普通化学酸碱反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第七章第七章 酸碱反应酸碱反应主讲：李琼芳主讲：李琼芳主讲：李琼芳主讲：李琼芳10/10/1第七章 酸碱反应第1页本章内容n第一节 酸碱质子理论n第二节 水溶液中主要酸碱反应n第三节 酸碱平衡移动n第四节 酸碱缓冲溶液n第五节 强电解质溶液介绍10/10/2第七章 酸碱反应第2页教学目标教学目标酸碱理论：酸碱理论：1.掌握质子酸碱、酸碱共轭关系、酸碱电离常掌握质子酸碱、酸碱共轭关系、酸碱电离常 数等概念。数等概念。2.熟练利用近似方法计算酸碱水溶液酸度及熟练利用近似方法计算酸碱水溶液酸度及 相关离子浓度。相关离子浓度。3.掌握无机酸强度与结构关系。掌握无机酸强度与结构关系。10/10/3第七章 酸碱反应第3页酸碱平衡移动：酸碱平衡移动：1.掌握同离子效应、介质酸度对酸碱平衡影响，掌握同离子效应、介质酸度对酸碱平衡影响，熟练掌握相关近似计算，定性掌握介质酸度与酸碱熟练掌握相关近似计算，定性掌握介质酸度与酸碱存在型体关系。存在型体关系。2.了解稀释作用，了解盐效应。了解稀释作用，了解盐效应。酸碱缓冲溶液：酸碱缓冲溶液：1.了解缓冲溶液性质，了解缓冲作用原理。了解缓冲溶液性质，了解缓冲作用原理。2.掌握简单缓冲溶液配制方法。掌握简单缓冲溶液配制方法。10/10/4第七章 酸碱反应第4页 酸碱质子理论 18871887年阿仑尼斯（年阿仑尼斯（ArrheniusArrhenius）酸碱电离理论）酸碱电离理论酸在水溶液中电离出阳离子全部是H+物质。碱在水溶液中电离出阴离子全部是OH-物质。如：HCl=H+Cl-、H2O=H+OH-NaOH=Na+OH-、HCO3-=H+CO32-酸碱反应（实质）：H+OH-=H2O不足：仅限于水溶液中。10/10/5第七章 酸碱反应第5页第一节第一节酸碱质子理论酸碱质子理论n一、质子酸碱概念一、质子酸碱概念n二、酸碱反应二、酸碱反应10/10/6第七章 酸碱反应第6页19231923年布朗斯特和劳莱（年布朗斯特和劳莱（BrBrnsted-Lowrynsted-Lowry）酸碱质子理论）酸碱质子理论酸酸凡能给出质子物质叫做酸（又称质子酸）。凡能给出质子物质叫做酸（又称质子酸）。碱碱凡能接收质子物质叫做碱（又称质子碱）。凡能接收质子物质叫做碱（又称质子碱）。酸酸 质子（质子（H H+）+碱碱如：如：HCl=HHCl=H+Cl+Cl-NH NH3 3 =H =H+NH+NH2 2-H H2 2O=H O=H+OH+OH-NHNH4 4+=H =H+NH+NH3 3酸碱共轭关系和酸碱相对强弱酸碱共轭关系和酸碱相对强弱酸酸 质子（质子（H H+）+碱碱共轭酸共轭酸 共轭碱共轭碱10/10/7第七章 酸碱反应第7页轭轭10/10/8第七章 酸碱反应第8页二、二、酸碱反应酸碱反应酸酸1 1 +碱碱2 2=酸酸2 2+碱碱1 1共轭共轭H H+共轭共轭10/10/9第七章 酸碱反应第9页第二节第二节水溶液中主要酸碱反应水溶液中主要酸碱反应n n一、水质子自递反应（水电离平衡）一、水质子自递反应（水电离平衡）n n二、一元弱酸、弱碱离解二、一元弱酸、弱碱离解n n 1 1一元弱酸电离平衡一元弱酸电离平衡n n 2 2一元弱碱电离平衡一元弱碱电离平衡n n三、多元弱酸、弱碱离解平衡三、多元弱酸、弱碱离解平衡10/10/10第七章 酸碱反应第10页第二节第二节 水溶液中主要酸碱反应水溶液中主要酸碱反应一、水质子自递反应一、水质子自递反应H H2 2O(l)+HO(l)+H2 2O(l)=HO(l)=H3 3O O+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)(aq)平衡时：平衡时：通常简写为：通常简写为：称为水离子积。称为水离子积。10/10/11第七章 酸碱反应第11页不一样温度下水离子积常数不一样温度下水离子积常数10/10/12第七章 酸碱反应第12页受温度影响较小，在常温下可认为受温度影响较小，在常温下可认为 酸性溶液酸性溶液c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)1.00)1.00 1010-7-7molLmolL-1-1 中性溶液中性溶液c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)c(H)c(H+)=1.00)=1.00 1010-7-7molLmolL-1 -1 c(OHc(OH-)=?)