高一化学必修2-第二章-化学反应与能量-单元测试题教学文案.doc

第二章 化学反应与能量
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池
2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是
A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙
3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
4、下列物质中含有自由移动氯离子的是
A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯
5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是
A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr
6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是
A．Fe B．Al C．Mg D．Cu
7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了
1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为
A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5
8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应
9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②①
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）
11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是
A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管
12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是
A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色
13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是

A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ
14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：
第一组
加入0.5g水
很快产生火花
第二组
加入1g胆矾
约30s产生火花
第三组
加入1g无水硫酸铜
1min内没有明显现象
根据上述实验事实，作出的推断错误的是
A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3
C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
15、下列关于化学反应速率说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1
D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
16、下列叙述错误的是
A．钠原子与氯原子生成ＮａＣｌ后，其结构的稳定性增强
B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核　与原子核的排斥作用
C．任何离子键的形成，必须有电子的得失
D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低
17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是
A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
18、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧
20、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部， ａ、ｂ、ｃ、ｄ是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出ａｂｃｄ分别与相匹配的组合：
a b c d

① ② ③ ④

A．①　ｃ　　②　ｂ　　③ａ　　④　ｄ
B．①　ａ　　②　ｂ　　③ｃ　　④　ｄ
C．①　ａ　　②　ｃ　　③ｂ　　④　ｄ
D．任意组合

三、（本题包括2小是，共18分）
21（6分）某学生利用氯酸钾分解制取氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如：①把适量的氯酸钾和少量的二氧化锰混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ａｇ②装好实验装置③检查装置的气密性④加热，开始反应，直到产生一定量的气体　⑤停止加热（如图：导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为ｂｇ⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净⑩处理实验数据，求出摩尔质量

回答下列问题：
（１） 如何检查装置的气密性？答
。
（２） 以下是测量气体体积必须经过的几个步骤：①调整量筒内外的液面使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却到室温③读取量筒内气体的体积。这三步的正确顺序是 。（填序号）
（３） 测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外的液面相同？ 。
22、（12分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈红棕色、易
与水发生较剧烈的化学反应，100度左右时 升华。下图是两个学生设计的实验装置，左 边的反应装置相同，而右边的产品收集装置 则不同，分别如1、2所示：

(１）Ｂ中反应的化学方程式为 。
(２）Ｄ中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是
。
(３）Ｄ中反应的化学方程式为 。
(４）装置1的主要缺点是 。
(５）装置2的主要缺点是 ，如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是 。

四、（本题包括4小题，共20分）
23、（６分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是
_____；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是
_____。
24、（４分）
0.5mol Cu与足量的浓硝酸反应，收集到的气体经过干燥后，测其密度为2.5g·L－1(标况)，则气体的摩尔质量为 ，得到这一数据的原因是 。
25、(5分)铵盐受热分解的过程，就是铵离子（ＮＨ4＋）把质子（Ｈ＋）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。试比较NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I的稳定性，它们的热稳定性顺序是______________；理由是 。

Ⅰ太阳能、催化剂
26、（５分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，
它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中

填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的
氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中
广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是 能
Ⅱ燃料电池
转化为 能。
五、（本题包括2小题，共12分）
27、（６分）将2mol的KClO3l加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算:
(1)KClO3的分解率。

(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。

28、（6分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，
(１）若用200mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是
。
(２）870ｇ二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少

第二章 化学反应与能量 (答案）

可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
A A C C B A B C B D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）
CD CD B D B C CD B B A
三、
21、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，用酒精灯稍微加热试管，有气泡从导管口逸出，冷却后，导管内形成一段水柱，且液面高于水槽内的液面。
(2）②①③ (3）慢慢使量筒下移
22、（1）4HCl (浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3）2Fe +3Cl2 2FeCl3
(4）导管易被堵塞，尾气排入空气中，造成环境污染
(5）产品易受潮，在E和F之间连接装中干燥剂的装置

23、①⑤ ②③ ④ ⑥

24、56g·L-1 由于存在NO2 和N2O4 的化学平衡，而使总体积减小。因为气体的总质量不变，故摩尔质量偏大，（大于46g·L-1 ）

25、NH4I >NH4Br > NH4Cl > NH4F 按F Cl Br I的顺序，半径增大，夺取质子的能力减弱。

26、化学 能 (左框）H2O (右框） H2 和O2

27、（1）83.8% (2）78.4L

28、（1）小于 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol (2）20mL
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