无机化学p区元素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第十四章第十四章 p区元素（二）区元素（二）14.2 氧族元素14.1 氮族元素第1页14.1.5 砷、锑、铋 化合物14.1.4 磷化合物14.1.3 氮化合物14.1.2 氮族元素单质14.1.1 氮族元素概述14.1 氮族元素氮族元素第2页14.1.1 氮族元素概述氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi价电子构型：ns2np3NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 第3页第4页第5页第6页第7页14.1.3 氮化合物氮化合物结构：N：sp3杂化，三角锥形1.氮氢化物100.8pm107.3o(1)氨(NH3)第8页性质：易溶于水，易形成一元弱碱 强还原性_OHNH OHNH OHNH42323+取代反应催化NH2-NH2联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物 加合反应第9页铵盐普通为无色晶体，绝大多数易溶于水(2)铵盐石蕊试纸法 (红蓝)结构：现象：红棕到深褐Nessler试剂法 (K2HgI4)N：sp3杂化，正四面体判定：O3H7II(s)NH HgHg O4OH2HgINH22244+-+第10页挥发性非氧化性酸铵盐非挥发性，非氧化性酸铵盐 热稳定性差第11页氧化性酸铵盐催化剂第12页3.氮含氧酸及其盐N：sp2杂化后：(1)亚硝酸及其盐结构：亚硝酸（HNO2）第13页亚硝酸(HNO2)NO+NO2性质：弱酸(蓝色)不稳定22_NOH HNO+4_100.6=223222NONOOH ONOH 2HNO+第14页亚硝酸盐性质：绝大部分无色,易溶于水,(AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差主AgNO2MNO31.04V/NO)(HNO2=E0.96V/NO)(NO-3=E第23页(1)次磷酸(H3PO2)及其盐性质：一元中强酸3.磷含氧酸及其盐结构：-0.499V)PO/HPO(H2333=-.565V1)PO/H(HPO2223-=强还原剂=1.010-214.1.4 磷化合物磷化合物第24页(2)亚磷酸(H3PO3)及其盐性质：二元中强酸：结构：2106.3-=7100.2-=-0.76V)PO/HPO(H3343=-1.12V)/HPO(PO-23-34强还原性：第25页(3)磷酸及其盐 特征：脱水缩合后形成 焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸。结构：性质：三元中强酸磷酸(H3PO4)第26页焦磷酸 H4P2O7+H2O第27页磷酸盐第28页两性：2.砷、锑、铋氧化物及其水合物14.1.5 砷、锑、铋化合物砷、锑、铋化合物(两性偏酸)(两性)(碱性)(酸性)(两性偏酸)第29页M(III)还原性(由As到Bi还原性减弱)3.砷、锑、铋化合物氧化还原性 第30页M(V)氧化性(由As到Bi氧化性增强)(判定Mn2+)第31页小结：As()Sb()Bi()As()Sb()Bi()碱性增强还原性增强酸性增强氧化性增强碱性增强酸性增强第32页14.2 氧族元素氧族元素14.2.3 硫及其化合物14.2.2 氧及其化合物14.2.1 氧族元素概述第33页14.2.1 氧族元素概述氧族元素概述第34页碱性：1.氧(O2)分子轨道电子排布式：OO酸性：(氧化性强)0.401V =E 4OH 4eO2HO-22+1.229V =E O2H 4e4HO2-2+第35页2.臭氧(O3)：O2同素异形体结构：中心O：sp2杂化形成键角：117o =1.810-30Cm惟一极性单质14.2.2 氧及其化合物氧及其化合物第36页3.过氧化氢(H2O2)性质：结构：氧化还原性酸性：可见：H2O2氧化性强，还原性弱；是不造成二次污染杀菌剂。第37页此反应用于油画漂白第38页2.硫化氢和硫化物 H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。(1)硫化氢结构：H2S结构与H2O相同性质：最主要性质是它还原性：14.2.3 硫及其化合物硫及其化合物第39页与中等强度氧化剂作用与强氧化剂反应 产物：第40页SO2性质：气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水，溶于水后形成亚硫酸。4.二氧化硫、亚硫酸及其盐SO2结构：S：sp2杂化，OSO=119.5，S-O键长143pm，SO2是极性分子。第41页H2SO3性质：二元中强酸（只存在水溶液中）氧化性还原性漂白-使品红褪色-2-332101.7 HSOH SOH=+8-23-3106.0 SOH HSO=+-2-2-=-2=0.1576V)SO/HSO(3240.9362V)/SOSO(34第42页浓H2SO4性质 强吸水性：作干燥剂。从纤维、糖中提取水。二元强酸2-100.1=5.硫酸及其盐第43页强氧化性与非金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：O4HS3ZnSO)(SO4H3Zn2442+浓O4HSH4ZnSO)(SO5H4Zn22442+浓第44页冷却发烟硫酸时，能够析出焦硫酸晶体 H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性比H2SO4更强。(1)焦硫酸及其盐6.硫其它含氧酸及其盐第45页焦硫酸根（S2O72-）结构为：第46页 硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，还未制得纯品。硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。(2)硫代硫酸及其盐第47页I I还原性：配位性：分析化学中分析化学中“碘量法碘量法”就是利用这一反应来定量测定碘。就是利用这一反应来定量测定碘。第48页过氧化氢：H-O-O-H过二硫酸过一硫酸(3)过硫酸及其盐磺酸基过二硫酸盐：OS)(NH8224OSK822强氧化剂：稳定性差：1.939V)/SOOS(-24-282=第49页