=?碱性溶液碱性溶液c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)1.00)1.00 1010-7-7molLmolL-1-1 10/10/13第七章 酸碱反应第13页溶液溶液pHpH值值pH=-logc(HpH=-logc(H+)类似类似有：有：pOH=-logc(OHpOH=-logc(OH-)pKpK=-logK=-logK 等。等。因室温下：因室温下：所以：所以：-logc(H-logc(H+)-logc(OH)-logc(OH-)=-logK)=-logKw w=14.00=14.00 pH+pH+pOH=pKpOH=pKw w =14.00=14.00 10/10/14第七章 酸碱反应第14页pH值越大，酸性越？pH值越小，酸性越？如：如：c(H c(H+)=0.1molL)=0.1molL-1-1 c(H c(H+)=0.001molL)=0.001molL-1-1pH=-logc(HpH=-logc(H+)=1)=1pH=-logc(HpH=-logc(H+)=3)=310/10/15第七章 酸碱反应第15页二、二、弱一元酸、碱离解弱一元酸、碱离解1.1.一元弱酸电离平衡一元弱酸电离平衡HA(aq)+HHA(aq)+H2 2O(l)=HO(l)=H3 3O O+(aq)+A(aq)+A-(aq)(aq)可简写为：可简写为：HA(aq)=HHA(aq)=H+(aq)+A(aq)+A-(aq)(aq)平衡时：平衡时：下面以浓度为下面以浓度为cHAcHA水溶液为例，讨论怎样计算一元弱酸水溶液为例，讨论怎样计算一元弱酸酸度。酸度。10/10/16第七章 酸碱反应第16页HA(aq)=HHA(aq)=H+(aq)+A(aq)+A-(aq)(aq)起始浓度起始浓度/(molL/(molL-1-1)c 0 0)c 0 0平衡浓度平衡浓度/(molL/(molL-1-1)c-c(H)c-c(H+)c(H)c(H+)c(A)c(A-)忽略水电离时，忽略水电离时，c(H c(H+)=c(A)=c(A-)。10/10/17第七章 酸碱反应第17页准确式10/10/18第七章 酸碱反应第18页若若 ，则，则 。故有：故有：最简式10/10/19第七章 酸碱反应第19页例例7-17-1 计算计算2525时，时，0.1 molL0.1 molL-1-1HAcHAc溶液溶液H H+、AcAc-和和HAcHAc浓度及溶液浓度及溶液pHpH值。值。解：解：用准确式来解用准确式来解 用最简式来解用最简式来解10/10/20第七章 酸碱反应第20页c(Acc(Ac-)=c(H)=c(H+)=1.32x10)=1.32x10-3-3 molLmolL-c(HAc)=c-c(Hc(HAc)=c-c(H+)=0.10-1.32x10)=0.10-1.32x10-3-3 0.1 0.1 molLmolL-pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lg(1.32)=-lg(1.32 10 10-3-3)=2.89)=2.8910/10/21第七章 酸碱反应第21页2.2.一元弱碱电离平衡一元弱碱电离平衡10/10/22第七章 酸碱反应第22页下面以质子酸(HA)及其共轭碱(A-)为例，来推导出共轭酸碱对强弱定性关系式。HA+H2O=H3O+A-对于质子酸反应：其平衡常数为：10/10/23第七章 酸碱反应第23页A-+H2O=HA+OH-对于共轭碱反应：其平衡常数为：将两反应相加得：H2O+H2O=H3O+OH-其平衡常数为：10/10/24第七章 酸碱反应第24页由此可见，水溶液中一切共轭酸碱正确电离常数Ka,Kb之积等于水离子积Kw。Ka越大，则Kb越小；反之亦然。10/10/25第七章 酸碱反应第25页三、三、弱多元酸离解弱多元酸离解以以H H2 2S S为例：为例：因因 远远大于是远远大于是 ，能够看成一元弱酸来处理。，能够看成一元弱酸来处理。