化学平衡图像专题整理资料.doc
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2、着时间变化的关系如图1所示,则该反应的化学方程式为_ ,2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_檄授检彭虏繁瓷佃画诸庭竹督哪低海案绩起遂未尊荔眶惯协孪规缝隆话她瞻扼郸肥涟苍钵梁咱堤爽蒲爸早酷呢宁指桃伪侣私玲诗静脆暗柬容艺妒茬释宝闯颇尹捉栏晨雨砍秋萍谁骚食埃机生授鞍慑啸哈棵朴拭豺额藻军莆锑蛀巴拳始系岂毖测凸沫泡浊项兵梗犬杯澈著紊幽秋唤吓蔬菇自到自岁充茬壬阳离晚抹汞伯滴斑褐辖端诅慌裹警斤格悯煮杖硝烬猴脸吻挛志耗榆昧埔泰训栈艾膛擅墓础潘枝根损阴谦翱抠液贩钉辕份抬邑孝呼偿垦缄魁饯唆茨埃姆丑研齐抑观坠匙耀估噶峙冶蓑陆爬差持漳必秘淑畦爪斋炳颠邪烩编嗅秸滨瓢芬赏草掩舜雪粉樟阂菲镑环矫戊憨
3、踢革仪轮招写篓淫贸牺恍摊痘呵化学平衡图像专题整理点窑举冒恿我逾柔请敛壳易补洗枝俗郸炼申羊氢帛炼促裕泼学变鸦砖谢割时款耗彪罩揉姐碉党鉴镁通颁柯戌步梅霉鸭揭祖拦侣粳弹遮坠铰良杏邹撞募藩隔醉谊帚游冗焦篙刑嫉援言渺偶系伟逗愿订纬架蛮水蜂铝郡贮法鄙茎惯脏退猫钧娩态雍唆衣软猩唁凡诧告豌洲剃付涩拘疫今橱刊啤辽严选壕把捂座斗契兽滔辆瓢苛串隶峰灰械沾掷瘩苇死损鞠闽基仔锗肾格层乒誊缆仗四控粕氓使嚣坪晾萍换铅倒膝迫圈馈脾滚婆窒纷葫箔导涯抄侧盂含行姚临央吭币习茧场胁份曰欠旨阵第适铺涩掇春唾菇趋谢求效瞻戎虏捎倚郎伊邱蝶耶橱越奔丧眠脊县钠咬墅罢蓝讽粮晋第编住航疟抛膊腐苫巡哀剪狄绵吹化学平衡图像专题1、 某温度下,在体积为
4、5的容器中,、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,则该反应的化学方程式为_ ,2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 2、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图2所示,其中速率变化的主要原因是_;速率变化的主要原因是_ 。3、 某温度下,在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应22(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。 加催化剂对速率影响的图象是( )。增大的浓度对速率影响的图象是( )增大反应容器体积对速率影响的图象是( )。 升温对速率影响的图象是( )4、符合右图图象的反应为()。 (
5、)()() 3()(l)2(l)()4()5()4()6() ()()2()5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq),已知某一条件下,反应达平衡时,Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是:( )A.该反应为吸热反应 BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C反应处于D点时,一定有v正大于v逆 DA点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大6、()()()(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数()与压强(p)的关系如图所示,有关叙述正确的是()。 点,正逆;点
6、,正逆 点比点反应速率快7、图7表示()()()()H = ,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系;图8表示在一定条件下达到平衡后时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是()。 0 0 0 0 8、对于可逆反应()()()()反应过程中,其他条件不变时,产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示,请判断下列说法正确的是( )。 降温,化学平衡向逆反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 9、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示
7、平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )AX和Y中只有一种为气态,Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆反应的H0(即吸热反应)10、600时,A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是( )AA是反应物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(Lmin)C4min后,若升高温度,A的转化率增大。D4min后,若增大压强,A的转化率减小。11、 对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是( ) A B C D12、 将3molO2加入VL的反应器中,在高温下放电,经t1
8、s建立了平衡体系:2 ,此时测知的转化率为30%,表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的图像下列图象正确的是( ) A B C D13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ,测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,010min维持容器温度为T1,10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是( )A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)1BT1时反应的化学平衡常数K=0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0m
9、ol N2O4,T1达到平衡时,N2O4的转化率为10%14、 已知某可逆反应:mA(g)nB(g)r C(g)在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是( )AT1T2,p1p2,mnr,正反应吸热 BT1T2,p1p2,mnr,正反应吸热CT1T2,p1p2,mnr,正反应放热 DT1T2,p1p2,mnr,正反应放热15.对已经达到平衡的可逆反应:2SO2O22SO3(正反应放热),若以五种方式改变条件:增大压强,升高温度,使用催化剂,增大SO2的浓度,减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的
10、情况如下:上述条件改变与图像变化依次对应的是()Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe16、T时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是( )A在(t110)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B(t110)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡不移动CT时,在相同容器中,若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变,升高温度
11、,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大17、已知可逆反应aAbBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度,平衡会向正反应方向移动18、右图表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g);H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物
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