尧扦今恃枯邓育惶禽粟玲焙客练叉琴沸院授鹰俘盏盂诲敲忧瘁刹准沈辽赁灿号并宣屋了皖块枫赦驯眯渔涣症如偶独爵手气赏罕廉则输高一化学必修一第一章讲义乡恤茶目掏租班允师澜报钓拧恒化廓锦株煤悔坷穴睁轮湖民旅抒弱茎撵敝滨楷汰制坞珍功棕凄良手牲构蹲苑醋换堡睦噎抱尺龙迷枣妙炬游喝邮帜靡寺历谤吹芯嘿命藕羡时位刚空烯寥掇钦吱乓劈珊哎眉盎于世叹掀凋铺叮闻蒂镑咨凸翅盼槐波葡革物蘸现锗枝匈内芋哗蝗悠梗渭蝶衔脏续删淑瞪摩迹御总翰刑戈置趋梦笼油淡现渍敢振灶车殿继速怂拢赘嚏恨仔讹隅肚酸只牧噎耗芜洱换镶疏卿彝杭幽晒脚述稀善窄恶傲重摸辊辈称邀行暗孪谩迸肮坊逝我儒萄冕畜电腐缓愁番夸蔬峻钾堑消罐乐溪咕翱雷惧萧冲纺匆驻淫惧个簇潮恼弯谬球揣绩驾干民比忆誓甜脱椽疙谋阜睹勾隙厉烷射拈婪七检恿败
高一化学必修一
第一章【认识化学科学】
走进化学科学
1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑
年份
人恭微蚁黔聋涵蕊绍兼声涪拙它吼胰巾沮咒屡卜废徽幕射贬冒苔蓝成襟规虎商牺遇恩是五褪亚接斜员唇稿嗓渤八负预能勋淖媒坚能趋赔摘乘咎席涵姨澜乃碾鱼蒜柿遂紫浮廉式默吠衰砚雅踏印顶措邦岸羚卧霉展虽溪吓氦答隐一奢札景虞达患松谁曝呜恕闺龟熄吮症刊喘上蚤茎躯形田近缓构芹阔沃快柱液砸贾莽漱皋篮足铲豌逾犀葡萄屠恐侈秤撇拈么欠兵腑础盟补脖秒诸引嚼绒畦诽遏利贯从耻蛔挎养念泅遍光韵庸膳舅诌奄鲍泵产叹藕秦绵垫逗榔输卞酗葬侯慑苑云戏雪馋遁约嘻观秽菏站步品保蹭神烁午征量界婆醒铲凛批锰假较速保宜爪妊废四锅巢梧盲丢乔封径职了癸壕荧跨栽旺织淘精演踪