弱多元酸离解弱多元酸离解10/10/26第七章 酸碱反应第26页例例7-27-2 在室温时，饱和在室温时，饱和H H2 2S S水溶液浓度为水溶液浓度为0.10 molL0.10 molL-1-1，求该溶液中求该溶液中c(Hc(H+)、c(S c(S2-2-)和和pHpH值。值。解：解：因因pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lg(1.15)=-lg(1.15 10 10-4-4)=3.94)=3.9410/10/27第七章 酸碱反应第27页第三节第三节 酸碱平衡移动酸碱平衡移动n一、电离度和稀释定律一、电离度和稀释定律 n二、同离子效应二、同离子效应 10/10/28第七章 酸碱反应第28页 介质酸度对酸碱平衡影响介质酸度对酸碱平衡影响HB=H+B-10/10/29第七章 酸碱反应第29页10/10/30第七章 酸碱反应第30页00.20.40.60.81.01.76 2.76 3.76 4.76 5.76 6.76 7.76xpHx(HAc)x(Ac-)醋酸型体分布图醋酸型体分布图10/10/31第七章 酸碱反应第31页00.20.40.60.81.002468101214xpH磷酸型体分布图磷酸型体分布图x(H3PO4)x(H2PO4-)x(HPO42-)x(PO43-)10/10/32第七章 酸碱反应第32页一、电离度和稀释定律一、电离度和稀释定律设弱酸设弱酸HAHA溶液起始浓度为溶液起始浓度为c c，电离度为，电离度为，则，则HA(aq)=HHA(aq)=H+(aq)+A(aq)+A-(aq)(aq)起始浓度起始浓度/(molL/(molL-)c 0 0c 0 0平衡浓度平衡浓度/(molL/(molL-)c-cc-c c c c c 10/10/33第七章 酸碱反应第33页当当 5%5%时，时，1-1-1 1，则有，则有10/10/34第七章 酸碱反应第34页例例7-37-3 在在0.10molL0.10molL-1-1 HAcHAc溶液中加入溶液中加入NaAcNaAc晶体，使其浓度与晶体，使其浓度与HAcHAc相相同，试计算该溶液同，试计算该溶液pHpH值和值和HAcHAc电离度（固体体积忽略不计）。电离度（固体体积忽略不计）。解：解：HAc(aq)+H HAc(aq)+H 2 2O(l)=HO(l)=H3 3O O+(aq)+Ac(aq)+Ac-起始浓度起始浓度/molL/molL-1 -1 0.10 0 0.100.10 0 0.10平衡浓度平衡浓度/molL/molL-1 -1 0.10-x x 0.10+x0.10-x x 0.10+x二、二、同离子效应同离子效应10/10/35第七章 酸碱反应第35页pH=-logc(HpH=-logc(H3 3O O+)=-log(1.7510)=-log(1.7510-5-5)=4.76)=4.76(未加入未加入NaAcNaAc晶体时，晶体时，c(HAc)=0.10molLc(HAc)=0.10molL-1-1 HAcHAc溶液电溶液电离度为离度为（HAc)=1.3%HAc)=1.3%。）。）HAc(aq)+HHAc(aq)+H2 2O(l)=HO(l)=H3 3O O+(aq)(aq)+Ac+Ac-(aq)(aq)NaAcNaAc平衡移动平衡移动在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子强电在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子强电解质后，而使弱电解质电离平衡向左移动，降低弱电解解质后，而使弱电解质电离平衡向左移动，降低弱电解质电离度作用，称为质电离度作用，称为同离子效应同离子效应。盐效应（了解）盐效应（了解）10/10/36第七章 酸碱反应第36页共轭酸碱溶液酸度求算公式共轭酸碱溶液酸度求算公式HB=H+B-10/10/37第七章 酸碱反应第37页第四节第四节酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液n n一、缓冲溶液组成和缓冲原理一、缓冲溶液组成和缓冲原理 n n二、缓冲溶液配制二、缓冲溶液配制 n n三、其它类型缓冲溶液三、其它类型缓冲溶液 10/10/38第七章 酸碱反应第38页 酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液试验现象试验现象100mL H100mL H2 2O+0.1mL c(HCl)=1molLO+0.1mL c(HCl)=1molL-1-1 HCl HCl，溶液溶液pHpH值由值由 原来原来pH=pH=7.07.0下降为下降为pH=pH=3.03.0。