四川省成都市树德中学2016高一化学上学期期末考试试题.doc

四川省成都市树德中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
第I卷(选择题，共40分)
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：

下列物质的包装上应分别贴上上述标签是
A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液
C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液
2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是
A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
3．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是
A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4 B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C． CO2 + 2Mg 2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO3
4．下列物质使用（括号内为用途）不正确的是
A．碳酸钠（发酵粉） B．Ca(ClO)2（消毒剂）
C．Al2O3（耐火材料） D．过氧化钠（供氧剂）
5．下列过程属于化学变化的是
①活性炭吸附有色物质 ②氯水漂白有色布条
③过氧化钠露置在空气中 ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色
⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是

碱
盐
电解质
混合物
A
纯碱
小苏打
BaSO4
盐酸
B
烧碱
食盐
NH3·H2O
CuSO4·5H2O
C
KOH
CaCO3
醋酸
水玻璃
D
NH3
Na2S
明矾
磁性氧化铁

7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
8．下列说法中正确的是
A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．铝合金比纯铝的熔点更高
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．漂白粉应隔绝空气密封保存
9．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大
B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D．明矾净水利用了胶体的性质
10．下列有关实验操作能达到相应目的的是

A．证明该装置气密性良好
B．观察Fe(OH)2的生成
C．干燥Cl2
D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
11．有关下列反应前后变化说法正确的是
A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻
B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻
C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大
D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱
12．下列由实验现象推出的结论正确的是
A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-
B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液
有Fe2+，无Fe3+
C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋
D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K＋
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA
B． 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可
15．下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+ + 4NH3·H2O AlO2- + 2H2O + 4NH4+
B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H＋ + 2I― 2Fe2＋ + I2 + 3H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si＋2OH―+ H2O SiO32―＋2H2↑
D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－ CaCO3↓＋ H2O
16．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是
选项
a
b
c
现象
结论
装置
A
稀盐酸
大理石
Na2SiO3溶液
c中有白色胶状沉淀生成
H2CO3酸性大于H2SiO3

B
浓盐酸
MnO2
石蕊
试液
石蕊试液先
变红后褪色
氯气具有漂白性
C
稀硫酸
锌粒
水
产生大量气泡
反应生成了H2
D
NaOH溶液
Al
水
产生大量气泡
Al能与NaOH
溶液反应

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、Br-、SO42-
B．氯化亚铁溶液中：K＋、Al3＋、SO42―、MnO4-
C．硫酸铝溶液中：K＋、AlO2-、Na＋、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、SO42-、NO3-
18．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是    

A．在0-a范围内，只发生酸碱中和反应 
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 
C．a＝0.3    
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
19．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
A．AlN中氮元素的化合价为＋3
B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
20．在加热条件下，将50.0 g MnO2加入到100mL 12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g。则下列分析正确的是
A．m=8.7 g
B．反应过程中转移电子总数为0.1 NA
C．反应过程中起氧化性作用的n(HCl)=0.2mol
D．滤液中盐酸的浓度为2/3 mol/L

第II卷（非选择题，共60分）
21．（11分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式
Cl2O
ClO2
Cl2O7
沸点/℃
3.8
11.0
82.0
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是　 　。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为 。
(3) ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，
说明ClO2具有 性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目。
(5) 工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。
22．（8分）将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。
(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为 mol；
(2)合金中Mg的质量为 g；
(3)合金的平均摩尔质量为 ；
(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为 mol/L

23．（16分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

(1)从海水中获得淡水的装置如下，其中有 处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为 ，
从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是 。
(3)操作③是 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a、溶解； b、依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶液；c、 ；
d、加适量盐酸；e、 （请补全缺少的试剂和实验步骤）。
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为 。
(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为
。

24．（11分）某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为 。
(2)图I中饱和食盐水的作用是 。
(3)图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为 。
(4)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4 ；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了。
① 下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是 。
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
② 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。
25．（14分）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)固体混合物B的成分是 。它与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为________________________________________________________________。
要检验该铁元素的离子的实验 。
(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为
。
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为 。

树德中学高2016级第一期期末考试化学试题参考答案
第I卷（选择题，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
C
C
D
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
C
B
D
A
C
D
D
第II卷（非选择题，60分）
21 ．（11分）
(1) Cl2O和ClO2(2分) (2) Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4-(2分) (3)氧化性(1分)
(4) (2分) (5) ①AC(2分) ②0.1NA(2分)
22．（8分）
(1)0.08（2分） (2)0.24g（2分） (3)26g/mol (无单位扣1分) (4)2.5
23（16分）
(1)3（2分）
(2)2Br- + Cl2=Br2+2Cl- （2分） 分液漏斗（1分）
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）
(4) ①BaCl2 Na2CO3 过滤 蒸发（或蒸发结晶）（各1分）
②CO32-+Ba2+ = BaCO3↓ CO32-+Ca2+ = CaCO3↓ （各1分）
(5)取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl。（2分）

24．（11分）
(1)MnO2+4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(2)除去氯气中的HCl（1分）
(3)Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）
(4) 或（2分）
(5)① d（2分）
② 向混合溶液加过量NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化；若变红说明酚酞没被氧化（2分，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化；若不变红说明酚酞没被氧化。）
25．（14分）
(1)SiO2和Cu（2分，全对给分） SiO2+2OH- = SiO32- + H2O（2分）
(2)Fe2+ （1分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O（1分）
2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+ （1分）
取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+ 。（其他合理答案也可以）（2分）
(3) OH- + CO2 = HCO3- （1分）
AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
(4) 2Al+ 3CuOAl2O3 + 3Cu （2分）

树德中学高2016级第一期期末考试化学
答 题 卡
姓名： 班级：
考号： 座位号：

注意事项：
1、 考号和选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；
2、 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，超出答题区域书写的答案无效；
3、 保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

考号(班号)填涂区

0
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5
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7
8
9

一、选择题（每题2分，共40分）
1
A
B
C
D

2
A
B
C
D

3
A
B
C
D
4
A
B
C
D

5
A
B
C
D

6
A
B
C
D
7
A
B
C
D

8
A
B
C
D

9
A
B
C
D
10
A
B
C
D

11
A
B
C
D

12
A
B
C
D
13
A
B
C
D

14
A
B
C
D

15
A
B
C
D
16
A
B
C
D

17
A
B
C
D

18
A
B
C
D
19
A
B
C
D

20
A
B
C
D

21．（11分）
（1） (2) (3)
(4) 2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4 (5) ① ②
22.(8分)
(1) 。 (2) 。(3) 。(4) 。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
23.(16分)
(1) ___ 。(2) ， 。
(3) 。
(4)①_____________,________ , , 。
② 。
(5)
。
24. (11分)
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）请在虚线框内画出该装置简图
（5）① 。②
。
25.（14分）
（1） ， 。
（2） ， ，

。
（3） 。
（4）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效