初三化学10.1常见的酸和碱练习题及答案教学总结.doc

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10.1常见的酸和碱

一、选择题
1.对盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性
2.下列物质中属于碱类的是
A.碳酸钠 B.火碱 C.消石灰 D.生石灰
3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A.颜色发生改变 B.发生化学变化
C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是
A.生石灰 B.NaOH固体
C.浓H2SO4 D.稀H2SO4
5.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是
A.烧碱、火碱、苛性钠 B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石 D.沼气、天然气、水煤气
6.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是
A.CO2 B.CO C.CaO D.Fe2O3
7.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A.①②④⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.④
8.下列分析判断正确的是（ ）
A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。http: //www.xkb1.co m
9.下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
二、填空题
10.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
11.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)
A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水
12.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
三、简答题
13.酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能否用盐酸代替硫酸？为什么？
14.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：

(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
四、计算题
15.4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
(1)R的相对原子质量。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。

16.（2012年河北）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。
⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是：
。
⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与
瓶内的气体反应，使瓶内气压 。
该反应的化学方程式是

课题2 酸和碱的中和反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。
2.正常雨水的pH<7，显酸性，其理由是____________________________________。人们通常把pH<___________的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。
3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
4.下列使用pH试纸的方法正确的是( )
A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列各种无色溶液，pH大于7的是( ) http: //www.xkb1.co m
A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸 C.食盐水 D.蒸馏水
2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是( )

4.月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸钾
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
你认为小亮最好应选用( )
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸钾 D.氨水
5.据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )
A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
6.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
(1)所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________。
(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？____________。
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________。
7.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。
(1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊试液显蓝色。w W w .X k b 1.c
(2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊试液显红色。
(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色。
8.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸
2.下列溶液中pH最小的是( )
A.使石蕊变红的溶液 B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液 D.不能使石蕊变色的溶液
3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤( )
A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水
4.请选择适当的化学式填写在横线上。
(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O
(2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O
(3)____________+____________====NaNO3+H2O
(4)____________+____________====CaCl2+2H2O
5.2010年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的____________(用序号表示)；
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯http: //www.xkb1.co m
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：________________________或_____________________。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论

(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是____________(填序号)，理由是： __________________。
6.写出下列反应的化学方程式：
(1)锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________。
(2)实验室用石灰石制取二氧化碳： ______________________。
(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中： ________________________。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： ____________________。
7.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：
碱的共同性质
结论或化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇碱变____________色
紫色石蕊试液遇碱变____________色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(4)(某些)盐+碱→另盐+另碱

8.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。

实验操作
实验现象
方法1

方法2

9.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题：
(1)该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；
(2)你将如何解决这一问题？ ______________________________________。
10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论

11.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。
12.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。http: //www.xkb1.co m

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参考答案
一、1.A 2.BC 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C
二、10.二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
11.D B C
12.（1）小于 （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （3）浓盐酸
三、13.不能 因盐酸有挥发性，蒸馏时被挥发掉，不能控制酸度。
14.(1)①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑w W w .X k b 1.c O m
②H2+CuOCu+H2O
③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
④CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
(2)方案二：①节约能源(不需加热) ②操作安全简便。
四、15.(1)56 (2)35%
★课外小实验
16.⑴将燃着的木条放在烧瓶口 ⑵小于外界大气压 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

10.2答案
5分钟训练
1. 酸 碱 盐 H+ OH- 2.空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 < 4 > 8 3.B 4.D
10分钟训练
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.(1)是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.6
(2)酸性增强(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性 7.(1)氧化钠 (2)三氧化硫 (3)氯化钠 8.(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O (2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
30分钟训练
1. B 2.A 3.D 4.(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
5.(1)E (2)用紫色石蕊试液检验 用pH试纸测定溶液的pH
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
若溶液变红色
水样显酸性
(3)② 会产生二次污染
6.(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.(1)红 蓝 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕
8.
方法1
取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液
溶液呈红色
方法2
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉
铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
9.(1)不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色
(2)向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性
10.(1)不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O (3)以下方法任写一种均可：
实验方法
实验现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生
恰好中和
11.红 碱 > 中 = 酸 <
12.(1)中和反应(或复分解反应)
(2)解：设白醋中醋酸的质量分数为x，
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
30 g×x 25 g×4%

答案：略

只供学习与交流