热力学统计物理各章重点总结上课讲义.doc
《热力学统计物理各章重点总结上课讲义.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《热力学统计物理各章重点总结上课讲义.doc(42页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、热力学统计物理各章重点总结精品文档第一章概念1. 系统:孤立系统、闭系、开系与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统称为孤立系;与外界没有物质交换,但有能量交换的系统称为闭系;与外界既有物质交换,又有能量交换的系统称为开系;2. 平衡态平衡态的特点:1.系统的各种宏观性质都不随时间变化;2.热力学的平衡状态是一种动的平衡,常称为热动平衡;3.在平衡状态下,系统宏观物理量的数值仍会发生或大或小的涨落;4.对于非孤立系,可以把系统与外界合起来看做一个复合的孤立系统,根据孤立系统平衡状态的概念推断系统是否处在平衡状态。3. 准静态过程和非准静态过程准静态过程:进行得非常缓慢的过程,系统在过程汇总
2、经历的每一个状态都可以看做平衡态。非准静态过程,系统的平衡态受到破坏4. 内能、焓和熵内能是状态函数。当系统的初态A和终态B给定后,内能之差就有确定值,与系统由A到达B所经历的过程无关; 表示在等压过程中系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加值。这是态函数焓的重要特性克劳修斯引进态函数熵。定义: 5. 热容量:等容热容量和等压热容量及比值定容热容量: 定压热容量: 6. 循环过程和卡诺循环循环过程(简称循环):如果一系统由某个状态出发,经过任意一系列过程,最后回到原来的状态,这样的过程称为循环过程。系统经历一个循环后,其内能不变。理想气体卡诺循环是以理想气体为工作物质、由两个等温过程和两个绝热
3、过程构成的可逆循环过程。7. 可逆过程和不可逆过程不可逆过程:如果一个过程发生后,不论用任何曲折复杂的方法都不可能使它产生的后果完全消除而使一切恢复原状。可逆过程:如果一个过程发生后,它所产生的后果可以完全消除而令一切恢复原状。8. 自由能:F和G定义态函数:自由能F,FUTS 定义态函数:吉布斯函数G,G=U-TS+PV,可得GAGBW1定律及推论1. 热力学第零定律温标如果物体A和物体B各自与外在同一状态的物体C达到热平衡,若令A与B进行热接触,它们也将处在热平衡。三要素:(1)选择测温质;(2)选取固定点;(3)测温质的性质与温度的关系。(如线性关系)由此得的温标为经验温标。2. 热力学
4、第一定律第一类永动机、内能、焓热力学第一定律:系统在终态B和初态A的内能之差UB-UA等于在过程中外界对系统所做的功与系统从外界吸收的热量之和,热力学第一定律就是能量守恒定律. UB-UA=W+Q.能量守恒定律的表述:自然界一切物质都具有能量,能量有各种不同的形式,可以从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递到另一个物体,在传递与转化中能量的数量保持不变。第一类永动机:不需要任何动力的,不断自动做功的机器。3. 焦耳定律理想气体气体的内能只是温度的函数,与体积无关。这个结果称为焦耳定律。对理想气体,第二项为零,则有:4.热力学第二定律第二类永动机、熵热力学第二定律:1、克氏表述-不可能把热量
5、从低温物体传到高温物体而不引起其他变化;2、开氏表述-不可能从单一热源吸热使之完全变成有用的功而不引起其它变化,第二类永动机不可能造成第二类永动机:能够从单一热源吸热,使之完全变成有用的功而不产生其它影响的机器。熵取微分形式 5. 卡诺定理及推论卡诺定理:所有工作于两个一定的温度之间的热机,以可逆机的效率为最大推论:所有工作于两个一定的温度之间的可逆热机,其效率相等6. 熵增加原理熵增加原理:系统经绝热过程由初态变到终态,它的熵永不减少,熵在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程后增加。7. 最大功原理在等温过程中,系统对外界所作的功W不大于其自由能的减少。或系统自由能的减少是在等温过程中从系统
6、所能获得的最大功。D D 方程 D 第二章概念1. 麦氏关系2. 焦汤效应和焦汤系数在节流过程前后,气体的温度发生了变化。该效应称为焦汤效应定义焦汤系数:焓不变的条件下,气体温度随压强的变化关系。H=H(T, P)3. 特性函数4. 平衡辐射和辐射通量密度平衡辐射:当物体对电磁波的吸收和辐射达到平衡时,电磁辐射的特性将只取决于物体的温度,与物体的其它特性无关。辐射通量密度:单位时间内通过小孔的单位面积向一侧辐射的辐射能量。与辐射内能密度的关系:5. 磁介质的麦氏关系、热力学基本微分方程热力学的基本微分方程dU = TdS - PdV定律1. 焦耳定律2. 斯特藩玻耳兹曼定律3. 基尔霍夫定律方
7、程第三章概念1. 热动平衡判据:熵判据、内能、焓、自由能、吉布斯判据熵判据孤立系dS 0 U,V不变,平衡态S极大。对系统的状态虚变动,熵的虚变动 2. 均匀系统的热动平衡条件和稳定条件3. 化学势名为化学势,它等于在温度和压力不变的条件下,增加1摩尔物质时吉布斯函数的改变。4. 巨热力学势巨热力学势J是以T, V为独立变量的特性函数5. 单元复相系平衡条件整个系统达到平衡时,两相的温度、压力和化学势必须相等。这就是复相系达到平衡所要满足的平衡条件。6. 相图、三相点、相平衡曲线AC汽化线,分开气相区和液相区;AB熔解线,分开液相区和固相区;OA升华线,分开气相区和固相区。A点称为三相点,系统
8、处于该点的状态时,为气,液,固三相共存状态。C点称为临界点,它是汽化线的终点。在单元两相系中,由相平衡条件所得到的TP 之间的关系P =P(T),在TP 图上所描述的曲线称为相平衡曲线。AC, AB,OA线。7. 一级相变、二级相变、连续相变一级相变:相变时两相的化学势连续,而化学势对温度和压强的一阶偏导数存在突变。 二级相变的特征是,在相变时两相的化学势和化学势的一级偏导数连续,但化学势的二级偏导数存在突变。朗道(Landau, 1937)连续相变理论:连续相变的特征是物质有序程度的改变及与之相伴随的物质对称性质的变化。通常在临界温度以下的相,对称性较低,有序度较高,序参量非零;临界温度以上
9、的相,相反,序参量为零。8. 开系的热力学基本微分方程dU =TdS -PdV +dn9. 麦克斯韦等面积法则方程1. 克拉珀龙方程2. 爱伦费斯特方程第四章概念1. 多元系、复相平衡、化学平衡多元系是指含有两种或两种以上化学组分的系统。化学平衡条件:多元系中各组元发生化学反应时系统达到平衡所要满足的条件。2. 多元系的热力学基本微分方程3. 单相化学反应式的化学平衡条件4. 吉布斯佯谬对于同种气体,混合前后熵不变。因此,由性质任意接近的两种气体过渡到同种气体,熵增突变为零吉布斯佯谬。5. 化学反应的平衡常量定义 Kp称为化学反应的定压平衡常量,简称平衡常量。6. 绝对熵定律、方程1. 吉布斯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 热力学 统计 物理 各章 重点 总结 上课 讲义
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。