吉林省长春市十一中2021-2022学年高二上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

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长春市十一高中2021-2022学年度高二上学期期中考试
化 学 试 题

本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207

第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HClO的电子式： B.中子数为10的氧原子：
C. 硝基苯的结构简式： D．CH4分子的球棍模型:

3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）

4.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.正丁烷的沸点比丙烷低 D.丙烷不存在同分异构体
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA
B.1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA
C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2－＝Ag2S↓
B．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H＋===Cu2＋+ H2↑
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3＋=2Fe(OH)3+3Mg2＋
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
7．某烃结构简式如右图，则该有机物应命名为（ ）
A.2—甲基—2—乙基丁烷 B.3—甲基—3—乙基己烷
C.2，2—二甲基戊烷 D.3，3—二甲基戊烷
8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A． B． C．13R3+ D．
9．丙烷的六氯代物的同分异构体数目有（ ）（不考虑立体异构）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平常泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂马上混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长期放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

11．常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽视体积变化），试验数据如下表：
试验编号
起始浓度（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列推断不正确的是（ ）
A．试验①反应后的溶液中： c(K＋) ＞ c(A－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
B．试验①反应后的溶液中： c(OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HA)
C．试验②反应后的溶液中： c(A－) ＋ c(HA) ＞ 0.2 mol·L－1
D．试验②反应后的溶液中： c(K＋) ＝ c(A－) ＞ c(OH－) ＝ c(H＋)
12． 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A.依据图①可推断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.依据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可接受向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3－I2+I－
14. 已知CaF2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KF与CaCl2溶液按体积比为2∶1混合，则生成CaF2沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度(mol/L)为（ ）
A. 8.4×10－4 B. 5.6×10－4 C. 4.2×10－4 D. 2.8×10－4
15．120℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的推断正确的是（ ）

A．确定含有甲烷 B．确定含有乙烷 C．确定含有苯 D．确定不含乙烯
16．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽视)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）
17．（11分) A～E是几种烃的分子球棍模型(如下图所示)，据此回答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是(填对应字母) ；
（2）能够发生加成反应的烃是(填对应字母) ；
（3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母) ；
（4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母) ；
（5）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是(填对应字母) ；
（6）写出B与氯化氢反应的化学方程式 ；
（7）写出D发生硝化反应的化学方程式 ，其反应类型为 。

18.（10分）
（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工进展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
①B的分子式为 。
②写出由A生成B的化学反应方程式： ，其反应类型为 。
（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为 ，其存在 种同分异构体，若该有机物的一氯代物只有一种，则其结构简式为 ，该物质用系统命名法命名为 。
19．（10分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请认真分析三套装置， 然后完成下列问题：

(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式： ； 。
(2)装置A、C中长导管的作用是 。
(3)装置B的双球吸取管中CCl4的作用是 ；反应后双球吸取管中可能毁灭的现象是 。
(4)B装置也存在两个明显的缺点，使试验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是： 、 。
20．（10分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水猛烈水解且水解完全，放出大量的热。争辩人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备
BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

①常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38
回答下列问题：
（1） SiCl4发生水解反应的化学方程式为 。
（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸取59KJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（3） 加钡矿粉并调整pH=7的目的是① ，② 。
（4）试计算过滤②后的滤液中c(Fe3＋)= mol·L－1。
（5）生成滤渣A的离子方程式 。

21．（11分）
Ⅰ．常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32 －),且H2SO3的电离平衡常数为：
K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－5。
回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的挨次为 。
（2）常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列挨次为 （填序号）。
（3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式 。
Ⅱ．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。
（5）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向确定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程 。
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化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
D
C
B
C
D
B
C
D
C
D
D
14
15
16
A
A
C
二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）
17．（11分) （1）D（1分）（2）BD（1分）（3）A（1分）（4）D（1分）
（5）AB（2分）（6）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（2分）
（7）（2分）；取代反应（1分）
18.（10分）
(1)① C2H6O（1分） ② CH2===CH2＋H—OHCH3—CH2—OH（2分）
加成反应（1分）
(2) C5H12（1分） 3（1分） （2分） 2，2-二甲基丙烷（2分）
19．（10分）
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3（2分）（2分）
(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气) （2分）
(3)吸取反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气（1分）；CCl4由无色变橙色（1分）　
(4) 随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低（1分）；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸（1分）（或“气体不流畅”，或“气流过快，将双球管中液体压入右侧试管”等合理答案均可给分）
20．（10分）
（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl（2分，写成H2SiO3且配平可给1分）
（2）SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝+236kJ/mol（2分）
（3）使BaCO3转化为BaCl2；（1分）使Fe3+完全沉淀 （1分）
（4）2.2×10-17 （2分）
（5）Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （2分）
21．（11分）
Ⅰ.
(1) c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）> c（OH-） (2分)
(2) ②④③①⑤ (2分) 5HSO3-+2IO3-= I2+5SO42-+3H++H2O (2分)
Ⅱ.
(3)Al(OH)3 (1分) (2)不含有 (1分)
Fe3＋完全沉淀时，c(OH－)3＝＝4.0×10－33，c(Al3＋)·(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。(3分)