2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练15原电池.docx
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1、双基限时练(十五)原电池1在如图中的8个装置中,属于原电池的是()A BC D答案D解析依据原电池形成的条件:两个活泼性不同的电极;插入电解质溶液;形成闭合回路;自发的氧化还原反应。推断能形成原电池。2(双选)铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液答案BC解析该原电池中Zn为负极,电极反应:Zn2e=Zn2;Cu为正极,电极反应:Cu22e=Cu;电池总反应为:ZnCu2=Zn2Cu。外电路中,电子由负极流向正极,在右边烧杯中,由于Cu2得到电子生成Cu,使烧杯中
2、负电荷的离子增加,为维持溶液的电中性,K通过盐桥流向CuSO4所在的右烧杯中。3试验室预备较快地制取氢气,可接受的方法是()A用纯锌与稀H2SO4溶液B用纯锌与浓醋酸溶液C用粗锌与硝酸溶液D用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应答案D解析纯锌与H2SO4、CH3COOH反应速率较慢,Zn与HNO3反应不放出H2,在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着,加入稀H2SO4溶液中形成原电池加快反应速率。4依据下列事实:AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E22e=E,B2e=B2,由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是(
3、)AD2A2B2E2BA2B2D2E2CE2B2A2D2DE2A2D2B2答案C解析由题意可推断金属的活泼性挨次为DABE,而金属单质的还原性越弱,其阳离子的氧化性越强,C项正确。5有关电化学学问的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C由于铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池答案D解析CaOH2O=
4、Ca(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A项错;B中会发生反应KClAgNO3=AgClKNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以盐桥中不能使用KCl,应改为KNO3,B项错;由于铁遇浓HNO3会发生钝化,而铜可与之发生反应:Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O,Cu失电子被氧化,Cu作原电池的负极,C项错。6如图所示装置中,观看到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此推断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液答案C解析由题意,M变粗,N变细,则
5、M为正极,N为负极,N金属比M金属更活泼,电解质溶液不能为酸,酸中正极产生气泡,符合条件的只有C项。7依据下图,下列推断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2答案B解析Zn比Fe活泼,Zn作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn2e=Zn2;Fe作正极,氧气在该电极上发生还原反应,电极反应式为:2H2OO24e=4OH,反应后a中溶液pH上升,故B项正确。8按下图装置试验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A BC D答案D解析在这
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