人教新课标版化学(选修3-物质结构与性质)双基限时练4.docx
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1、双基限时练(四)元素周期律1下列叙述中正确的是()A同一周期中,A族元素的原子半径最大BA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子C室温时,0族元素的单质都是气体D同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析同一周期中,A族元素的原子半径最小,A项错;同一主族中原子半径越大,越易失电子,B项错;室温时,0族元素的单质都是气体,C项正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D项错。答案C2下列原子的价电子排布中,第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p4解析原子轨道全布满、半布满最稳定,故选C项。答案C3电负性的大小也可以作为推断元素金属性和非金属性强弱的
2、尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右,元素的电负性渐渐变大B周期表从上到下,元素的电负性渐渐变大C电负性越大,金属性越强D电负性越小,非金属性越强解析在周期表中同周期元素从左至右元素电负性渐渐增大,同主族元素从上至下元素电负性渐渐减小,A项正确。答案A4元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()AHI BLiICCsF DKI解析电负性最大的为F元素,电负性最小的元素且能在自然界中存在的为Cs,故选C项。答案C5下列叙述中正确的是()A在全部元素中氟的第一电离能最大B第三周期所含元素中钠的第一电离能最小C铝的第一电离能比镁的第一电离能大D钾
3、的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大,故B项正确,A项不正确;由于镁的外围电子排布为3s2(3s能级全满,3p能级全空),而Al的外围电子排布为3s23p1,故Al的第一电离能小于Mg,C项不正确;钾比镁活泼,更易失电子,钾的第一电离能小于镁,D项不正确。答案B6下列叙述中确定X金属比Y金属的活泼性强的是()AX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少BX的氢氧化物为两性化合物,Y的氢氧化物为碱C1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多DX元素的电负性比Y元素的电负性小解析比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层
4、电子数的多少,而应当看是否简洁失去最外层电子。例如:Ca的最外层电子数为2,比Na的最外层电子层多1,但Ca活泼;Ag虽然拥有5个电子层,最外层也是一个电子,但其金属性却弱于只有3个电子层的Na;金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其金属性越强。金属与酸或水反应时的猛烈程度是推断金属活泼性的依据,与置换H2的多少无必定的关系;元素的电负性越小,金属性越强,越活泼。答案D7同一周期的4种元素,原子半径从小到大的挨次为CADYZB阴离子的还原性:XYYZD最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYX解析在同周期中,从左到右随着核电荷数的递增,元素非金属性渐渐增加,即其最高价氧化物对应水化物的酸性渐
5、渐增加,又由于从左到右最外层电子数增多,即最高正化合价也在增大,所以从给出的最高价氧化物对应水化物的化学式可得,在该周期中元素从左到右分别为Z、Y、X,所以X的非金属性最强,Z的非金属性最弱,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性XYZ,氢化物的稳定性XYZ,单质氧化性XYZ,而单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱,所以阴离子的还原性XYZ。答案D10已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol1。请依据下表所列数据推断,错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时,化学
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