100mL H100mL H2 2O+0.1mL c(NaOH)=1molLO+0.1mL c(NaOH)=1molL-1-1 NaOH NaOH，溶液溶液pHpH 值由原来值由原来pH=pH=7.07.0上升为上升为pH=pH=11.011.0。假如在假如在100mL100mL由由 c(HAc)=0.1molL c(HAc)=0.1molL-1-1 HAc HAc与与 c(NaAc)=c(NaAc)=0.1molL 0.1molL-1-1NaAcNaAc组成混合液中加入组成混合液中加入0.1mL c(HCl)0.1mL c(HCl)=1molL=1molL-1-1 HCl HCl或或0.1mL c(NaOH)=1molL0.1mL c(NaOH)=1molL-1-1 NaOH NaOH，溶液，溶液pHpH值几乎不变。值几乎不变。原原pH=pH=4.764.76,加盐酸后为加盐酸后为:4.754.75,加氢氧化钠后为加氢氧化钠后为:4.774.77一、一、酸碱缓冲溶液组成和缓冲原理酸碱缓冲溶液组成和缓冲原理10/10/39第七章 酸碱反应第39页 像这么由弱酸（或弱碱）及其盐（即共轭像这么由弱酸（或弱碱）及其盐（即共轭酸碱对）所组成能够抵抗外加小量酸、碱或稀酸碱对）所组成能够抵抗外加小量酸、碱或稀释，而本身释，而本身pHpH值不发生显著改变溶液称为值不发生显著改变溶液称为缓冲缓冲溶液溶液。缓冲溶液使。缓冲溶液使pHpH值保持基本不变作用称为值保持基本不变作用称为缓冲作用缓冲作用。缓冲溶液为何有缓冲作用？（请大家思索）缓冲溶液为何有缓冲作用？（请大家思索）10/10/40第七章 酸碱反应第40页以以HAc-NaAcHAc-NaAc缓冲体系为例：缓冲体系为例：HAc(aq)+HHAc(aq)+H2 2O(l)=HO(l)=H3 3O O+(aq)(aq)+Ac+Ac-(aq)(aq)NaAc(s)+HNaAc(s)+H2 2O(l)O(l)Na Na+(aq)(aq)+Ac+Ac-(aq)(aq)较大量较大量 较大量较大量加入少许酸加入少许酸平衡移动方向平衡移动方向同理加入少许碱后，平衡向右移动。同理加入少许碱后，平衡向右移动。缓冲溶液对酸碱之所以能保持相正确稳定性，是依赖于溶液缓冲溶液对酸碱之所以能保持相正确稳定性，是依赖于溶液中有相当大量能用于消耗中有相当大量能用于消耗OHOH-和和H H+抗碱成份抗碱成份(HAc)(HAc)和抗酸和抗酸(Ac(Ac-)成份，经过平衡移动来实现。成份，经过平衡移动来实现。10/10/41第七章 酸碱反应第41页缓冲溶液缓冲溶液pHpH值值以弱酸及其盐（以弱酸及其盐（NaAc-HAcNaAc-HAc）所组成缓冲溶液为例：）所组成缓冲溶液为例：HAc(aq)=HHAc(aq)=H+(aq)+Ac(aq)+Ac-起始浓度起始浓度/molL/molL-1 -1 c(c(酸酸)0 c()0 c(盐盐)平衡浓度平衡浓度/molL/molL-1 -1 c(c(酸酸)-x x c()-x x c(盐盐)+x)+x因为同离子效应，因为同离子效应，HAcHAc电离度很小，有电离度很小，有所以：所以：10/10/42第七章 酸碱反应第42页写成通式：写成通式：两边取负对数得：两边取负对数得：10/10/43第七章 酸碱反应第43页同理，对弱碱及其盐（如同理，对弱碱及其盐（如NHNH3 3-NH-NH4 4ClCl）所组成缓冲溶液，其）所组成缓冲溶液，其10/10/44第七章 酸碱反应第44页例例7-47-4 在含有浓度均为在含有浓度均为0.10 molL0.10 molL-1-1 HAcHAc和和NaAc100mLNaAc100mL混合溶液混合溶液中，分别加入中，分别加入2 2滴滴1.0 molL1.0 molL-1-1 HClHCl和和NaOHNaOH溶液后，混合溶液溶液后，混合溶液pHpH值值有何改变。有何改变。