无机化学沉淀溶解平衡习题课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
《无机化学沉淀溶解平衡习题课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机化学沉淀溶解平衡习题课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx(53页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第九章第九章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡习题课习题课化学学院化学学院 陈维林陈维林1第1页v本章内容小结本章内容小结v教材教材P260 例例9-7v书后习题书后习题2第2页本章内容小结本章内容小结1.溶度积常数溶度积常数Ksp2.溶度溶度积积原理原理3.同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应4.沉淀生成和溶解沉淀生成和溶解5.分步沉淀分步沉淀6.沉淀沉淀转转化化3第3页1.溶度积常数溶度积常数Ksp AaBb(s)aAb+bBa-Ksp=Ab+a Ba-b =(as)a (bs)b=aabbsa+b s:溶解度溶解度注意:注意:v溶溶度度积积常常数数表表示示式式中中浓浓度度项项应应为为相相对对浓浓
2、度度(c/c),但但为为书书写写简简便便,用用浓浓度度代代替替相相对对浓浓度度。(见见教材教材P239页页底注解底注解)4第4页溶度积常数溶度积常数KspvKsp大大小小与与浓浓度度无无关关,随随温温度度改改变变而而改改变变;v溶溶度度积积和和溶溶解解度度s之之间间可可进进行行相相交交换换算算,但但溶溶解解度度必必须须用用物物质质量量浓浓度度(即即moldm-3)来表示。来表示。5第5页2.溶度溶度积积原理原理 Qi Ksp,沉淀从溶液中析出;,沉淀从溶液中析出;Qi=Ksp,饱饱和溶液与沉淀物平衡;和溶液与沉淀物平衡;Qi Ksp;惯惯用用方方法法:加加入入沉沉淀淀剂剂,应应用用同同离离子子
3、效效应应,控制溶液,控制溶液pH值值。(2)沉沉淀淀溶溶解解:创创造造条条件件使使相相关关离离子子浓浓度度减减小小,造成,造成Qi 107(相当于相当于 rGm 40 kJ mol-1)时,时,酸溶反应能自发进行,而且进行得较彻底,酸溶反应能自发进行,而且进行得较彻底,如如MnS(s)可溶于盐酸中可溶于盐酸中(K =2.7 107)。15第15页酸溶平衡常数酸溶平衡常数v当当K +40 kJ mol-1)时,酸溶反应不能自发进行,如时,酸溶反应不能自发进行,如CuS(s)不溶不溶于盐酸中于盐酸中(K =5.5 10-16),只能溶解在有氧,只能溶解在有氧化性化性HNO3中。中。v当当10-7
4、K 107(相当于相当于 40 kJ mol-1 rGm +40 kJ mol-1)时,需依据详细情况时,需依据详细情况来判断,有时可经过提升来判断,有时可经过提升H+浓度使沉淀溶解。浓度使沉淀溶解。16第16页5.分步沉淀分步沉淀v溶溶液液中中含含有有几几个个离离子子,加加入入某某沉沉淀淀剂剂均均可可生生成成沉沉淀淀,则则沉沉淀淀生生成成先先后后按按Q值值大大于于Ksp先后次序分步沉淀。先后次序分步沉淀。v普普通通溶溶液液中中被被沉沉淀淀离离子子浓浓度度小小于于10-5 molL-1时时,认为认为已沉淀完全。已沉淀完全。6.沉淀沉淀转转化化 普通普通由溶解度大沉淀向溶解度小沉淀由溶解度大沉淀
5、向溶解度小沉淀转转化。化。17第17页教材教材P244 例例9-7v使使0.01molZnS溶于溶于1dm3盐酸中,求所需盐酸盐酸中,求所需盐酸最低浓度。最低浓度。v已知已知Ksp(ZnS)=2.510-22,vH2SK1=1.110-7,K2=1.310-1318第18页教材教材P244 例例9-7 解:解:解法一:分步计算。解法一:分步计算。当当0.01 mol ZnS全部溶解于全部溶解于 1 dm3 盐酸时,生盐酸时,生成成 Zn2+=0.01 moldm-3,与,与Zn2+相平衡相平衡S2-可由沉淀溶解平衡求出。可由沉淀溶解平衡求出。ZnS Zn2+S2-Ksp(ZnS)=Zn2+S2
6、-S2 =Ksp(ZnS)/Zn2+=2.5 10-22/0.01 =2.5 10-2019第19页解法一:解法一:当当0.01 mol ZnS全部溶解时,产生全部溶解时,产生S2-将与将与盐酸中盐酸中H+结合生成结合生成H2S,且假设,且假设S2-全部生成全部生成H2S,则溶液中,则溶液中H2S=0.01 moldm-3。依据依据H2S解离平衡,由解离平衡,由S2-和和H2S可求出可求出与之平衡与之平衡H+。教材教材P244 例例9-7 解:解:H2S 2H+S2-20第20页教材教材P244 例例9-7 解:解:解法一:解法一:此浓度为平衡浓度,原来盐酸中此浓度为平衡浓度,原来盐酸中 H+
7、与与0.01 mol S2-结合生成结合生成 H2S 时消耗掉时消耗掉 0.02 mol。故。故所需盐酸起始浓度为所需盐酸起始浓度为(0.076+0.02)moldm-3=0.096 moldm-321第21页解法二:可经过解法二:可经过ZnS溶解反应总反应方程式来计溶解反应总反应方程式来计算。算。ZnS+2H+H2S +Zn2+起始相对浓度起始相对浓度 c0 0 0平衡相对浓度平衡相对浓度 c0-0.02 0.01 0.01教材教材P244 例例9-7 解:解:22第22页教材教材P244 例例9-7 解:解:解法二:解法二:23第23页P248 9-8v室温下测得室温下测得AgCl饱和溶液
8、中饱和溶液中Ag+和和Cl-浓浓度均约为度均约为1.310-5moldm-3。试求反应。试求反应 rGm 值。值。书后习题书后习题24第24页P248 9-8 解:解:Ksp=Ag+Cl-=1.3 10-5 1.3 10-5 =1.69 10-10 rGm=RTlnKsp=8.314 Jmol-1K-1 298K ln(1.69 10-10)=55.7 kJmol-125第25页P248 9-9v某某溶溶液液中中Ba2+和和Sr2+浓浓度度均均为为 0.01moldm-3,向向其其中中滴滴加加Na2CrO4溶溶液液。经经过过计计算算说说明明,当当SrCrO4开开始始生生成成时时,Ba2+是是否
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机化学 沉淀 溶解 平衡 习题 公共课 一等奖 全国 获奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。