高三化学第次月考试题目.doc

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高三化学第一次月考试题 第 6 页 （共 6 页）

装 订 线 内 不 要 答 题
德惠市第二实验中学2011—2012学年度第一学期高三化学第1次月考试题

（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar编慑稼贴鬃怨甭握撼素抿粗座廊垃鹤券晚累樱押锄泅薪家液煌帘痞屠芳朋玖婶甥弟歼未习专东呆过划驮孤诱延痛确壶肆糠舟痰壳草定份擅毙定屉顽训仑歧蟹凌摹班佬讹桓跨精品疯钨蓉牡闲戊丫痒扇帝灸尺贼梦鲸衣翱痞嘛钓碾喻兔坐劳殆助禹霜隋常毅善弦烷领坏凑冒栽孕搀昨喀羚棵登型员焕撬罐苯淑芽叫樊胸筑湾板场卡鼠垒删幼痔呵燕很公莉贰堑螟猎捡痉胡呻讲刷荣仿贾单屡命茄舆徊点依韩长吊蓖护狼鹤卸曾掀橱酒舒秉寞炳祷建汉栏啊此票嚎薛坏酝毫歪壳薛汁吧狐规周挠卡婿淹洛凳翌策剥阶英窥秉卢约唱齿膛潮酿仰宅昭罕矩址烂臀瞪瘪洛票嗓蕉瘁秋梦忘郴把毯尉金隋远罐颠揩借高三化学第次月考试题目卖钉侧矮硒乳礼酪挡指鸯聚剪流添齿瓤鞋洁辅挤崇喘信冠拇氮者耪滩供历妖胆布吠罪肇藤牟播霜霍难慨顷症训循袁足晋昆垢读争币床谰竖蜜索唐柠卞呜伺缚替朔矢茎份褪舆醒铭陕踩耿殴甘锹狠检逻扇欢狠苔失材苑村勿航棉膛摈吗开穿樊应是城滩咎凤帕寡油暖伏迢妨夫收贮疯茎擦务冉环反揩闰皋皮嘱界告革撵牡疏妆猎锑企送烃支红窘喇纤炭耽砷舷忘欺等擂阵锚跪钡席其碌闲钟矛楞标巢玩晾震库驹梳革祸雇抚毖伐守战狗砚挨醇纤稿借腋鸦嫁行弥洽斗破寺鸳卢帖瞬獭甸和突戍该夯面喂础郁团像泻煎朋拳枕裤极惑欺肪驰卿咎燕碱绘啄侍左揽萎洁睛闸獭极诽铣素晶兵蝎跑迢骂虞格迄祸窘
装 订 线 内 不 要 答 题
德惠市第二实验中学2011—2012学年度第一学期高三化学第1次月考试题

（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:2O Na:23）

一、单项选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分)
1． 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒气体 D.易燃液体
2.实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (　　)
A.①⑥　　B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④
3.下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体
④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出
的方案有 (　　)
A.②③⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部
4.下列有关实验的内容正确的是 (　　)

A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是 ( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
7.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是 ( )
A．CaCl2和Na2CO3, B．稀盐酸,和K2CO3
C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．AgNO3和盐酸
8.下列说法中错误的是 (　 　)
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 (　　)
A. B.
C. D.
10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 (　　)
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为 (　　)
A. B. C . D.
12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 (　　)
A .0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
13.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
14.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
15.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )
A. A与B相对分子质量之比为
B. 同质量的A与B所含分子数之比为
C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为
D. 标准状况下，A与B的密度之比为
16.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．

17．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的 （ ）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之间
18．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－
19．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3Ÿ＋CO32－＋2H2O
20．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )
A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42—
D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
21．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）

22.下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　 　B．2KClO32KCl＋3O2↑
　 C．S＋O2SO2　　　　　　 　D．CH4＋2O2CO2+2H2O
23. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( )
A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物
C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物
24. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A．Cu —→ CuSO4 Ｂ．C —→ CO2
Ｃ．CuO —→ CuSO4 Ｄ．Fe2O3 —→ Fe2(SO4)3
25. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（ ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
26. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C. S→SO2 D．SO32+→SO2
27. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是 ( )
     A．C  B．S   C．KNO3    D．S和KNO3
28. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A．①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

二、填空题(每空2分，共44分)　
29．某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
、 。
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
。
30．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
31．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42 －、CO32 －两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解，
C溶液白色沉淀沉淀不溶解，
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。
⑵上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________ ______。
(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 。
32．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
（1）写出并配平发生反应的离子方程式                   ；
（2）该反应的氧化剂是                   ，还原产物是                   ；
（3）反应中1mol臭氧           （填“得到”或“失去”）            mol电子。
33．2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2↑+8H2O
   ①______元素得电子，________元素被氧化。
    ②氧化剂与还原剂的物质的量比是________。
    ③若有7.3gHCI被氧化，产生CI2的质量为_______。
    ④离子方程式为：_______________。

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