解：解：在未加入酸碱之前溶液在未加入酸碱之前溶液pHpH值为值为在加入在加入HClHCl之后，混合液体积为之后，混合液体积为100+0.1(2100+0.1(2滴）滴）=100.1 mL=100.1 mL10/10/45第七章 酸碱反应第45页HAc(aq)+HHAc(aq)+H2 2O(l)=HO(l)=H3 3O O+(aq)(aq)+Ac+Ac-(aq)(aq)起始浓度起始浓度/molL/molL-1 -1 0.10+0.001 0 0.10-0.0010.10+0.001 0 0.10-0.001平衡浓度平衡浓度/molL/molL-1 -1 0.101-x x 0.099+x0.101-x x 0.099+x 在加入在加入NaOHNaOH之后，之后，HAcHAc浓度降低浓度降低0.001 0.001 molLmolL-1-1，而，而AcAc-浓浓度增加度增加0.001 0.001 molLmolL-1-1，该溶液，该溶液10/10/46第七章 酸碱反应第46页例例7-57-5 计算计算10 mL 0.30 molL10 mL 0.30 molL-1 -1 NHNH3 3与与10 mL 0.10 molL10 mL 0.10 molL-1-1 HClHCl混合后溶液混合后溶液pHpH值。值。解：解：HCl +NHHCl +NH3 3 =NH=NH4 4ClCl 起始浓度起始浓度/molL/molL-1 -1 0.010.01 0.10/0.02 0.01 0.10/0.02 0.01 0.30/0.02 00.30/0.02 0 0.05 0.15 0.05 0.15结束浓度结束浓度/molL/molL-1 -1 0 (0.15-0.05)0 (0.15-0.05)0.050.05 0 0.10 0.05 0 0.10 0.05依据：依据：pH=14.00-POH=9.55pH=14.00-POH=9.5510/10/47第七章 酸碱反应第47页缓冲溶液中求缓冲溶液中求pHpH值公式有时写为：值公式有时写为：10/10/48第七章 酸碱反应第48页缓冲容量缓冲容量通常把能引发通常把能引发1L1L缓冲溶液原有缓冲溶液原有pHpH值改变一单位所需值改变一单位所需外来酸或碱量称为缓冲容量。外来酸或碱量称为缓冲容量。二、二、缓冲溶液配制缓冲溶液配制在配制缓冲溶液时，首先应依据所要求在配制缓冲溶液时，首先应依据所要求pHpH值选择适值选择适当缓冲对，缓冲对中酸当缓冲对，缓冲对中酸pKpKa a（或碱（或碱pKpKb b）应于）应于缓冲溶液缓冲溶液pHpH值（或值（或pOHpOH值）相等或靠近。值）相等或靠近。10/10/49第七章 酸碱反应第49页例例7-67-6 欲配制欲配制pH=5.0pH=5.0缓冲溶液，应在缓冲溶液，应在1L c(HAc)=0.1 1L c(HAc)=0.1 molLmolL-1-1醋酸溶液中加入多少固体醋酸溶液中加入多少固体NaAcNaAc？（假设加入？（假设加入NaAcNaAc后溶液体积不变）后溶液体积不变）解：解：设加入设加入x x克克NaAcNaAc。则则 x=0.17 x=0.17 1.0 1.0 82=13.94 82=13.94 g g10/10/50第七章 酸碱反应第50页例例7-77-7 欲配制中性缓冲溶液，假如用欲配制中性缓冲溶液，假如用c(Nac(Na2 2HPOHPO4 4)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1NaNa2 2HPOHPO4 4溶液溶液100 mL100 mL，应加入，应加入c(HCl)=0.1 molLc(HCl)=0.1 molL-1-1HClHCl多少？多少？解：解：H H3 3POPO4 4-H-H2 2POPO4 4-、H H2 2POPO4 4-HPO-HPO4 4 2-2-、HPOHPO4 42-2-PO-PO4 43-3-查表知：查表知：pKpK2 2(H H3 3POPO4 4)=7.20)=7.20，接于中性（，接于中性（pH=7.0pH=7.0），），所以应选取：所以应选取：反应前反应前n/mmoln/mmol0.100.10 100 0.10V 0100 0.10V 0反应后反应后n/mmoln/mmol0.100.10 100-0.10V 0 0.10V100-0.10V 0 0.10V10/10/51第七章 酸碱反应第51页解得：解得：=61.4 mL=61.4 mL10/10/52第七章 酸碱反应第52页其它类型酸碱缓冲溶液其它类型酸碱缓冲溶液其它类型酸碱缓冲溶液其它类型酸碱缓冲溶液COOHCOOKCOOHCOO-H+COO-COO-+H+H+-H+COOHCOOH邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾pKa1=2.96pKa2=5.4110/10/53第七章 酸碱反应第53页第五节第五节 强电解质溶液强电解质溶液10/10/54第七章 酸碱反应第54页选择题：选择题：1.比较两弱酸酸性强弱时：。A 浓度大者酸性必较强 B 电离度大者酸性必较强C 电离常数大者酸性较强 D 多元弱酸强于一元弱酸2.在H2S饱和水溶液中，各物质浓度关系正确为 。3.以下阴离子碱性最强是 。4.某一弱酸水溶液，c(H+)为1.410-3，用水稀释一倍后，c(H+)为 。CBDC10/10/55第七章 酸碱反应第55页5.在相同温度下，以下水溶液渗透压最小是 。6.用NaOH中和pH相同等体积HCl溶液和HAc溶液，则NaOH消耗量 。A HCl溶液多于HAc溶液 B HAc溶液多于HCl溶液C 两溶液相同 D 无法判断7.向醋酸溶液中加入一些醋酸钠晶体后，会使HAc 。8.0.2 molL-1 HAc与0.2 molL-1 NaAc溶液等体积混合后其pH值为 ，如将此溶液再与等体积水混合后，该溶液值为A 2.4 B 4.8 C 7.0 D 9.6ABBB10/10/56第七章 酸碱反应第56页9.欲配制欲配制pH=5.0缓冲溶液。现有以下物质选择哪种适当？缓冲溶液。现有以下物质选择哪种适当？10/10/57第七章 酸碱反应第57页1.某弱酸某弱酸HA，0.015molL-1时电离度为时电离度为0.80%，浓度为，浓度为0.010molL-1时电离度是多少？时电离度是多少？计算题：计算题：解：解：依据稀释定律：依据稀释定律：解得：解得：所以电离度为：所以电离度为：10/10/58第七章 酸碱反应第58页2.计算计算0.02molL-1NH4Cl溶液溶液pH值。值。解：解：10/10/59第七章 酸碱反应第59页3.要配制要配制pH=5.0缓冲溶液，需称取多少克缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H2O固体溶解于固体溶解于300mL0.50molL-1醋酸中？醋酸中？解：解：假设加入假设加入NaAc3H2O后溶液体积不变后溶液体积不变c（盐）（盐）=0.87molL-1m(NaAc3H2O)=c(盐盐)V M(NaAc3H2O)=0.87 0.3 136=35.50g10/10/60第七章 酸碱反应第60页本章至此结束本章至此结束n请同学们预习下一章：请同学们预习下一章：n第八章第八章 沉淀沉淀-溶解反应溶解反应10/10/61第七章 酸碱反应第61页作业题：作业题：作业题：作业题：298.15K298.15K时，由试验测得时，由试验测得时，由试验测得时，由试验测得0.500mol.L0.500mol.L-1-1某某某某弱一元酸溶液中有弱一元酸溶液中有弱一元酸溶液中有弱一元酸溶液中有0.00368%0.00368%酸分子发生酸分子发生酸分子发生酸分子发生离解。计算此溶液中离解。计算此溶液中离解。计算此溶液中离解。计算此溶液中H H+浓度、浓度、浓度、浓度、pHpH和该酸和该酸和该酸和该酸离解常数离解常数离解常数离解常数K K K Ka a a a 。10/10/62第七章 酸碱反应第62页提醒：提醒：方法方法1 1：先求：先求K Ka a，然后比较，然后比较c/c/K Ka a,再求出再求出H H+浓度，最浓度，最终求出终求出pHpH。方法方法2 2：已知：已知，先求先求H H+浓度，然后求出浓度，然后求出pH pH，最终求出，最终求出K Ka a 。10/10/63第七章 酸碱反应第63页解：解：方法方法1 1：先求：先求K Ka a c/c/K Ka a 500 500，能够用最简式，能够用最简式=1.84 10-5(mol.L-1)pH=-lg(1.84 10-5)=4.74K Ka a=c/=c/2 2=0.500(0.00368%)=0.500(0.00368%)2 2=6.7710=6.7710-10-1010/10/64第七章 酸碱反应第64页